四川省成都市成华区某校2025-2026学年高二上学期阶段性考试（一）化学试题

试卷更新日期：2025-10-21 类型：月考试卷

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一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)

1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是

A、“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B、除去工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺可用Na₂S溶液作沉淀剂 C、二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D、用TiCl₄制备TiO₂时，需加入大量的水同时加热

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2. 下列表示或说法不正确的是

A、图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B、依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C、用电子式表示KCl的形成过程： D、H₂O₂的电子式：

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3. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
装置
操作与目的
A．用KMnO₄标准液滴定Na₂SO₃溶液
B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
装置
操作与目的
C．pH试纸测定溶液pH
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11 {.2L SO}_{2}$ 中原子总数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $100mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2-}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、反应①每消耗 $3 {.4gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为 $0 {.1N}_{A}$ D、反应②每生成 $1mol$ 还原产物，转移电子数目为 ${2N}_{A}$

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5. 下列叙述正确的是

A、用CH₃COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH₃COOH 是弱电解质 B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁= 10 c₂ C、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)之比为1：1

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6. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B、X、Q组成的化合物有还原性 C、Z、W组成的化合物含有离子键 D、W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

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7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
${Cl}_{2}$
$NaClO$
$NaCl$
B
${SO}_{2}$
$H_{2} {SO}_{4}$
${CaSO}_{4}$
C
${Fe}_{2} O_{3}$
${Fe(OH)}_{3}$
${FeCl}_{3}$
D
${CO}_{2}$
$H_{2} {CO}_{3}$
$Ca {({HCO}_{3})}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )是一种二元弱酸，常温下电离常数 $K_{al} =1 .0 \times 10^{-2}$ ， $K_{a2} =2 .6 \times 10^{-7}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} {PO}_{3}$ 与足量的NaOH溶液反应生成 ${Na}_{3} {PO}_{3}$ B、对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C、向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则 $\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{3})}$ 变小 D、对0.01mol/L的 $H_{3} {PO}_{3}$ 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

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9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液，H₂SO₄消耗的NaOH溶液多	酸性：H₂SO₄>CH₃COOH
B	向2 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性：Br₂>S
C	测定KHS溶液中c(S^2-)	用AgNO₃溶液滴定
D	用pH试纸分别测定溶液CH₃COONa和NaNO₂溶液pH，CH₃COONa溶液pH大	水解能力：CH₃COO^-> NO $_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数
1.75×10^-5
6.2×10^-10
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11

A、NaCN溶液中通入少量CO₂发生的化学反应为 NaCN＋H₂O＋CO₂=HCN＋NaHCO₃ B、醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C、等物质的量浓度的各溶液中c( H^＋)大小关系为CH₃COOH溶液 < H₂CO₃溶液 < HCN溶液 D、稀释HCN溶液过程中， $\frac{{c(CN}^{-})}{c(HCN)}$ 减小

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11. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H^＋)变化如图所示，下列说法不正确的是

A、若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大、c(H^＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法 B、a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b C、a、b、c三点对应溶液中，CH₃COOH的电离程度：c<b<a D、a、b、c三点对应溶液的电离常数相等

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12. 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应： $xA (g) + yB (g ⇌) zC (g)$ 化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是

A、在I中，若 $x + y > z ，$ 则 $p_{1} > p_{2}$ B、在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂 C、在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：y D、在IV中，若 $T_{1} > T_{2} ，$ 则该反应的平衡常数 $K_{1} > K_{2}$

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13. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B、纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C、b点对应的溶液中大量存在： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ D、T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性

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14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )>c(Fe²⁺)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(H⁺) B、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(OH^-)>c(H⁺) C、在0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )＋c( ${HCO}_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃) D、20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

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15. 常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO₂。通入的CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A、b点溶液中：c(OH^-)=1×10^－⁷ mol·L^－¹ B、a点溶液中：水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹⁰ mol·L^－¹ C、c点溶液中：c(Na^＋)＞c(CO)＞c(HCO) D、d点溶液中：溶液是NaHCO₃和H₂CO₃的混合液

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二、填空题(本题共4题，每空2分，共55分)

16. 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液，测定其中H₂O₂的质量分数。

(1)、量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)、将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，。

(3)、若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL。

(4)、①完成滴定过程中反应的离子方程式。
②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(用字母表示)
③下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。
A．滴定前滴定管未用 KMnO₄溶液润洗
B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中
C．滴定开始时，装KMnO₄溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失
D．将H₂O₂溶液配制成250.00 mL溶液时，仰视刻度线定容

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17. 磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO₄、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示：
已知1：常温下，Fe(OH)₃沉淀在pH ≥ 2.8可稳定存在。
已知2：常温下，H₃PO₄的电离常数 $K_{a1} =7 .1 \times 10^{-3}$ 、 $K_{a2} =6 .2 \times 10^{-8}$ 、 $K_{a3} =4 .5 \times 10^{-13}$ 。
回答下列问题：

(1)、浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是。

(2)、常温下，NaH₂PO₄溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)、加入H₂O₂的离子反应方程式：；在实际操作中 $H_{2} O_{2}$ 的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是。

(4)、沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是。

(5)、写出浸出过程中LiFePO₄发生反应生成Fe(H₂PO₄)₂的化学方程式：。

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18. MgCl₂在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl₂的制备进行探究。由MgO、C和Cl₂制备MgCl₂并验证生成气体产物中有CO和CO₂。

(1)、制备氯气
①m的名称为。
②氯气的发生装置可选择图中的（填大写字母），反应的化学方程式为。
③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。

(2)、制备MgCl₂并验证生成气体产物中有CO和CO₂。将上述制得的Cl₂持续充入如图所示装置中进行实验。（已知：PdCl₂+ CO + H₂O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO₂）
①H的作用为。
②试剂X可选用。
③若生成CO和 CO₂的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为。

(3)、MgCl₂溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl₂·xH₂O。取MgCl₂·xH₂O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为。

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19. H₂在冶金、电力等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)、H₂还原NO的反应为2H₂(g)+ 2NO(g) $⇌$ N₂(g) + 2H₂O(l)，其反应速率的表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k是速率常数，只与温度有关)。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下：
编号
c(H₂) / (mol/L)
c(NO) / (mol/L)
V / (mol/Lmin)
1
0.10
0.10
0.414k
2
0.10
0.20
1.656k
3
0.50
0.10
2.070k
由表中数据可知，m= ， n=。

(2)、合成氨反应N₂(g) + 3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) 在常温下能自发进行，其原因是。用H₂催化还原法可降低水中 NO $_{3}^{-}$ 的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)、向密闭容器中充入1 mol CO和2.2 mol H₂ ，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO) 随温度、压强的变化情况如图。
①M点时，H₂的转化率为(计算结果精确到0.1%)，该反应的分压平衡常数K_p=(用p的代数式表示)。
②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点是。

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装置
操作与目的	A．用KMnO₄标准液滴定Na₂SO₃溶液	B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
装置
操作与目的	C．pH试纸测定溶液pH	D．喷泉实验

选项	甲	乙	丙
A	${Cl}_{2}$	$NaClO$	$NaCl$
B	${SO}_{2}$	$H_{2} {SO}_{4}$	${CaSO}_{4}$
C	${Fe}_{2} O_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${FeCl}_{3}$
D	${CO}_{2}$	$H_{2} {CO}_{3}$	$Ca {({HCO}_{3})}_{2}$

编号	c(H₂) / (mol/L)	c(NO) / (mol/L)	V / (mol/Lmin)
1	0.10	0.10	0.414k
2	0.10	0.20	1.656k
3	0.50	0.10	2.070k