四川省成都市新都一中2026届高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2025-11-15 类型：期中考试

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一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1. 到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 ${SiO}_{2}$ B、乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C、公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D、均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、Ca²⁺的结构示意图： B、基态碳原子的轨道表示式： C、水的电子式： H⁺H⁺ D、基态铬原子(₂₄Cr)的价层电子排布式：3d⁵4s¹

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3. 下列关于SO₂的说法中，不正确的是（）

A、属于碱性氧化物 B、能与碱反应生成盐和水 C、能与水反应生成对应的酸 D、能与CaO反应生成盐

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4. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氢元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为0.5mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化

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5. 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。关于该反应说法正确的是（）

A、Fe(OH)₃中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B、反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C、Na₂FeO₄具有强氧化性，能消毒杀菌 D、生成1molNa₂FeO₄ ，有6mol电子转移

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6. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
$A$	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
$B$	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2-}$
$C$	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液与铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 强
$D$	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是

A、该高分子材料可降解 B、异山梨醇分子中有3个手性碳 C、反应式中化合物X为甲醇 D、该聚合反应为缩聚反应

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8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A、原子半径： $X<Y<Z<W$ B、简单氢化物的沸点： $X>W$ C、X与Y形成的化合物中只含离子键 D、 ${ZX}_{2}$ 能与碱反应，但不能与任何酸反应

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9. CuFeS₂中嵌入 ${Na}^{+}$ 后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是

A、X的晶胞可表示为上图3 B、该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C、充电时， ${Na}^{+}$ 从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D、X在空气中加热可能生成Cu₂O和Fe₃O₄

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10. 铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含 ${ReS}_{2}$ )中提取铼，工艺流程如下：
查阅资料：
① ${Re}_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物，高铼酸( ${HReO}_{4}$ )是一元强酸。
②高铼酸铵( ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ )微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是

A、高铼酸在含 $R_{3} N$ 的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B、高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ C、“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D、测得“浸出液”含 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，浸出时的离子方程式为 $2 {ReS}_{2} + 19 H_{2} O_{2} = 2 {ReO}_{4}^{-} + 4 {SO}_{4}^{2 -} + 14 H_{2} O + 10 H^{+}$

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11. 以 $H_{2} O_{2}$ 和 $HCl$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图， $V$ 为元素钒，其最高化合价为+5价， $N ({His}_{404})$ 、 $N ({His}_{496})$ 为氨基酸，下列说法错误的是

A、该机理中化合物 $A$ 是中间产物 B、反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、制备机理的总反应的离子方程式为： $H_{2} O_{2} + {Cl}^{-} + H^{+} = HClO + H_{2} O$

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12. 反应 $2 NaClO + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} = C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2} Na + NaOH + H_{2} O$ 可制备广谱消毒剂 $C_{3} N_{2} O_{3} {Cl}_{2} Na$ ，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A、按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B、升高温度不利于装置A中产品的生成 C、当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸( $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ )1mol D、装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

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13. 西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为 $Li / LiTFSI - TEGDME - CoPc / {Mo}_{2} C$ 的 $Li - {CO}_{2}$ 电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。
下列叙述正确的是

A、在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B、酞菁钴与参与反应的 ${CO}_{2}$ 形成化合物，提高了a极电势 C、在 $Li - {CO}_{2}$ 电池中，3mol ${CO}_{2}$ 被还原时向a极迁移4mol ${Li}^{+}$ D、“非常温”电池中，a电极反应式为 $2 {CO}_{2} + 4 e^{-} + RM - {CO}_{2} + 4 {Li}^{+} = 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C + RM$

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14. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $c^{2} {(M}^{+})$ 随c(H⁺)而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298K$ 时 $c^{2} {(M}^{+} {)-c(H}^{+})$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是

A、溶液 $pH = 4$ 时， ${c(M}^{+}) <3 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ B、MA的溶度积 $K_{sp} (MA)=5 .0 \times 10^{-8}$ C、溶液 $pH=7$ 时， ${c(M}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(A}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、HA的电离常数 $K_{a} (HA) \approx 2 .0 \times 10^{-4}$

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二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15. 独居石精矿主要含磷酸镧 $({LaPO}_{4})$ 、氧化铈 $({Ce}_{2} O_{3})$ 和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物( ${LaCl}_{3}$ 、 ${CeCl}_{3}$ )的工艺流程如图。
已知： ${Ce}_{2} O_{3}$ “煅烧”后被氧化为 ${CeO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、稀土元素包含镧系元素、钪和钇共种金属元素。

(2)、为提高“煅烧”效率，可采用的措施有(任写两种)。 ${LaPO}_{4}$ 与烧碱在“煅烧”过程中转化为 ${La}_{2} O_{3}$ 的化学方程式为。

(3)、“水洗”的目的为。

(4)、“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为。

(5)、工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了。

(6)、从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

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16.
含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。
Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、 $0.50 mol \cdot L^{- 1} KI$ 、 $0.20 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ (慢) $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)
（1）用 $KI$ 、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。
A. B. C. D.
（2）向 $KI$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
序号
体积 $V / mL$
$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液
水
$KI$ 溶液
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
8.0
2.0
4.0
4.0
2.0
③
6.0
$V_{x}$
4.0
4.0
2.0
表中 $V_{x} =$ ________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为 $20 s$ ，则用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的浓度变化表示的反应速率为________。
Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“ $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ”是否为可逆反应。试剂： $0.01 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液， $0.005 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，淀粉溶液， $KSCN$ 溶液， $0.01 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液。
（4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为________。
请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应________。

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17. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化：2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)

(1)、上述反应在V₂O₅的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图

①其中第一步反应：V₂O₅(s) + SO₂(g) $⇌_{}^{}$ V₂O₄(s) + SO₃(g)，写出第二步反应的化学方程式：。
②计算生成1 mol SO₃(g)，总反应(填“放出”或“吸收”)kJ热量。

(2)、若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法不正确的是___________。

A、加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化 B、将SO₃分离移出，可提高SO₂的转化率 C、v_正(O₂)=2v_逆(SO₂)时，说明该反应达到平衡状态 D、若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

(3)、若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO₂和O₂充入2L的密闭容器中，发生2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)反应。c(O₂)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0～t₂时段，c(SO₃)随t变化曲线图。


(4)、热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式：。


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18. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：
回答下列问题：

(1)、G中官能团名称为。

(2)、B的系统命名法名称为。

(3)、H的分子式为 $C_{8} H_{4} O_{3}$ ，写出C转化为D的化学方程式。

(4)、在相同条件下，含氧官能团的水解速率：(填“>”或“<”)，原因是。

(5)、G的同分异构体中，含有苯环且取代基有 $- C {({CH}_{3})}_{2} F$ 与 $- {CH}_{2} {CONH}_{2}$ 的结构有种，其中 $^{1} H$ -NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有(写出1种即可)。

(6)、已知： $R - CH = {CH}_{2} \to_{{2)H}_{2} O_{2} / {OH}^{-}}^{{1)B}_{2} H_{6}} R - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH$ 。
①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物。
②乙中共平面的原子数一定有个。

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序号	体积 $V / mL$
序号	$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	$KI$ 溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	8.0	2.0	4.0	4.0	2.0
③	6.0	$V_{x}$	4.0	4.0	2.0