浙江省杭州市西湖区杭师大附中2025-2026学年高一上期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-03-21 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 在实验室制备Fe(OH)₃胶体时，不需要标识的图标是

A、 B、 C、 D、

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2. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是

A、酒精：C₂H₅OH B、漂白粉：NaClO C、铁红：Fe₂O₃ D、干冰：CO₂

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3. 摩尔质量的单位是

A、mol·L^-1 B、g C、g·mol^-1 D、mol·g^-1

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4. 下列物质置于空气中，变质(或失效)过程不涉及氧化还原反应的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体 B、 ${FeSO}_{4}$ 溶液 C、漂白粉 D、 $NaOH$ 固体

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5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A、Fe→FeCl₂ B、SO₃→H₂SO₄ C、KClO₃→O₂ D、CO₂→C

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6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又有白色沉淀生成的是

A、稀硫酸 B、硫酸钠 C、硫酸铜 D、氯化镁

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7. 下列关于药品保存和实验安全的说法中不正确的是

A、实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭 B、使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 C、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，直接在容量瓶中稀释浓硫酸 D、如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液

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8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A、NaCl溶液是电解质 B、NaCl不是电解质 C、NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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9. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是

A、“纳米分子药物运输车”属于混合物 B、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C、 ${SiO}_{2}$ 属于酸性氧化物 D、该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应

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10. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A、常温常压下 $12 g O_{2}$ 和 $20 g O_{3}$ 混合气体中氧原子总数为 $4 N_{A}$ B、标准状况下11.2L乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )所含的碳原子数为 $N_{A}$ C、足量的 ${Cl}_{2}$ 与 $5.6 g Fe$ 完全反应时，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $1 mol {Na}_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数为 $4 N_{A}$

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11. 下列物质中不能由化合反应制取的是
① ${FeCl}_{2}$ ② $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ③ ${NaHCO}_{3}$ ④ $Cu {(OH)}_{2}$ ⑤ ${Na}_{2} O_{2}$ ⑥ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、①③④⑥ B、②④ C、②④⑥ D、①②④

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12. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法正确的是

A、面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B、实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C、 ${ClO}_{2}$ 、 $O_{3}$ 可用作自来水消毒剂 D、新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处

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13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是

A、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 B、反应④说明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃ C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应均为氧化还原反应

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14. 下列离子方程式正确的是

A、氯气和冷水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、石灰石与醋酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： ${CO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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15. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为 ${Cu}_{2} S + O_{2} =$ $2 Cu + {SO}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应的氧化剂有 ${Cu}_{2} S$ 和 $O_{2}$ C、该反应的还原产物只有 $Cu$ D、理论上，每冶炼生成 $64 g Cu$ 转移 $3 mol$ 电子

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16. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度分别为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能

A、 ${Cl}^{-}$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $K^{+}$ $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ D、 ${NO}_{3}^{-}$ $0.2 mol \cdot L^{- 1}$

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17. 下列说法正确的是

A、图①装置可制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、图②检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成 C、图③装置可制备及收集 ${Cl}_{2}$ D、图④装置可除去 ${CO}_{2}$ 中混有的 $HCl$

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18. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO₃溶液
产生气泡
③
HNO₃酸化的AgNO₃溶液
产生白色沉淀
④
KI溶液、淀粉溶液
溶液变蓝
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A、实验①说明新制氯水中含有H⁺、HClO B、实验②发生的反应为：HCO $_{3}^{-}$ +HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O C、实验③说明新制氯水中有Cl^-：Cl^-＋Ag⁺=AgCl↓ D、实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

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19. 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物充分加热，减重b克 D、取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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20. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是

A、工业废水中的 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 通过阳离子树脂后被除去 B、经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C、阴离子树脂填充段存在反应： $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ D、通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少

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21. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是

A、A气体是NH₃ ， B气体是CO₂ B、第Ⅲ步得到晶体是Na₂CO₃·10H₂O C、第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D、在整个流程中可循环利用的物质只有NH₃

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22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液脱除空气中 $H_{2} S$ 并再生的原理如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅱ中 $H_{2} S$ 被还原 B、反应过程中， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 可以循环利用 C、反应 $I$ 的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}$ D、脱除 $1 {molH}_{2} S$ ，消耗氧气的体积为 $11.2 L$

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23. 某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是

A、该混合物一定是K₂CO₃和NaCl B、该混合物可能是Na₂CO₃和KCl C、该混合物可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D、该混合物一定是Na₂CO₃和NaCl

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24. 下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaOH混合液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像，且 $n ({Na}_{2} {CO}_{3}) : n (NaOH) = 1 : 1$ C、图③为 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${MgSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D、图④为 ${FeBr}_{2}$ 、 ${FeI}_{2}$ 混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 ${Br}^{-}$

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25. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示：
下列说法正确的是

A、步骤①能破坏菠菜中的有机物并促进步骤②中铁元素的浸出 B、步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C、步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D、步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在

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二、非选择题(共4小题，满分50分。)

26.
I．下表是生活生产中常见的物质：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
物质
$Na$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${NaHSO}_{4}$
乙醇
${BaCl}_{2}$
${NaHCO}_{3}$
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是；属于非电解质的是；
（2）分别写出物质②、⑥在水溶液中的电离方程式：；
（3）向一定浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加溶液②，观察到有白色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：。之后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释原因：。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）40.5g某金属氯化物 ${MCl}_{2}$ 中含 $0.6 mol {Cl}^{-}$ ，则该氯化物的摩尔质量为。
（5）标准状况下，与34g的 $H_{2} S$ 气体含相同H原子数的 ${CH}_{4}$ 的体积为。
（6）由 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为。

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27. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，用如图所示流程对粗盐进行提纯。①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)、试剂a为可溶性钡盐溶液，可加入的最佳试剂为。

(2)、加入试剂b后发生反应的离子方程式为。

(3)、操作Ⅰ的名称是。

(4)、某实验小组需配制 $250 mL 0.2 mol / L NaCl$ 溶液
Ⅰ.需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有，经计算需用托盘天平称量NaCl质量为g。
Ⅱ.配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是(写序号)。
①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面
②定容时俯视刻度线
③配制溶液所用的容量瓶没有干燥
④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴
Ⅲ.如果定容时加水超过了刻度线，该如何处理：。

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28. 某学习小组探究潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)、仪器X的名称是：。

(2)、装置E的作用是：；试剂Y是。

(3)、请写出装置A中发生的离子方程式。

(4)、装置C中潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以等物质的量反应，生成 ${NaHCO}_{3}$ 、气体 ${Cl}_{2} O$ 和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。

(5)、设计实验方案验证C中生成的固体中存在 ${HCO}_{3}^{-}$ 。

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29. 二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。工业制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为： $4 HCl + 2 {NaClO}_{3} = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。

(1)、用单线桥表示电子转移的方向和数目。

(2)、环保局要求自来水厂供应的水中残留 ${ClO}_{2}$ 的浓度应在 $0.1 \sim 0.8 mg \cdot L^{- 1}$ 之间。碘量法可以检测水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。(已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
①请结合图像，写出步骤Ⅰ调节溶液至中性后， ${ClO}_{2}$ 与碘化钾溶液发生反应的离子方程式。
②准确量取50.00 $mL$ 水样，加入足量的 $KI$ 与水样中的 ${ClO}_{2}$ 充分反应，生成的 $I_{2}$ 与 $5.00 mL l .00 \times 10^{- 4}$ $mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。根据上述数据计算该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量 $mg / L$ 。

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实验	装置	试剂a	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		NaHCO₃溶液	产生气泡
③		HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀
④		KI溶液、淀粉溶液	溶液变蓝

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
物质	$Na$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	${NaHSO}_{4}$	乙醇	${BaCl}_{2}$	${NaHCO}_{3}$