广东省广州市第八十九中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

试卷更新日期：2025-11-18 类型：期中考试

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一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）

A、化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B、同素异形体:活性炭、C₆₀、金刚石 C、非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D、混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

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2. 下列离子方程式书写正确的是

A、将钠放入硫酸铜溶液中： ${2Na+Cu}^{2+} = 2 {Na}^{+} +Cu$ B、实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、过氧化钠与水反应： ${2Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、氯气溶于水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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3. 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）

A、碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂 C、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D、金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

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4. 某澄清透明的工业废水遇石蕊溶液显红色，且废水中含有大量 ${Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 。该废水中还可能大量共存的是

A、 ${OH}^{-}$ B、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Fe}^{3+}$ D、 ${Ag}^{+}$

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5. 下列有关实验装置进行的相应实验，正确的是

A、图①用pH试纸测定氯水的pH值 B、图②装置可用于收集 ${CO}_{2} 、 H_{2}$ 等气体 C、图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、图④将蘸取KCl溶液的铁丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素

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6. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是

A、3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂ B、3NO₂＋H₂O = 2HNO₃ + NO C、2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑ D、2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

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7. 下列物质中与 0.3molH₂O 含相同氢原子数的物质是

A、0.3mol HNO₃ B、0.3mol H₂SO₄ C、0.1mol H₃PO₄ D、0.2molN₂H₄

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8. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是

A、 $HCl$ 溶液 $+ {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液， $HCl$ 溶液 $+ {NaHCO}_{3}$ 溶液 B、 $NaOH$ 溶液 $+ HCl$ 溶液， $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液+ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 C、 ${BaCl}_{2}$ 溶液 $+ H_{2} {SO}_{4}$ 溶液， $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 $+ {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D、 ${CaCO}_{3} + HCl$ 溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $+ H_{2} {SO}_{4}$ 溶液

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9. 下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、FeCl₃ D、MgCl₂

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10. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是

A、 B、 C、 D、

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11. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A、 $1 mol Na$ 含有的电子数为 $N_{A}$ B、16g甲烷中含有分子的数目为 $N_{A}$ C、常温常压下， $0 {.1 mol CO}_{2}$ 中含有氧原子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 $0.1 N_{A}$

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12. 如下图所示，A处通入未经干燥的 ${Cl}_{2}$ ，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是
①浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ② $NaOH$ 溶液 ③水 ④饱和食盐水

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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13. 下列表示氧化还原反应实质正确的是

A、 B、 C、 D、

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14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；②2KI+Cl₂=2KCl+I₂；③2KI+Br₂=2KBr+I₂由此判断下列说法正确的是 $()$

A、溴元素在①和③中均被氧化 B、氧化性强弱顺序为：I₂＞Br₂＞Cl₂ C、还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D、常温下也能进行如下反应：2KCl+Br₂=2KBr+Cl₂

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15. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是

A、c可用于自来水的杀菌消毒 B、d不稳定，光照下分解会生成b C、a的浓溶液与 ${MnO}_{2}$ 在某种条件下可以生成b D、84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

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16. 某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是

A、 ${KClO}_{3}$ 与浓盐酸反应，HCl只体现还原性 B、浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性 ${Cl}_{2} > I_{2}$ C、新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性 D、浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气

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二、非选择题：本题共3个小题，共56分。

17.
I．有以下几种物质：
①纯 $H_{2} {SO}_{4}$ ；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl
（1）以上能导电的是(填序号，下同)。
（2）以上属于电解质的是。
（3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式。
Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（4）已知工业明胶含有 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（5）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
（6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的。
A． B． C．
Ⅲ．在实验室中用饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，具体操作是：取一个烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
（7）该反应的化学方程式为。证明有 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体生成的方法是。(写出具体操作步骤)
（8）某同学取适量 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解，用离子方程式表示沉淀溶解的原因。

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18.

钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。

I． ${Na}_{2} O_{2}$ 是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证 ${CO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应时需要与水接触。其中②中试剂为饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，目的是除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl。

（1）⑤中发生的主要反应化学方程式为________。

（2）该实验装置，③中盛放的试剂是________。

（3）实验过程中，关闭________，打开________，带火星的木条复燃，证实 ${CO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应时需要与水接触。

Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：

资料：

ⅰ．沉淀池中的反应为 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

ⅱ．溶解度

物质	$NaCl$	${NH}_{4} {HCO}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	${NH}_{4} Cl$
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（4）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为________，上述流程中X物质的化学式________。

（5）请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式________。

（6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

（7）下列说法正确的是_______(填字母)。

A. 母液中主要含有

{NH}_{4} Cl

，可用作化肥

B. 侯氏制碱法中的“碱”是

{NaHCO}_{3}

，俗称小苏打，属于酸式盐

C. 沉淀池中有

{NaHCO}_{3}

析出，因为一定条件下

{NaHCO}_{3}

的溶解度最小

D. 使用原料

NaCl

的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A

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19. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、实验室制备 ${Cl}_{2}$ 的离子反应方程式是。

(2)、用上述装置制取干燥的 ${Cl}_{2}$ ，所需装置的接口连接顺序为。

(3)、装置中饱和食盐水的作用是，烧杯中 $NaOH$ 溶液发生的离子方程式为。

(4)、实验室可用湿润的淀粉-KI试纸检验 ${Cl}_{2}$ 是否收集满，请写出离子方程式。

(5)、某同学要检验反应后的圆底烧瓶中是否有 ${Cl}^{-}$ 剩余，于是取少量上清液于试管中，(填操作和现象)，证明溶液中存在 ${Cl}^{-}$ 。

(6)、实验中有同学发现：浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 混合加热生成氯气，稀盐酸与 ${MnO}_{2}$ 混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的因素”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入 $NaCl$ 固体加热
c．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入浓硫酸加热
d． ${MnO}_{2}$ 与 $NaCl$ 的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 $NaCl$ 固体、 ${MnO}_{2}$ 固体共热
①实验b的目的是探究的浓度对反应的影响(填离子符号)。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的因素是的浓度(填离子符号)。

(7)、把 ${Cl}_{2}$ 通入KI和KOH混合溶液制碘酸钾 ${KIO}_{3}$ ，配平反应的离子方程式：。
_______ ${Cl}_{2} +$ _______ $I^{-} +$ _______ ${OH}^{-} =$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______ ${IO}_{3}^{-} +$ _______ $+ H_{2} O$

(8)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力， ${Cl}_{2}$ 的有效氯=有效系数×含氯量 $= \frac{2 \times 35.5}{71}$ ，其中2是有效系数即1个 ${Cl}_{2}$ 分子得到的电子数。含氯量为氯原子的相对原子量与消毒剂的相对分子质量的比值。已知理论上 ${ClO}_{2}$ 杀菌消毒的最终产物为 ${Cl}^{-}$ ，其有效氯为(列出计算式即可)。

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