四川省遂宁市蓬溪中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试题

试卷更新日期：2026-01-09 类型：月考试卷

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一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A、“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式 B、“低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放 C、所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D、“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染

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2. 在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是
A.热烫
B.护目镜
C.排风
D.洗手

A、A B、B C、C D、D

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3. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是

A、合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B、一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 C、钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀 D、改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

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4. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

选项	离子组	要求
A	$H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$	在新制氯水中也能大量共存
B	${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$	逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$	逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D	${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	澄清透明的溶液

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列各组物质的分类正确的是

A、混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体 B、同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨 C、硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质 D、NaHSO₄、HCl、HNO₃在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A B、2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2N_A C、常温常压下，28gN₂中所含有的原子数目为2N_A D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．配制溶液定容
B．制取 $Fc {(OH)}_{2}$
C．制取 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
D．钠的燃烧实验

A、A B、B C、C D、D

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8. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是

A、反应I的化学方程式是2Fe+3Cl₂ $\frac{Δ}{}$ 2FeCl₃ B、污水处理过程中产生的Fe(OH)₃胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有吸附悬浮物能力的特点 C、K₂FeO₄可以把废水中的CN^-转化为两种无毒气体，反应中CN^-是氧化剂 D、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

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9. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是

A、 ${HClO}_{4}$ 为强酸、Z为弱酸 B、 $NaClO$ 与X的浓溶液混合可制备Y C、Z在一定条件下可转化为X D、Y与 ${KClO}_{2}$ 反应生成 $KCl$ 和 $1 {molClO}_{2}$ 时转移 $4 mol$ 电子

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10. 下列离子方程式书写不正确的是

A、Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2 -}$ +H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O B、KI溶液中滴加溴水：2I^-+Br₂=I₂+2Br^- C、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ D、实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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11. 对于反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的分析正确的是

A、KClO₃溶于水可电离出两种阴离子 B、该反应中每生成6 mol Cl₂ ，转移10 mole^- C、该反应中还原产物为KCl D、可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下

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12. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是

A、过程①发生氧化还原反应 B、过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+Cu²⁺ C、过程③中每有标准状况下11.2 L O₂参加反应，转移2 mol电子 D、脱硫过程总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S

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13. 将物质的量之比为1∶1的 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成 ${CO}_{2}$ 体积的关系的是

A、 B、 C、 D、

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14. 依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
B	某溶液中滴加用足量盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀出现	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入适量的盐酸，振荡	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO₄溶液，振荡	溶液紫红色褪去	原氧化物中一定含有+2价铁元素

A、A B、B C、C D、D

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15. 取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)置于试管中，向其中滴加0.1 mol·L^-1的稀盐酸200 mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到出现红棕色固体，质量不再变化。此时剩余固体的质量为

A、0.8 g B、0.72g C、1.07 g D、1.6 g

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二、填空题(共55分)

16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)、在常温常压下，含有1.204×10²³个氢原子的H₂O质量为g。

(2)、标准状况下，67.2L CH₄气体中所含的氢原子数为(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

(3)、某气态氧化物化学式为RO₂ ，在标准状况下，0.64g该氧化物的体积为224mL，则该氧化物的物质的量为mol，R的相对原子质量为。

(4)、100mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液与50mL 0.3mol/L (NH₄)₂SO₄溶液混合，所得溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为(假设溶液体积的变化可忽略不计)。

(5)、同温同压下，SO₂与O₂的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积之比为。

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17. 碘化亚铁(FeI₂)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：

(1)、实验室用如图所示装置制备FeI₂(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O₂)。

①装置中盛碱石灰的仪器名称为；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为。

②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是。

③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→_______(填序号)→_______(填序号)→撤去酒精灯→关闭K，停止通空气。缺少的正确序号依次应为。

a．点燃酒精灯 b．打开K，通入空气

(2)、化学兴趣小组为了探究FeI₂的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成I₂ ，乙同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成Fe³⁺。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_______	乙同学观点不正确

A．上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论：I^-的还原性(填“>”“＜”或“=”)Fe²⁺的还原性。

B．依据A中所得结论，往含0.3 mol ${FeI}_{2}$ 的溶液中通入5.6 L标准状况下的Cl₂ ，充分反应，请写出该反应的离子方程式。

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18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)、写出下列物质的化学式：C：G：。

(2)、写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：。

(3)、写出F转化为G的化学方程式：。

(4)、实验室需要配制0.200mol/L的Na₂CO₃溶液450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题：
a．配制上述溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为g。
b．除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有(写仪器名称)。
c．配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：。
②如果定容时俯视刻度：。

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19. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

(1)、工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：
Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则Cr为价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是。

(2)、Cr(OH)₃是两性氢氧化物，其性质类似于Al(OH)₃ ，请写出其分别与NaOH溶液、稀硫酸反应的离子方程式、。

(3)、写出 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式。

(4)、利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品1.00g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I_2.待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺ ，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。相关化学反应方程式如下：
① 2CuI + 4Fe³⁺= 2Cu²⁺+ 4Fe²⁺+ I₂
② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ + 6Fe²⁺+14H⁺= 2Cr³⁺+ 6Fe²⁺+ 7H₂O
计算该样品中CuI的质量分数。

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A．配制溶液定容	B．制取 $Fc {(OH)}_{2}$

C．制取 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	D．钠的燃烧实验


A.热烫	B.护目镜

C.排风	D.洗手