浙江省义乌市义亭镇初级中学2025-2026学年九年级上学期科学9月月考卷

试卷更新日期：2025-10-11 类型：月考试卷

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一、选择题（共15题，共45分）

1. 下列食物中酸性最强的是（　　）

A、苹果pH=3.4 B、葡萄pH=4.5 C、荔枝pH=5.0 D、西瓜pH-6.3

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2. 蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）

A、H₂SO₄ B、Na₂CO₃ C、NaOH D、CO₂

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3. 正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（　　）

A、闻硫酸气味 B、测定硫酸的pH C、胶头滴管加稀硫酸 D、稀释浓硫酸

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4. 胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　）

A、稀H₂SO₄ B、稀HNO₃ C、H₂CO₃ D、稀HCl

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5. “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是（）

A、稻秆烧成的灰，主要成分是 K₂CO₃ ，它属于盐类物质 B、静置沉淀过程是化学变化 C、现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变蓝色 D、稻秆燃烧属于化学变化

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6. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（）

	物质的名称	俗名	化学式	类别
A	碳酸钠	纯碱、苏打	NaCO₃	盐
B	碳酸钙	生石灰	CaCO₃	盐
C	氢氧化钙	熟石灰	CaO	金属氧化物
D	氢氧化钠	苛性钠、烧碱	NaOH	碱

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列属于复分解反应的是（　　）

A、 $F e + S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe S$ B、CaCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaO+CO₂↑ C、 $C O + C u O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} C u + C O_{2}$ D、 $3 C a {(O H)}_{2} + 2 F e C l_{3} = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 C a C l_{2}$

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8. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A、CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B、NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH C、NaNO₃、FeCl₃、HCl D、H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃

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9. 物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（）

选项	性质或用途	解释
A	氨水呈碱性	NH₃·H₂O能电离出OH^-
B	用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液	氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C	CuSO₄溶液呈蓝色	溶液中存在Cu²⁺
D	浓硫酸可以干燥剂气体	浓硫酸具有吸水性

A、A B、B C、C D、D

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10. 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（）

A、图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B、图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C、图丙中V的数值最接近12 D、图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应

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11. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、a点溶液中含有两种溶质 B、bc段发生反应的类型为置换反应 C、根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 D、d点溶液中主要存在的离子为Na⁺、Cu²⁺、OH^-、S0₄^2-

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12. 下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）

A、 ${CuSO}_{4}$ 溶液、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、 $KOH$ 溶液 B、 ${CaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、稀盐酸 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液 D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液

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13. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	在某固体物质中加入稀盐酸	产生大量气泡	该物质一定是碳酸盐
B	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含硫酸根离子
C	将某溶液滴在红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	该溶液一定是呈碱性
D	取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸	没有产生气泡	说明NaOH溶液保存完好

A、A B、B C、C D、D

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14. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号
甲
乙
①
${HNO}_{3}$ 和 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 的混合溶液
KOH溶液
②
Ag-Zn合金
稀 $H_{2} {SO}_{4}$
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的NaOH溶液
稀 ${HNO}_{3}$
⑤
HCl和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合酸
$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液

A、②⑤ B、①③④ C、②④ D、②③⑤

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15. 某水溶液中含有以下离子中的若干种： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示 ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} + H_{2} O$ ）
（1）第一份加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液有沉淀产生
（2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g
（3）第三份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（）

A、 ${Cl}^{-}$ 一定存在 B、 ${Ba}^{2 +}$ 一定不存在， ${Mg}^{2 +}$ 可能存在 C、 $K^{+}$ 一定存在 D、以上结论都不正确

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二、填空题（共8题；每空2分，共50分）

16. 比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。

(1)、从构成上看，都含有相同的离子是；

(2)、从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈；

(3)、从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是（填化学式）。

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17. 小科按下图所示操作进行酸和碱反应的实验。

(1)、盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是；（用化学方程式表示）

(2)、步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是；

(3)、加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：（用化学式表示）。

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18. “宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 性质的研究。
【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是
【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则 $X$ 代表的微粒为。
【符号表达】请写出该反应的化学方程式

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19. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)、他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

(2)、在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：；

(3)、为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；

A、Mg B、Na₂SO₄ C、Na₂CO₃ D、 $M g {(O H)}_{2}$

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20. 在 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入足量的 $NaOH$ 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

(1)、该反应的实验现象为，其基本反应类型为。

(2)、如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示。（填写离子符号）

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21. 向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能，请回答：

(1)、若X为Na₂CO₃ ，则对应的图像为图像①，A点时溶液的pHD点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、若X为Na₂SO₄ ，则对应的图像为图像（选填“①”“②”或“③”）。

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22. 为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：

(1)、Ⅰ吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物，以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有（）

A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B、加入稀硫酸的量不足 C、反应完成后装置中仍有二氧化碳没有被碱石灰吸收 D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

(2)、Ⅱ沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式。

(3)、Ⅲ滴定法：称取固体5g配制呈100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是；
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为。

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23. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 ${CaCO}_{3} 、 NaCl 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 、K₂SO₄、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是（填化学式）。

(2)、写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式。

(3)、无色溶液C中一定存在的物质是：。

(4)、结论：固体粉末物质的组成情况可能有种。

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三、实验与探究题（共5大题；每空2分，共38分）

24. 农作物的生长需要大量的氮、磷、钾元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。

(1)、甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是组。
序号
评价标准
分值
1
营养液中含氮、磷、钾元素，每一种可加1分
3分
2
组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分
2分
甲：KCl、K₂CO₃、CaCl₂
乙：KNO₃、Ca（NO₃）₂、KCl

(2)、现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入一种酸性物质进行检验，如。

(3)、植物吸收的营养液，甲、乙两组中属于复合肥的是填化学式）。

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25. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

(1)、【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl。

(2)、经过讨论，同学们直接得出猜想是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

(3)、【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液

猜想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO₃

有气泡生成

猜想正确

(4)、【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明猜想Ⅱ是正确的____。

A、CuO B、AgNO₃ C、Cu D、NaOH

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26. 酸碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10毫升10％的 $NaOH$ 溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的 $NaOH$ 溶液而不选用 $NaOH$ 固体的原因是。

(2)、乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是。

(3)、丙同学按图丙实验，根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

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27. 小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂；
变红
Ⅱ
继续滴加过量的Na₂CO₃溶液。
？

(1)、如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。

(2)、步骤Ⅱ中出现的实验现象有：且溶液由红色变紫色后变蓝色。

(3)、【拓展探究】小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2： $Ba （ OH ）_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为，（填写“先变小后变大”或“先变大后变小”或“一直不变”）实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为。（填化学式）

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28. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与研究。
【原理思路】利用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应产生 ${CO}_{2}$ ，通过 ${CO}_{2}$ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。

(1)、通过测定装置（填字母）前后质量差从而确定生成 ${CO}_{2}$ 的质量。

(2)、稀硫酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时打开弹簧夹a，b、c两个弹簧夹的开闭情况是（填“打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c”或“打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b”）。

(3)、装置A的作用是。
【交流与讨论】

(4)、若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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四、综合题（共4大题；29题6分，30题7分，31题6分，32题8分。共27分）

29. 将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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30. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO₂的质量
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数。

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31. 一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。

(1)、求原混合液中硫酸的质量。

(2)、 $m_{1}$ 为多少？（请写出具体的解题过程）

(3)、在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。

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32. 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：请回答：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl₂的质量/克
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/克
138.0
156.0
m
192.0
212.0
232.0

(1)、第次反应CaCl₂的量是过量的。

(2)、）该氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

(3)、求第4次反应结束后溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

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