广西南宁三十六中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2025-11-23 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A、金(Au)：“虽被火亦未熟" B、石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C、石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D、石钟乳( $C a C O_{3}$ )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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2. 为达到实验目的，下列实验装置不正确的是

A、图1探究钠在空气中燃烧 B、图2证明过氧化钠与水反应放热 C、图3制备氢氧化铁胶体 D、图4比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性

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3. 下列关于物质的分类中，正确的是
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CO₂
HClO
烧碱
CuSO₄•5H₂O
H₂SO₄
B
Na₂O
HNO₃
NaHSO₄
石灰水
Mg
C
SO₂
HNO₃
纯碱
漂白粉
液态氯化氢
D
CO
HCl
BaCO₃
液氯
熔融氢氧化钠

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是

A、氯离子的结构示意图： B、金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C、NaCl溶液中的水合离子： D、 ${KClO}_{3}$ 的电离方程式： ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}$

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5. 四聚氧(O₄)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O₄的说法正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、O₂转化为O₄为氧化还原反应 C、O₂和O₄互为同素异形体 D、等质量O₄和O₂含有的氧分子个数之比为 $2 : 1$

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6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、含Ba²⁺的溶液中：OH^-、Cl^-、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ C、使石蕊溶液变红的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、K⁺、ClO^-、Cl^- D、使酚酞溶液变红的溶液中：Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$

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7. 下列生产生活中涉及的反应离子方程式错误的是

A、用盐酸除铁锈反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、小苏打治疗胃酸过多： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氯碱工业电解饱和食盐水： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O = 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、用醋浸泡烧水壶的 ${CaCO}_{3}$ 水垢： ${CaCO}_{3} + 2 {CH}_{3} COOH = 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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8. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是

A、 ${CaCl}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} (s) \overset{煅烧}{\to} CaO (s)$ B、 $Na \overset{H_{2} O}{\to} NaOH \overset{{CO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 $Cu \overset{稀 H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4} \overset{氢氧化钠溶液}{\to} Cu {(OH)}_{2}$ D、Fe $\overset{稀盐酸}{\to} {FeCl}_{3}$ $\overset{硝酸银溶液}{\to} AgCl$

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9. 某同学在实验室进行下列实验操作，观察到的现象与得到的结论，都正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	日光照射新制氯水	有气泡产生	产生的气体是Cl₂
B	纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧	发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟	氯气能与氢气反应
C	向新制氯水中滴加HNO₃酸化的 AgNO₃溶液	产生白色沉淀	新制氯水中含有 Cl^-
D	向某固体中加入稀盐酸	产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊	该固体一定是碳酸盐

A、A B、B C、C D、D

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10. 已知粗盐中主要有杂质 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，为提纯粗盐设计操作流程如下：
已知： $20^{°} C$ 时， $Ba {(OH)}_{2}$ 的溶解度为 $3.89 g / 100 g$ 水， ${BaCl}_{2}$ 的溶解度为 $35.7 g / 100 g$ 水。
下列有关说法中，不正确的是

A、除杂试剂①②③都必须过量 B、试剂①、②、③可以是 ${BaCl}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D、加入盐酸后获得 $NaCl$ 固体的方法为蒸发结晶

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11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、物质b可使湿润有色布条褪色 B、物质a、c混合可制得b C、物质e只有氧化性 D、物质d与水反应生成两种酸，则d不属于酸性氧化物

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12. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，部分物质已略去，下列说法错误的是

A、上述反应中，有4个属于氧化还原反应 B、图中共有4种含硒的酸 C、 $H_{6} {SeO}_{6}$ 属于二元酸 D、 ${Na}_{2} H_{4} {SeO}_{6}$ 属于酸式盐

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13. 小组探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
等浓度的试剂 $X$
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
${NaHCO}_{3}$ 溶液
已知：pH越大， ${OH}^{-}$ 越多，溶液碱性越强。
下列说法正确的是

A、Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B、Ⅱ和Ⅰ一样，没有发生化学反应 C、Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 $pH = 7$ D、Ⅲ中初期发生反应： $2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$

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14. 某溶液 $X$ 中可能含有下列离子中的若干种： ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ ，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液 $X$ ，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是

A、①中得到的白色沉淀是 ${BaCO}_{3}$ 和 ${BaSO}_{4}$ 的混合物 B、溶液 $X$ 中一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ ，可能存在 ${Mg}^{2 +}$ C、溶液 $X$ 中一定不存在 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、无法确定溶液 $X$ 中是否含有 $K^{+}$ ，需要做焰色试验才能确定

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二、非选择题：本大题共4小题，共58分

15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：

(1)、物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。

(2)、物质②有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的说法不正确的是。
A．相同条件下的溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
B．可以用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出的气体多
D． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液均显碱性
E．可以用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$

(4)、从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为。已知氢化钠(NaH)能与水发生如下反应： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为，生成2个氢分子转移的电子数目为个。

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16. 碳酸钠（俗称“纯碱”）被誉为“化工之母”，“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，兼具经济性与环保性至今仍是全球主流的工业化制备方法，其工艺流程图如下：
根据以上流程回答下列问题：

(1)、沉淀池中生成 ${NaHCO}_{3}$ 的总反应的化学方程式为，分离出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体的方法是。

(2)、生产时，先向饱和 $NaCl$ 溶液中通入较多的 ${NH}_{3}$ （溶液显碱性），再通入足量的 ${CO}_{2}$ ，其原因是下列中的。(填选项)
A． ${NH}_{3}$ 比 ${CO}_{2}$ 更易制取
B．使 ${CO}_{2}$ 更易被吸收，加快反应速率
C． ${CO}_{2}$ 的密度比 ${NH}_{3}$ 大

(3)、焙烧炉中发生反应的化学方程式为，循环Ⅱ中X为(填名称)，母液中提取的主要副产品为(填化学式)。

(4)、鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。

(5)、产品分析：把 $11.6 g$ 含有少量 $NaCl$ 杂质的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体， ${Na}_{2} O_{2}$ 增重 $2.8 g$ ，该气体与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应的化学方程式为（用单线桥表示电子转移的数目）；则产品纯度(质量分数)为(保留3位有效数字)。

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17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应时的温度控制制备 $KClO _{3}$ 和 $NaClO$ 。
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， a中的试剂为， a的作用是(请用离子方程式解释)。

(2)、该装置制备氯气的化学方程式是。

(3)、b中通过加热会生成 ${KClO}_{3}$ ，发生反应的离子方程式是。

(4)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后变蓝。可知该条件下NaClO的氧化能力 ${KClO}_{3}$ (填“大于”或“小于”)。

(5)、反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。
①已知酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3} > HClO$ 。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是。
A．新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物
B．新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性
C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色
D．将 $KHCO _{3}$ 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有 $HClO$
②下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是。
a．瓶中氯气的体积分数
b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力
d．溶液的漂白能力

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18. 氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

(1)、已知 $HClO$ 的杀菌能力比 ${ClO}^{-}$ 强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中 ${Cl}_{2}$ 、 $HClO$ 和 $ClO$ 的物质的量分数(a)随 $pH$ 变化的关系如图所示。
已知： ${Cl}_{2}$ 的物质的量分数 $(a) = \frac{{Cl}_{2} 个数}{{Cl}_{2} 个数 + HClO 个数 + {ClO}^{-} 个数}$
由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是，当 $pH = 7.5$ 时，氯水中含氯元素的微粒有 ${ClO}^{-}$ 和(填化学式)。

(2)、工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的离子方程式为。

(3)、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备 ${ClO}_{2}$ 的反应常用以下方法：
方法一： ${NaClO}_{3} +$ ___________ $HCl$ (浓)=___________ ${ClO}_{2} ↑ +$ ___________ ${Cl}_{2} ↑ +$ ___________ $H_{2} O +$ ___________ $NaCl$
①配平方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。
②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。
方法二： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 X + 2 H_{2} O$
③x的化学式为。
方法三： $2 {NaClO}_{3} + {SO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} + 2 {NaHSO}_{4}$
④上述反应的离子方程式为。

(4)、相同数目的 ${ClO}_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 用于饮用水消毒时， ${ClO}_{2}$ 的消毒效率是 ${Cl}_{2}$ 的倍。

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	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CO₂	HClO	烧碱	CuSO₄•5H₂O	H₂SO₄
B	Na₂O	HNO₃	NaHSO₄	石灰水	Mg
C	SO₂	HNO₃	纯碱	漂白粉	液态氯化氢
D	CO	HCl	BaCO₃	液氯	熔融氢氧化钠