浙江省五湖联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2025-11-21 类型：期中考试

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一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意)

1. 根据物质的组成进行分类， ${NaHCO}_{3}$ 属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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2. 下列仪器能直接加热的是

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质中属于碱性氧化物的是

A、NaOH B、 ${Al}_{2} O_{3}$ C、 ${Na}_{2} O$ D、 ${Mn}_{2} O_{7}$

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4. 下列物质属于电解质且能导电的是

A、液氯 B、熔融 ${KNO}_{3}$ C、NaCl溶液 D、 ${NH}_{3}$

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5. 关于胶体下列说法错误的是

A、区别胶体与溶液的本质是丁达尔效应 B、胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 C、胶体的分散质粒子直径为 $1 - 100 nm$ D、胶体是一种分散系，属于混合物

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6. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是

A、明火 B、护目镜 C、排风 D、锐器

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7. 下列反应不属于氧化还原反应的是

A、 $4 Na + O_{2} = 2 {Na}_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl = 2 NaCl + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

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8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄下列关于O₄的说法中，正确的是

A、O₄和O₃互为同素异形体 B、1个O₄分子由两个O₂分子构成 C、O₄是一种新型的化合物 D、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

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9. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \to {Cl}^{-}$ B、 ${KClO}_{3} \to KCl$ C、 ${Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}$ D、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$

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10. 下列表述不规范的是

A、 $1 mol {Cl}_{2}$ B、 $0.5 mol$ 水 C、 $0.1 mol Cl$ D、1 mol氢

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11. 下列有关实验操作及安全的表述错误的是

A、中学实验室中，未用完的钠、白磷可放回原试剂瓶 B、金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 C、不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、进行铁丝在 ${Cl}_{2}$ 中的燃烧实验时要开启通风设备

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12. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$

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13. 下列叙述中不正确的是

A、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 B、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D、氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性

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14. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是

A、 ${CuCl}_{2}$ B、 ${FeCl}_{2}$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 ${FeCl}_{3}$

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15. 下列说法正确的是

A、电解质溶于水一定能导电，溶于水能导电的物质一定是电解质 B、电解质只有在通电条件下才能电离 C、物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol D、氧化还原反应的本质是电子的转移

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16. 下列说法不正确的是

A、我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的蛋白质 B、工业上制取 $NaOH$ 一般不采用 ${Na}_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 的反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法 C、门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D、瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕

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17. 关于反应 $3 S + 6 KOH = K_{2} {SO}_{3} + 2 K_{2} S + 3 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 $K_{2} {SO}_{3}$ 是氧化产物 B、被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为2：1 C、每生成 $1 {mol K}_{2} S$ ，转移 $2 mol$ 电子 D、 $KOH$ 既不是氧化剂也不是还原剂

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $1 mol H_{2} O$ 中含有 $1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O$ B、1 mol NaOH的质量是 $40 g \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $14 g$ 氮气所含的氮原子数为 $N_{A}$ D、 $1 mol {Na}_{2} O_{2}$ 所含的离子数为 $4 N_{A}$

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19. 下列除杂或鉴别所选择的试剂或操作不正确的是（括号内为杂质）

A、除杂 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ( ${NaHCO}_{3}$ 固体)：加热 B、鉴别 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液：澄清石灰水 C、鉴别 $NaCl$ 溶液和 $KCl$ 溶液：焰色试验 D、除杂 ${CO}_{2} (HCl)$ ：饱和碳酸氢钠溶液

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20. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A． $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备
B．探究Na与水的反应是否放热
C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
D．测定NaClO溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列离子方程式书写正确的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液： ${OH}^{-} + {HSO}_{4}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ B、食醋去除水垢中的 ${CaCO}_{3} : {CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、工业制备漂白液的离子反应： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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22. 将 $pH$ 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A、由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B、由图乙可推知， ${Cl}^{-}$ 浓度增大的主要原因是 $HClO$ 能电离出 ${Cl}^{-}$ C、由图丙可推知，光照可催化水分解 D、由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多

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23. 下列“类比”结果正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能用作供氧剂，则 ${CaO}_{2}$ 也能用作供氧剂 B、 ${NaHCO}_{3}$ 用于中和胃酸过多，则 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 也可用于中和胃酸过多 C、少量 ${CO}_{2}$ 与 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液反应产生 ${CaCO}_{3}$ ，则少量 ${CO}_{2}$ 与 ${CaCl}_{2}$ 溶液反应也能产生 ${CaCO}_{3}$ D、少量的Fe与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应生成Cu，则少量的Na与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应也能生成Cu

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24. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法不正确的是

A、①的操作为加热 B、步骤②可说明热稳定性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ C、溶液B可循环使用 D、生产中 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的通入顺序不能调换

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25. 已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。
今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各 $100 mL$ 进行如下实验：第一份溶液中，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量 $NaOH$ 浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据以上实验，下列推断正确的是

A、 $K^{+}$ 一定有， ${SO}_{4}^{2 -}$ 一定没有， ${Cl}^{-}$ 可能有 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 一定有， ${Cl}^{-}$ 一定没有 C、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 一定没有， $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 可能有 D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 一定有， $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 可能有

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二、非选择题(共3大题，44分)

26. 按要求回答下列问题：

(1)、碳酸氢钠俗名为；写出碳酸氢钠的电离方程式。

(2)、咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因( $C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ )。 $1 mol C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ 中所含 $N$ 原子的数目约为。

(3)、等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为。

(4)、11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是(填元素符号)。

(5)、二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。
①由上述反应判断氧化性： ${NaClO}_{3}$ ${Cl}_{2}$ (填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有。
②用单线桥表示出电子转移的方向和数目。

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27. 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)、氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是(填“A”或“B”)。

(2)、从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与(填字母)发生反应。
a． $NaOH$ b．Fe c．HCl

(3)、漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：。

(4)、向一定体积的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示：
下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是(填序号)。
①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ${CO}_{2}$
②向一定体积的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中持续滴加稀硫酸
③向一定体积的 ${MgSO}_{4}$ 溶液中持续滴加 $KOH$ 溶液

(5)、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $2 {Fe}^{3 +} + x {OH}^{-} + 3 {ClO}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + y H_{2} O$ 。
方程式中的 $x =$ ， $y =$ 。

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28. 无水 ${FeCl}_{3}$ 是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，某实验小组利用以下实验装置制备。

(1)、A中盛放浓盐酸的仪器名称为。

(2)、A中发生反应的离子方程式为：，若 $17.4 g {MnO}_{2}$ 与足量的浓盐酸混合，加热下充分反应，产生的氯气的物质的量理论上(填“>”“<”“=”) $0.2 mol$ 。

(3)、装置B的作用是。

(4)、检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：。

(5)、已知D为 ${FeCl}_{3}$ 的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为： $a \to$ $\to j \to k \to$ (填仪器连接口的字母编号)。

(6)、该实验小组欲检验F中产物的阴离子，其实验方案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，(补充完整该实验方案)。

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三、计算题

29. 取碳酸钠和碳酸氢钠混合物 $2.74 g$ 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 $2.12 g$ ，试计算：

(1)、原混合物中碳酸钠的质量为克；

(2)、原混合物与足量盐酸反应，产生 ${CO}_{2}$ 的物质的量为。

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A． $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备	B．探究Na与水的反应是否放热

C．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	D．测定NaClO溶液的pH