四川省区自贡市第一中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2025-11-21 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是

A、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、 ${CO}_{2}$ 、 $CaO$ 均为电解质 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应

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2. 侯氏制碱法主要反应原理之一为： ${NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。下列说法错误的是

A、熔融的NaCl能导电 B、反应物与生成物中属于盐的有3种 C、该反应不是氧化还原反应 D、氨水能导电，故氨气是电解质

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3. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氧化钠与水的反应： $2 O^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ B、用 ${NaHCO}_{3}$ 治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： ${OH}^{-} + {Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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4. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是

A、 B、 C、 D、

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5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${KMnO}_{4} \to {MnO}_{2}$ B、 ${SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}$ C、 $HCl \to {Cl}_{2}$ D、 ${FeCl}_{2} \to Fe$

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6. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是

A、水 B、酒精溶液 C、NaNO₃溶液 D、Fe(OH)₃胶体

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7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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8. 下列实验现象，描述正确的是

A、Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B、按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C、Ⅲ是向 Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 D、Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图

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9. 已知 ${KMnO}_{4} + HCl (浓) \to KCl + {Cl}_{2} ↑ + {MnCl}_{2} + H_{2} O$ (未配平)。则下列说法正确的是

A、氧化性： ${Cl}_{2} > {KMnO}_{4}$ B、氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C、 ${Cl}_{2}$ 为氧化产物 D、该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

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10. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂ ，关于此反应的说法正确的是

A、1个O₃得到4个电子 B、O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C、氧化性强弱顺序：O₃>I₂ D、氧化产物I₂与还原产物KOH的个数之比是1：2

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11. 某澄清透明溶液中可能含有 $K^{+}$ ， ${Na}^{+}$ ， $H^{+}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ B、原溶液中可能存在 ${HCO}_{3}^{-}$ C、气体W为 ${CO}_{2}$ ，白色沉淀X为AgCl D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊

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12. 有下列氧化还原反应：
① ${SO}_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$
② $2 F e C l_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e C l_{2} + H_{2} S O_{4} + 2 H C l$
③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
根据上述反应可判断下列说法错误的是

A、反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B、还原性顺序为 $H_{2} S > S > F e^{2 +} > S O_{2}$ C、氧化性顺序为 $C l_{2} > F e^{3 +} > S O_{2} > S$ D、推测能发生 $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$

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13. 双碱法脱除烟气中 ${SO}_{2}$ 的过程如图所示。下列说法中正确的是

A、脱除 ${SO}_{2}$ 的过程中，没有可循环利用的物质 B、过程Ⅰ中， ${SO}_{2}$ 是还原剂 C、过程Ⅱ中， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 表现氧化性 D、总反应为 $2 Ca {(OH)}_{2} + 2 {SO}_{2} + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$

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14. 在反应式 ${aFeCl}_{2} + {bKNO}_{3} + cHCl = {dFeCl}_{3} + eKCl + fX + {gH}_{2} O$ 中，若 $\frac{a}{b} = 5$ ，则 $X$ 为

A、NO B、 ${NO}_{2}$ C、 $N_{2}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

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15. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确的是

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素为 $+ 6$ 价 B、反应①②③均为氧化还原反应 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 可把污水中的 ${CN}^{-}$ (碳元素和氮元素分别为 $+ 2$ 价、 $- 3$ 价)转化为两种无毒气体，反应过程中， ${CN}^{-}$ 做还原剂，被 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化

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二、注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① $N_{2} O_{5}$ ② $H_{2}$ ③ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体④稀硫酸⑤氢氧化铁胶体⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨ ${NaHSO}_{4}$ 固体⑩HNO₃；

(1)、从物质分类的角度看，①属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)、上述物质中属于电解质的是(填序号)。

(3)、请写出③在水溶液中的电离方程式：。

(4)、从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：。

(5)、实验室制备⑤，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)。
A． B． C． D． E． F．

(6)、向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为。

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17. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质 $(I_{2})$ 变蓝色。

(1)、下列粒子中，只具有还原性的是。(填序号)
① $S^{2 -}$    ② ${Fe}^{2 +}$    ③ ${Fe}^{3 +}$    ④S   ⑤ $H^{+}$    ⑥ ${Na}^{+}$    ⑦ $Mg$

(2)、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 $({Na}_{2} {SeO}_{3})$ ，能消除人体内的活性氧，由此推断 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、已知反应：① ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ， ② ${Cl}_{2} + 2 KI = 2 KCl + I_{2}$ ， ③ $5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 10 HCl + 2 {HIO}_{3}$ 。下列说法正确的是___________。

A、反应①中氧化产物为 ${Cl}_{2}$ ，还原产物为 $KCl$ B、结合反应②③，若将 ${Cl}_{2}$ 通入含有淀粉的 $KI$ 溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C、还原性由强到弱顺序： ${Cl}^{-} > I^{-}$ D、氧化性由强到弱顺序： ${KClO}_{3} > {Cl}_{2} > I_{2}$

(4)、反应 ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 是实验室制取 ${Cl}_{2}$ 的方法之一，该反应中 $KCl$ (填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：。

(5)、下面是实验室制备氧气的三种方法：
① $2 {KMnO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑$
② $2 {KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} 2 KCl + 3 O_{2} ↑$
③ $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比。

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18. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为 ${FeTiO}_{3}$ ）制备钛的流程如下。

(1)、作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。

A、硬度小 B、密度小 C、熔点低 D、抗腐蚀

(2)、“电解厂”发生的反应为： $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 NaOH$ ，其离子方程式为，每生成1个 $H_{2}$ 分子，转移电子的数目为。

(3)、“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。

(4)、“制钛厂”发生反应的化学方程式为。

(5)、 ${CH}_{3} COOH$ 是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。

A、 ${CO}_{2}$ B、 $Fe$ C、 $CaO$ D、NaOH

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19.

回答下列问题：

I． $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。

（1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中被氧化的元素是________，还原产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为________。

II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

化学式】 $K_{2} {FeO}_{4}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化 $1 L$ 水投放 $5 {mgK}_{2} {FeO}_{4}$ 即可达到卫生标准……

（4）工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $KOH$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $KCl$ 、 ${KNO}_{3}$ ，该反应体系中氧化剂为________。(填化学式)

（5） ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的方法可用化学方程式表示为： ${Fe}_{2} O_{3} + 3 {Na}_{2} O_{2} (O 为 - 1 价) = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + {Na}_{2} O$ ，下列说法正确的是___________

{Na}_{2} {FeO}_{4}

既是氧化产物又是还原产物

{Na}_{2} O_{2}

和

{Na}_{2} O

含相同元素，互为同素异形体

{Fe}_{2} O_{3}

是还原剂

D. 每生成1个

{Na}_{2} {FeO}_{4}

转移电子3个

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