浙江省宁波市北仑中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学（育英班）试题

试卷更新日期：2025-11-30 类型：期中考试

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一、单选题(1-15每题2分，16-20每题3分，共45分 )

1. 常温下，下列物质易溶于水且属于电解质的是

A、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ B、 $NaCl$ C、酒精 D、 ${MgCO}_{3}$

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2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺不涉及氧化还原反应的是

A、烧松木取烟造墨 B、汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐 C、用炉甘石(主要成分为ZnCO₃)熬炼成倭铅(锌) D、凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声

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3. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} = K^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + {(OH)}_{2}^{2 -}$ C、 ${Al}_{2} O_{3} = 2 {Al}^{3 +} + 3 O^{2 -}$ D、 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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4. 下列有关叙述正确的是

A、金属氧化物一定是碱性氧化物 B、碱性氧化物都能与水化合生成碱 C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D、蛋白质溶液、液氨均属于分散系

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5. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是
① ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 ②NaCl溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液

A、③⑤ B、①④ C、①③ D、④⑤

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6. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是

A、 $CuO \to Cu {(OH)}_{2}$ B、 $Ca {(OH)}_{2} \to NaOH$ C、 ${CO}_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2}$

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7. 下列有关分散系的说法正确的是

A、丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B、蛋白质溶液、 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体和澄清石灰水均属于溶液 C、按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D、溶液、胶体和浊液都属于分散系

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8. 下列关于物质的分类中，正确的是
选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CaO
${HNO}_{3}$
纯碱
NaCl溶液
NaCl
B
NO
${NaHSO}_{4}$
NaOH
空气
蔗糖
C
${Na}_{2} O_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
${NaHCO}_{3}$
${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$
${NH}_{3}$
D
${SO}_{2}$
HClO
烧碱
$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
$H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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9. 把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是

A、 ${CO}_{2} (g)$ 通入 $NaOH$ 溶液 B、 ${CO}_{2} (g)$ 通入石灰水 C、 ${NH}_{3} (g)$ 通入盐酸 D、 ${NH}_{3} (g)$ 通入 ${CH}_{3} COOH$ 溶液

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10. 下列有关离子反应的描述正确的是

A、离子反应 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 能表示所有的中和反应 B、离子反应中参加反应的全是离子 C、 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$ 即可表示 ${AgNO}_{3}$ 溶液与NaCl溶液反应，也可表示 ${AgNO}_{3}$ 溶液与盐酸反应 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液与KCl溶液混合也可发生离子反应

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11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、使酚酞溶液变红的溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、含有大量Ag⁺的澄清透明溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ C、所含溶质为NaHSO₄的溶液中： ${Ba}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、与Fe反应能生成H₂的溶液： ${Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Na}^{+}$

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12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是

A、 B、 C、 D、

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13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、 ${Cu(OH)}_{2}$ 和盐酸； ${Cu(OH)}_{2}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ B、 ${BaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4} ； {Ba(OH)}_{2}$ 和 ${CuSO}_{4}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NaHSO}_{4} ； {Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHSO}_{4}$ D、 $NaOH$ 和 $H_{2} {SO}_{4} ； KOH$ 和 ${NaHSO}_{4}$

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14. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2：1的是

A、2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O B、Cu+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O C、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO D、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

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15. 制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe²⁺+2S₂O $_{3}^{2 -}$ +O₂+4OH^-=M+S₄O $_{6}^{2 -}$ +2H₂O。下列说法中，正确的是（）

A、x=5 B、O₂是还原剂 C、M的化学式为FeO D、反应中一个S₂O $_{3}^{2 -}$ 转移的电子数为1

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16. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N₂和H₂O合成氨，其原理示意图如图。下列说法正确的是

A、在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要6个水分子参与反应 B、2分子N₂参加反应导致分子数目减少一个 C、LDH是反应的催化剂，并不参与反应 D、反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4：3

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17. $T .F$ 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 $H_{2} S$ 杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为 $1 : 2$ B、反应ⅱ的离子方程式为 $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、脱硫过程实际上是 $O_{2}$ 间接还原 $H_{2} S$ 的过程 D、该脱硫过程需要及时补充 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液

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18. 下列几种导电性变化图像(忽略反应过程中溶液体积变化)，不符合要求的是

A、图A是向饱和石灰水中不断通入CO₂气体 B、图B是向氨水中通入HCl气体 C、图C是向NaOH稀溶液中通入少量CO₂气体 D、图D是向AgNO₃溶液中通入HCl气体至不再产生沉淀

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19. 下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
$Ca {(OH)}_{2}$
C
$Fe$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
乙
HCl
O₂
HCl
$Ca {(OH)}_{2}$
丙
${Na}_{2} {CO}_{3}$
Fe₂O₃
${MgCl}_{2}$
${BaCl}_{2}$
丁
$Ba {(OH)}_{2}$
CO
NaOH
$H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 已知如下反应：① $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
② $2 {Mn}^{2 +} + 5 {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$
③ $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ (浓) $= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
④ $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + I_{2} + 2 KCl$
下列叙述错误的是

A、氧化性由强到弱的顺序： ${PbO}_{2} > {MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$ B、 ${FeI}_{2}$ 与足量氯气反应的离子方程式： $2 {Fe}^{2 +} + 4 I^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 I_{2} + 6 {Cl}^{-}$ C、向含有 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 的混合溶液中滴加KI溶液，则 $I^{-}$ 先与 ${Fe}^{3 +}$ 反应 D、 ${PbO}_{2}$ 与浓盐酸共热可发生反应： ${PbO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {PbCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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二、填空题

21. 以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO₄④CO₂⑤H₂CO₃⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO₄⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)

(1)、属于强碱的是。

(2)、属于难溶的盐是。

(3)、属于弱电解质的。

(4)、属于非电解质的。

(5)、属于酸式盐的。

(6)、属于碱性氧化物的是。

(7)、属于混合物的是。

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22. X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)、根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
X、试剂甲，试剂乙。

(2)、写出上述反应③和⑤的离子方程式：。

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23. 完成下面各题：

(1)、完成下列反应的离子方程式
①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：；
②将足量NaHSO₄溶液滴加到BaCO₃固体中：。

(2)、将下面的化学方程式改为离子方程式：
① 2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑：；
② SO₂+Cl₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl：。

(3)、对下面这个反应画双线桥。
2NaNO₂+ 4HI = 2NO↑ + I₂+ 2NaI + 2H₂O

(4)、请完成该离子方程式并配平。
_____NO $_{2}^{-}$ +_____MnO $_{4}^{-}$ +_____=_____NO $_{3}^{-}$ +_____Mn²⁺+_____H₂O

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24. 按要求回答下列问题：

(1)、一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是反应。
②物质Q在反应中可能起的作用是。

(2)、如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中可以用B和大理石反应来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
①写出下列物质的化学式：A ， B；
②C和E反应的化学方程式为。

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25. 按要求填空：
情境：高纯度LiMn₂O₄(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。

(1)、工业上有一种制取高纯度LiMn₂O₄的方法如下：
①由硫酸锰(MnSO₄)与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)、硫酸钾(K₂SO₄)和硫酸，发生反应的化学方程式为：。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn₂O₄、H₂O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：。

(2)、LiOH容易与CO₂反应，工业上常用碳酸锂(Li₂CO₃)代替。把高纯Li₂CO₃与球形二氧化锰(MnO₂)两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
a. 升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体Li₂O。
b. 升温到566℃时，MnO₂分解产生O₂ ， O₂的个数恰好与CO₂的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是。
c. 升温到720℃时，Li₂O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn₂O_4. ，该反应中氧化剂是。

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26. 回答下面的问题：

(1)、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是(填字母)
A．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至溶液显中性
B．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至 ${SO}_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀
C．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至过量

(2)、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为；Ba²⁺恰好沉淀后继续滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。

(3)、在两份完全相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是_______(填字母)。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化曲线 B、b点溶液中大量存在的离子是 ${Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、c点两份溶液中含有相同浓度的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

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选项	碱性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	${HNO}_{3}$	纯碱	NaCl溶液	NaCl
B	NO	${NaHSO}_{4}$	NaOH	空气	蔗糖
C	${Na}_{2} O_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	${NH}_{3}$
D	${SO}_{2}$	HClO	烧碱	$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	$H_{2} O$

选项		A	B	C	D
转化关系
物质	甲	$Ca {(OH)}_{2}$	C	$Fe$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
	乙	HCl	O₂	HCl	$Ca {(OH)}_{2}$
	丙	${Na}_{2} {CO}_{3}$	Fe₂O₃	${MgCl}_{2}$	${BaCl}_{2}$
	丁	$Ba {(OH)}_{2}$	CO	NaOH	$H_{2} {SO}_{4}$

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	50	1	3	12
反应后质量/g	x	26	3	30