浙教版科学九上 第一章 常见的酸、碱、盐 单元检测卷（B卷）
试卷更新日期：2026-08-25 类型：单元试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
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1. 下列属于复分解反应的是（ ）A、 B、 C、 D、2. 实验室许多药品需要密封保存，下列药品需密封保存的原因错误的是A、浓盐酸-具有挥发性 B、浓硫酸-具有吸水性 C、石灰水-会与二氧化碳反应 D、氢氧化钠固体-易分化3. 不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、洗手液a的酸性比b弱 B、洗手液a不会腐蚀大理石地面 C、洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D、洗手液d用蒸馏水稀释后pH 值增大4. 在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸(如图)，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是
A、此实验过程中试管壁会发烫 B、白色固体是无水硫酸铜 C、此实验过程只发生化学变化 D、蓝色液体是硫酸铜溶液5. 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是A、
B、
C、
D、
6. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（ ）A、
B、
C、
D、
7. 粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是 ( )A、(NH4)3PO4 B、KCl C、Ca(H2PO4)2 D、(NH4)2SO48. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ）
A、图中的指示剂是紫色石蕊试液 B、NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C、Y可以是氨气、二氧化碳 D、盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水9. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C、FeCl3 HCl NaCl NaOH D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO410. 如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是( )
A、
B、
C、
D、
11. 小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）A、食盐水 B、白酒 C、蔗糖水 D、白醋12. 学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ）A、用熟石灰降低土壤的酸性 B、用含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人 C、发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔 D、人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水13. 在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ）
A、氯化钠 B、氧化铝 C、碳酸钠 D、硫酸铜14. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是( )
A、若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B、若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液 C、若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D、若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质15. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A、①②③ B、②③ C、③④ D、②③④二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
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16. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)、为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。(2)、利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。(3)、利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是 。17. 日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空：(1)、农业常用来改良酸性土壤。(2)、久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用来清理。(3)、蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹来缓解。18. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)、现有三种物质： A.硫酸 B.氢氧化钙 C.氯化钠可用于粉刷墙壁的是(填字母，下同)，可用作调味品的是；
(2)、食醋主要成分为醋酸(CH3COOH)，作为酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能电离出(CH3COO-)和(填离子符号)。19. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和氢氧化铝片等抗酸药物来治疗。抗酸药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最佳，pH过高会导致胃痛等不适症状。请回答相关问题：
(1)、请写出氢氧化铝与胃酸反应的实质：。(2)、抗酸药物能起治疗作用的原理是。(3)、兴趣小组取两种药片各1.0g与足量pH为1.5的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由。20. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时人们把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学做了如下实验：
请回答下列问题：
(1)、碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，则A 试管中溶液呈色。(2)、B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法。(3)、请写出C试管中出现的现象。21. 在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
(1)、写出该反应的化学方程式：。(2)、完全反应后溶液的pH (填“<”或“=”或“>”)7。(3)、如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示(填写离子符号）。22. 根据图回答问题：
(1)、反应过程中，原溶液数目减少的离子是(填离子符号)；(2)、验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列不可行的是____。A、取样， 加入 CuO粉末 B、取样， 滴加 NaOH 溶液 C、取样， 加入 CaCO3粉末 D、取样， 滴加 AgNO3溶液三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
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23. 网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。图1所示为发热包的部分说明书。
【实验原理】生石灰与水反应是(选填“放热”或“吸热”)反应。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒?
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，反应方程式为
其中 NaAlO2中 Al的化合价为。
【实验操作】小金取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小金认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是。
【分析交流】发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再。
24. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
(1)、甲同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是 。(填图中序号)(2)、如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。①根据实验结果，下列说法正确的是 ____。
A、可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B、可以根据pH变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C、将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像(3)、丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 （ ）点。A、a B、b C、c D、d(4)、丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为 与 发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由。25. 小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由 和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由 和NaCl两种物质组成。
(1)、基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 (填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”)。(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用 与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中 的质量分数。
(2)、小吕用以上装置完成本实验，装置的连接顺序是 →C(填装置的字母编号，装置不重复使用)(3)、D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。26. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
(1)、敞口放置的氢氧化钠固体可能发生变质，请用化学方程式表示：；(2)、操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。沉淀D的化学式是。(3)、根据实验现象，小科认为样品部分变质，请你评价他的判断是否正确，并说明理由。27. 某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。
(1)、使用研钵捣烂的目的是便于。(2)、酒精在其中起到的作用是____(填字母)。A、作催化剂 B、参加化学反应 C、作溶质 D、作溶剂(3)、步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是。
(4)、步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。花的名称
颜色
浸出液颜色
在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水
食醋
牵牛花
蓝紫
红棕
黄绿
粉红
月季花
大红
玫瑰红
橙黄
粉红
萝卜花
紫
紫红
黄绿
粉红
丝瓜花
黄绿
黄绿
黄
黄
上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是。
(5)、将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。四、综合题（本大题共5小题，共35分）
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28. 小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。(1)、在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是。
(2)、将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上最适合种植的作物是。作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH 范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
29. 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
(1)、两种化肥属于肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。(2)、从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____(填字母序号)。A、易溶于水 B、受热易分解 C、有挥发性(3)、两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ， 原因是。30. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
(1)、白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式：。(2)、白色沉淀Ⅱ的化学式：。(3)、原白色固体中含有的物质：。31. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1)、当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色。(2)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。32. 取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如表所示。求：第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
9.8
9.8
0
(1)、第1次反应后的溶液中(选填“含有”或“不含有”)硫酸。(2)、 上述表格中m=。(3)、所加NaOH溶液中溶质的质量分数。