广东省深圳市宝安区宝安中学集团2026年化学中考考前自测试卷
试卷更新日期：2026-08-18 类型：中考模拟
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
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1. 2026年低碳发展与再生能源国际会议在深圳举办，下列有关低碳发展与再生能源领域说法正确的是（ ）A、"低碳"发展指必须停止化石燃料的使用 B、夏季空调温度调到很低温是"低碳"行为 C、天然气、氢气、煤气均属于可再生资源 D、光伏电解水制氢是将光能转为化学能2. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（ ）A、电解水中的最小微观粒子：H、O B、2个氯离子： C、氯化亚铁中铁元素的化合价： D、硫酸钾：K2S3. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是（ ）
A、图①表示一种阴离子 B、图②表示的微粒在化学反应中易得电子 C、图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D、图①③对应元素组成的化合物由分子构成4. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A、该反应属于复分解反应 B、该化学反应前后各元素化合价没变 C、丙和丁分子个数比为3：2 D、保持气体丁化学稳定性的是氮原子5. 某电热蚊香（如图）通电后，陶瓷发热元件（主要成分为氧化铝）对芯加热。其有效成分为氟氯醚菊酯（C17H16Cl2F4O3），受热后有效成分扩散到空气中。下列说法不正确的是（ ）
A、氟氯醚菊酯中碳元素质量分数最高 B、每个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 C、塑料外壳和陶瓷发热元件是合成材料 D、受热后，氟氯醚菊酯分子运动更剧烈6. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。T3℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、乙试管中加入的晶体是NaCl B、试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙 C、将乙试管降温至T2℃，一定有晶体析出 D、甲试管恒温蒸发水，溶质质量分数变大7. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（"—"表示相互反应，"→"表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法正确的是（ ）
A、乙→甲中，乙发生氧化反应 B、反应①和③都观察到溶液变为浅绿色 C、反应②和④的化学反应可能相同 D、甲可与盐溶液通过置换反应转化为丁8. 下列实验设计不正确的是（ ）A、探究空气中氧气的含量
B、澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素
C、探究铁生锈需要接触水
D、滴入水，红墨水向右移动，证明氢氧化钠溶解放热
9. 下列方法正确的是（ ）选项
实验目的
实验方法
A
检验集气瓶中无色气体是
将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
B
除去中含有的和
将气体通过氢氧化钠固体干燥剂
C
除去食盐中混有的纯碱
加入过量的稀盐酸后蒸发结晶
D
鉴别溶液与溶液
分别滴加溶液，观察现象
A、A B、B C、C D、D10. 将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象。为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，甲同学采取图1实验装置进行以下实验，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速加另一种溶液，并在A、B、M三个时间点取出少量溶液进行实验。传感器获得实验过程中pH与温度变化分别如图2、图3所示。下列说法不正确的是（ ）
A、从图2推测X溶液为稀硫酸 B、M点时取出的溶液只含一种溶质 C、加入氯化钡溶液，有白色沉淀，可推测该溶液是A点取出的 D、取B点溶液滴加碳酸钠，无明显现象，可证明硫酸已和氢氧化钾反应二、非选择题（共4题，共35分）
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11. 阅读下列科普短文。
【材料一】稀土元素性质非常活泼，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及多种分离方法。稀土是不可再生的战略资源。我国长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。
【材料二】氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。我国科学家发明了稀土元素（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
(1)、从材料一可知，稀土元素在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在。(2)、图1可知，在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为。(3)、根据图2，写出铈（Ce）的氧化物催化制氢的化学反应方程式。(4)、下列说法中不正确的是（多选）（填序号）。a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料
b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解只生成H2和CO2
c.现阶段氢能已经大规模使用
(5)、稀土资源是不可再生的。为保护稀土资源，我们应该采取的措施是。12. 中国的茶文化源远流长，多数同学都有饮茶的习惯，但茶垢的清洗经常让我们烦恼；利用茶垢清洁剂与热水的反应，可快速将茶垢去除干净。为此，某兴趣小组进行了以下实验探究。探究一：探究茶垢清洁剂的主要组成结构
【资料卡片】茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠主要由Na2CO3、H2O2结合而成。
请根据提供的实验用品，设计实验方案，验证其组成成分。
实验用品：茶垢清洁剂、水、MnO2、CaCl2溶液、澄清石灰水、带火星木条、试管
(1)、完成实验操作。实验操作
实验现象
实验结论
实验一：取适量的茶垢清洁剂放入试管，加水溶解后加 ， 并用带火星木条伸入试管中
观察到
成分有H2O2
实验二：
成分有Na2CO3
(2)、实验二中发生的反应化学方程式为。茶垢清洁剂在水中分解成Na2CO3和H2O2 ， 随之快速释放大量的氧气，这些气体进入茶垢的微小缝隙，使茶垢脱落。
(3)、探究二：探究Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解推测Na2CO3可加快H2O2产生氧气的速率。究竟是Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解呢？兴趣小组展开了探究。
【查阅资料】Na2CO3溶液中含有Na+、、OH-、H2O
对照实验设计表
体积/mL种类
实验3
实验4
实验5
10%H2O2溶液
10
10
10
5%NaCl溶液
5
0
0
5%Na2CO3溶液
0
a
0
NaOH溶液
0
0
5
（注：NaOH溶液与5%Na2CO3溶液pH相同，以控制OH-浓度一致）
①实验4中a的数值是。
②通过讨论分析，不可能是H2O加速分解原因是。
③通过分析氧气传感器曲线图可得出的实验结论为。
(4)、反思与评价：根据实验分析，该茶垢清洁剂在（填"酸""碱"或"中"）性条件下，使用效果更佳。13. 芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。工业上用石英砂（主要成分SiO2 ， 少量Fe2O3杂质）为原料制得高纯硅，工艺流程如下图（已知：SiO2不与盐酸反应，且不溶于水和盐酸）
(1)、酸浸后废液中的溶质是（填化学式），操作Ⅰ名称是。(2)、冶炼炉中产生的废气是有毒的，则发生的化学反应方程式为。(3)、纯化炉发生的化学方程式为。该反应属于反应（填基本反应类型）。该反应需在无氧环境进行，原因是。(4)、该工艺流程中可循环利用的物质有。（写名称，填一种）(5)、如图，从长晶炉中获得平均粒径1mm的晶体应选择温度℃。
14. 电制气技术（PtG）利用CO2甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。
(1)、 KOH和NaOH都可以用于吸收CO2。写出氢氧化钾做吸收剂时发生的化学反应方程式。(2)、根据下列信息，从成本和绿色化的角度考虑，你选择作为CO2的吸收剂，理由是。吸收剂
吸收速率
价格（元/kg）
再生能耗
KOH
更快
6.8
更大
NaOH
快
2
较低
(3)、 CO2甲烷化主反应为： ， 通过该反应制备32kg CH4理论上可消耗CO2的质量为多少？（写计算过程）。(4)、 PtG技术独特优势还有（写一点）。