浙教版科学九上 1.4 常见的盐（2） 碳酸钠 碳酸氢钠 复分解反应

试卷更新日期：2026-08-13 类型：同步测试

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一、基础巩固练

  • 1. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
    A、2H2+O2 点燃 _ 2H2O B、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 C、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D、H2CO3  △  _ H2O+CO2↑

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  • 2. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
    A、纯碱属于碱类物质 B、纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C、纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D、纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂

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  • 3. 复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列物质中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（　　）
    A、HCl B、NaNO3 C、CaCO3 D、KOH

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  • 5. 实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（   ）
    A、Cu、Ag B、NaCl、KNO3 C、HCl、H2SO4 D、NaOH、Ca(OH)2

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  • 6. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
    A、BaCl2、NaOH、H2SO4 B、NaCl、NaOH、CuSO4 C、HNO3、NaCl、K2SO4 D、FeCl3、Na2SO4、KCl

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  • 7. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法正确的是（　　）
    A、X的化学式为Na2CO3 B、该反应制得的X属于碱 C、NH4Cl中N的化合价为﹣3 D、该反应属于复分解反应

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  • 8. 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　）
    A、NaOH和NH4NO3 B、CuSO4和Na2SO4 C、Na2CO3和CaCO3 D、NaCl和CaCl2

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  • 9. 可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2 ， 可用于解毒的药剂是（　　）
    A、糖水 B、食盐水 C、硫酸钠溶液 D、碳酸钠溶液

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  • 10. 对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是( )
    A、俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B、热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C、化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D、用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多

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  • 11. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
    A、苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B、小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C、熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤 D、石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同

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  • 12. 小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）

    A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、CaCO3

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  • 13. 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（　　）
    A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡

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  • 14. 下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色、透明溶液的是（　　）
    A、BaCl2、HCl、Na2CO3 B、K2CO3、NaNO3、KOH C、CuCl2、H2SO4、NaOH D、NaOH、H2SO4、HCl

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  • 15. 下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
    A、K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B、KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C、CuSO3溶液和NaOH溶液混合 D、CaCO3和HCl溶液

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  • 16. 有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（　　）
    A、若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水 B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

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  • 17. 一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）

    A、氯化钠（NaCl） B、硫酸钠（Na2SO4） C、碳酸钠（Na2CO3） D、氢氧化钠（NaOH）

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  • 18. 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。

    实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。

    实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。

    实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。

    下列说法不正确的是（　　）

    A、实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B、实验二说明碳酸钠溶液含有OH﹣ C、实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D、实验三所得滤液中一定不含碳酸钠

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  • 19.  

     

    (1)、已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有 。

    (2)、CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：

    甲：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl

    乙：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

    你认为哪个化学方程式不合理，为什么？ 。

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  • 20. 实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
    (1)、取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是  溶液。
    (2)、再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据  的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
    (3)、请列举氯化钠在生活中的一种用途  。

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  • 21. “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
    (1)、二氧化碳应放在  处（填序号）。
    (2)、将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是  。请写出相关的化学方程式  。

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  • 22. 及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

    (1)、在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是  ，化学方程式为  。
    (2)、在性质③中，X代表  类物质。
    (3)、在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式  。（写一个即可）

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  • 23. 分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。

    （提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水）

    (1)、NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是 ；
    (2)、若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是 ；
    (3)、选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是____ 。（填序号）
    A、水 B、稀盐酸 C、澄清石灰水 D、AgNO3溶液

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  • 24. 实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：

    ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为  。

    ②小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的  （填选项序号之一）。

    A.BaCl2溶液

    B.Ca（OH）2溶液

    C.酚酞试液

    D.稀盐酸

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  • 25. 酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗？

     

    OH﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    CO32﹣

    SO42﹣

    H+

    ---

    溶、挥

    溶、挥

    溶、挥

    溶

    Na+

    溶

    溶

    溶

    溶

    溶

    Ca2+

    微

    溶

    溶

    不

    微

    Ba2+

    溶

    溶

    溶

    不

    不

    Cu2+

    不

    溶

    溶

    不

    溶

    (1)、查：查出氢氧化钡的溶解性 、碳酸钙的溶解性 。
    (2)、判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应（填能或不能） ，理由是 。
    (3)、找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。

    找一种碱，写出硫酸与它反应的化学方程式 ；

    找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式 。

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  • 26. 有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

    (1)、由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有 （填化学式）。
    (2)、若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有 （填化学式）。
    (3)、若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有 种情况。

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  • 27. 为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
    (1)、反应结束共产生气体的质量是  g。
    (2)、若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会  （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
    (3)、该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

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二、能力提升练

  • 28. 为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂。下列试剂中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）
    A、Ca（OH）2溶液 B、稀H2SO4 C、CaCO3 D、无色酚酞试剂

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  • 29. 下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
    A、NaCl      BaCl2    Na2SO4 B、Na2CO3     NaCl     Na2SO4 C、CuSO4      NaCl      NaNO3 D、Na2SO4      HCl     KCl

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  • 30. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）
    A、Ba（OH）2、H2SO4、HCl B、CuCl2、NaOH、HCl C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、AgNO3、H2SO4、HCl

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  • 31. 下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸

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  • 32. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
    A、无色溶液中：K+ ， Na+ ， SO42−、Cu2+ B、含有大量Ba2+的溶液中：K+ ， NH4+ ， SO42−、NO3− C、pH＝1的溶液中：Mg2+ ， Na+ ， SO42−、Cl﹣ D、pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3− ， Cl﹣

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  • 33. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）

    A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少

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  • 34. 一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3 ， 是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）
    A、小苏打对人体无害 B、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C、吃这种馒头可抑制胃酸 D、小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱

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  • 35. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32− B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ C、加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42− D、加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

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  • 36. 对有关化学知识的归纳，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在反应A+B＝C+D中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B、中和反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 C、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D、复分解反应是化学反应的一种基本类型，而中和反应只是复分解反应的一种

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  • 37. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A、应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% B、应用②中化学方程式为：NaCl+H2O 通电 _ NaOH+Cl2+H2 C、应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打 D、生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2

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  • 38. 某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，设计的下列实验错误的是（　　）
    A、观察K2SO4溶液没有颜色 B、向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 C、向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 D、向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅

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  • 39. 海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　）

    A、海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B、流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C、流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D、流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应

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  • 40. 在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。

    (1)、A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用试剂进行验证。
    (2)、BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为 。

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  • 41. 小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

    (1)、请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
    (2)、乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。
    (3)、写出OA之间发生的化学方程式  。

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  • 42. 学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。

    试管编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    试管内试剂

    NaOH溶液

    MgCl2溶液

    Na2CO3溶液

    Ba（OH）2溶液

    加入过量稀硫酸后的现象

    无明显现象

    无明显现象

    产生气泡

    ？

    (1)、根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 。
    (2)、试管①中是否发生了复分解反应呢？小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 （填酸碱指示剂）无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
    (3)、小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或 产生。

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  • 43. 依据复分解反应发生的条件，科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性，同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
    (1)、甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，实验报告如表所示。

    实验

    实验现象

    实验结论

    混合液中滴入石蕊试液

    溶液变红

    溶液中含有H+

    混合液中滴入氯化钡溶液

    产生白色沉淀

    溶液中含有SO42﹣

    【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应

    乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论无法得出，原因是  。
    (2)、为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学又设计了如下两个实验：

    ①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐渐加入过量的氢氧化钠的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是  。

    ②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出含有Cl﹣ ， 他设计的方案为  （写出操作和现象）。

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  • 44. 某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

    实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

    (1)、取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
    向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
    向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
    (2)、同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是： 

    ②由实验可以得出的结论是 。

    (3)、请归纳出小苏打的化学性质（至少2点） 。

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  • 45. 碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：

    实验编号

    实验内容

    实验现象

    实验结论或解释

    （1）

    碳酸钠溶液+盐酸

    ① 

    碳酸钠能与盐酸反应

    （2）

    碳酸钠溶液+澄清石灰水

    产生白色沉淀

    ② （用化学方程式表示）

    【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

    【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。

    【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③ （填离子符号）。

    【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。

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  • 46. 实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
    (1)、小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生  。
    (2)、当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是  。
    (3)、停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为  。

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  • 47. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。

    (1)、通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是  （选填“NH3”或“CO2”）。
    (2)、碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。
    (3)、根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3 ， 某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。

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  • 48. 小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

    实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

    实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

     

    第一组

    第二组

    第三组

    稀盐酸的质量/g

    20

    40

    60

    生成气体的质量/g

    2.2

    m

    5.5

    试分析计算：

    (1)、实验1中，第二组数据m为 g。
    (2)、混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
    (3)、混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

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