浙教版科学九上 1.2 常见的酸（3） 酸与碱之间反应的实质
试卷更新日期：2026-08-12 类型：同步测试
一、基础巩固练
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1. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）A、肥皂水（pH≈10） B、食醋（pH≈3） C、食盐水（pH≈7） D、牙膏（pH≈9）2. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 C、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D、用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸3. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）A、Fe和CuSO4溶液 B、Zn和稀硫酸 C、NaOH溶液和稀盐酸 D、澄清石灰水和CO24. “松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（ ）A、白酒 B、食醋 C、食盐 D、白糖5. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A、A B、B C、C D、D6. 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、稀醋酸 D、KNO3溶液7. 据中央电视台报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉．有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH．你认为农民加入的这种物质可能是（ ）A、硫酸 B、烧碱 C、熟石灰 D、氯化钙8. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A、反应结束时溶液的pH＝7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl分子 D、该反应的实质是H+和OH一结合生成水9. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A、X溶液是盐酸 B、向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C、该图像也适用于将Ca（OH）2溶液加入稀盐酸 D、c点溶液中的阴离子只有OH﹣10. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C、在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH＝711. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
(1)、根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 溶液。(2)、从微观角度分析，该反应的实质是 。(3)、图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式）12. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)、根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为 ，该反应的微观本质是 。(2)、该反应为 。（填“吸热反应”或“放热反应”）(3)、a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH为 。c点处溶液中存在的离子有 。13. 如图是将氢氧化钠溶液滴加到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的过程中pH变化曲线图。(1)、滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时，反应后溶液中的溶质是 。(2)、若将100g稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，则加入氢氧化钠溶液质量仍为ng时，充分反应后溶液的pH 7（选填“大于”“小于”或“等于”）。
二、能力提升练
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14. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（ ）A、
B、'
C、
D、
15. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A、a点溶液中有两种溶质 B、b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C、c点烧杯内液体的pH＞7 D、d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣16. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A、ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B、b→c有蓝色沉淀生成 C、c→d溶液的pH逐渐减小 D、a、d点溶液中均含两种溶质17. 如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（ ）
A、整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B、M点时，溶液中阳离子只有Na+ C、P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D、N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH18. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A、曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B、a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C、b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D、c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠19. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化△t/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
A、滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B、滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C、滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D、加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应20. 向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
21. 室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)、B处溶液的溶质是 （填名称）。(2)、在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式 。(3)、B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。
22. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
(1)、图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 构成。(2)、图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 。(3)、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。23. 在研究“酸与碱之间发生的反应”课题时，小科同学选用氢氧化钠和稀硫酸作为反应物，边滴边搅拌。
(1)、酸与碱反应的实质是 。(2)、小科同学按图甲的方式操作，请说说他是如何找到恰好完全反应那一刻的？(3)、当两物质恰好完全反应时，请在丙图画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号（乙图是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图）。24. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)、观察到锥形瓶中的溶液由 色变为无色，证明二者发生反应。(2)、根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示。①锥形瓶中反应的化学方程式是 。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有 （填化学式）。
(3)、根据温度变化，在图3中画出pH的变化趋势。25. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。(1)、基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
①分析可知，小黄是将 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为 。
②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是 。
(2)、基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是 。26. 某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。
(1)、【任务一】证明反应过程中pH的变化
实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。
②图乙中c点所示溶液的溶质为 。
(2)、【任务二】证明反应过程中温度的变化
实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化：第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；
第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；
第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。
分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。
(3)、【任务三】证明反应生成氯化钠
实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为 。27. 将5%的NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：(1)、当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。(2)、加18gNaOH溶液时，溶质成分为 。(3)、计算a点溶液中溶质的质量分数。