浙教版科学九上 1.2 常见的酸（2） 硫酸
试卷更新日期：2026-08-12 类型：同步测试
一、基础巩固练
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1. 硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）A、挥发性 B、脱水性 C、腐蚀性 D、吸水性2. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）A、组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B、性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C、用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D、生产：含硫酸的工业废水，可直接排放到污水管中3. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）A、铁屑 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液 D、氢氧化钠溶液4. 下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（ ）A、金属表面去锈 B、生产化肥 C、制火药 D、干燥剂5. 物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（ ）A、用稀硫酸中和碱性废液 B、用稀硫酸制氢气 C、用稀硫酸去除铁锈 D、用浓硫酸干燥气体6. 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）A、浓硫酸具脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态物质的溶解度随温度的升高而降低7. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻．
A、②③ B、①②③ C、①②④ D、①②8. 已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+ ， 设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（ ）
A、②④ B、③④ C、①② D、②③9. 实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A、充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C、③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D、①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃11. 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）选项
X的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为Fe2O3 ， 则盐为FeSO4
C
盐
若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
D
金属
若X为Zn，则反应能够发生
A、A B、B C、C D、D12. 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：(1)、取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有 。(2)、稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是 （选填“A”或“B”）。
(3)、测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。13. 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：(1)、若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。(2)、若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。(3)、写出有浅绿色溶液生成的反应方程式： 。
14. 用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。(1)、溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为 。(2)、实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为 。(3)、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
15. 稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。
(1)、请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是 ；④是 。(2)、上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是 （填写序号）。16. 硫酸是一种常见的酸。回答下列问题：
(1)、实验室稀释浓硫酸的方法是 。(2)、为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验，实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液颜色有变化的试管是 （填字母），D试管中观察到的现象是 。17. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)、露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 （填名称），可作某些气体的干燥剂的是 （填名称）。(2)、它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有（填离子符号）。(3)、实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （选填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。(4)、实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。(5)、实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 ，试管②中发生反应的化学方程式是 。二、能力提升练
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18. 项目学习小组将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，并测量稀释后溶液的pH。完成下面小题。
下列与稀释浓硫酸后测pH有关的说法正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸时，可将水直接倒入浓硫酸中 B、测溶液pH时，将pH试纸伸入试剂瓶中蘸取待测液，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D、20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，需要量取73mL水19. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A、a接c B、a接d C、b接c D、b接d20. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A、溶液中水的质量 B、生成硫酸锌的质量 C、参加反应的硫酸质量 D、生成氢气的质量21. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B、滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C、加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D、加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性22. 已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、0～a段无氢气产生，说明没有发生反应 B、a～b段发生的反应为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C、b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D、锌比铁活泼，所以锌制品更容易被酸腐蚀23. 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水．(1)、用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 ．(2)、如果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 ．24. 用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是 。触摸A杯外壁，感受到温度 （升高/降低）。(2)、在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的 性。(3)、将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是 （选填“甲”或“乙”）。
25. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答：
(1)、该反应的实验现象为 。(2)、如图的“
”“
”“
”表示溶液中的不同离子，则“
”表示 。（填写离子符号） (3)、图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____ 。A、均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B、对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C、对应溶液中铜元素质量相同26. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
(1)、能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是 。(2)、若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 （填离子符号）。
(3)、实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 。27. 某班同学为验证酸的化学通性，做了如图五组实验。分析并回答问题。
(1)、A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。(2)、B组试管中实验现象相同，该现象是 。(3)、写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。(4)、上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号），原因是 。28. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。(1)、试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。(2)、无色液体在下部的原因是 。(3)、进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。
(4)、老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。
29. 硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。硫酸
（500mL）
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
(1)、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 气体（填字母）。A.氧气
B.氨气
C.氢气
D.二氧化碳
(2)、实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 。(3)、在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 。
30. 硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
(1)、上述六支试管中，有气泡产生的是 BE （填序号），相关反应的化学方程式为 。（只写出一个）(2)、试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条） 。(3)、物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学式） 。(4)、充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，你 （填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由： 。31. 某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下探究。(1)、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液都变红，因为两者均含有 。(2)、将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一会铁锈溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；过一会，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，则该过程参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)、分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象，同时绘制溶液电导率随时间变化曲线。（单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）
①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
32. 何协同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
A.可能与酸的浓度有关
B.可能与 ____ 有关
C.可能与金属的形状有关
【设计并实验】进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
(1)、请填全猜想与假设。(2)、金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行 。(3)、写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。【收集证据】
(4)、要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论】
(5)、通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1﹣t2时间段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率 。
【实验反思】
(6)、本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成 的方法进行定量比较速率。33. 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)、产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是(2)、求所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数 。