广东省东莞市竹溪中学2026年中考考前自测化学试卷

试卷更新日期：2026-06-30 类型：中考模拟

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一、选择题（本大题15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的）

1. “喜洋洋”“乐融融”的相关纪念品中，由金属材料制成的是

A、纯棉纪念衫 B、锌合金徽章 C、木质冰箱贴 D、塑料钥匙扣

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2. 氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是

A、 $3 N_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、3N D、 $N^{3 -}$

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3. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（）

A、饺子皮所含淀粉属于糖类 B、饺子馅所用肉类含蛋白质 C、煮汤圆时只发生化学变化 D、汤圆可以为人体提供能量

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4. 实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是

A、实验过程中戴好护目镜 B、用灯帽盖灭酒精灯 C、将水倒入浓硫酸中进行稀释 D、加热后的试管冷却后再冲洗

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5. 践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是

A、经常使用一次性纸杯 B、随意排放工业废水 C、直接露天焚烧塑料垃圾 D、从废旧家电中回收金属

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6. 镥可用于治疗癌症。镥在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是

A、镥属于金属元素 B、镥元素符号为 Lu C、镥原子的质子数为71 D、镥的相对原子质量为175.0g

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7. “正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素 $(C_{10} H_{18} O)$ ，关于桉叶油素的说法正确的是

A、属于氧化物 B、氢元素的质量分数最大 C、由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D、碳、氢、氧三种元素的质量比为 $60 : 9 : 8$

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8. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是

A、甲的化学式为 $H_{2}$ B、反应前后原子种类不变 C、生成物的分子个数比为1∶1 D、催化剂可以改变化学反应速率

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9. 自然界金属矿物资源丰富。下列说法错误的是

A、自然界存在金单质 B、铝化学性质不活泼耐腐蚀 C、磁铁矿( ${Fe}_{3} O_{4}$ )可用来炼铁 D、合理开采以保护金属资源

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10. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）

A、石墨作电极 B、一氧化碳用于冶炼金属 C、乙醇作燃料 D、熟石灰用于改良酸性土壤

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11. 下列实验室制取氧气及检验的操作错误的是

A、检查气密性 B、制取 C、收取 D、检验

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12. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用NH₄Cl配制植物生长的营养液	NH₄Cl含有氮元素
B	用含NaOH的炉具清洁剂除油污	NaOH能与油脂反应
C	油锅着火时立即盖上锅盖扑灭	降温至着火点以下可以灭火
D	燃气灶火焰发黄时调大进风口	燃料充分燃烧需要充足的氧气

A、A B、B C、C D、D

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13. 小区直饮水机净水流程如图(超滤膜可除去细菌和病毒)。下列说法错误的是

A、砂滤池用于过滤水中较大固体颗粒 B、炭滤池用于吸附水中色素与异味 C、超滤膜的孔径小于细菌和病毒 D、经净化得到的直饮水为纯水

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14. 用思维导图整理能与M发生反应的物质如图。则M可能是

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、Na₂CO₃溶液 D、CuSO₄溶液

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15. 下列实验设计不能达到实验目的的是

A、比较铜和银的金属活动性强弱 B、验证质量守恒定律 C、检查装置气密性 D、鉴别羊毛纤维和涤纶

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二、非选择题（本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分）

16. 瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。

(1)、传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。
i.青瓷（填“属于”或“不属于”）合成材料。
ii.过筛的作用是，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈色。

(2)、黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe₂O₃含量在5%以上。求Fe₂O₃中铁原子与氧原子的个数比为。

(3)、白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应 ${X+Na}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} {+CO}_{2} ↑$ ，则X的化学式为。

(4)、现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有______（填序号）。

A、燃烧火焰更美观 B、燃气燃烧更充分，产生的热量更高。 C、燃气价格一定比木柴便宜 D、燃烧杂质少，产品更洁净

(5)、下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是（填序号）。
a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳

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17. 氨(NH₃)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
H₂
NH₃
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
-252.9
-33.5
水中溶解度
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/（kJ·L^-1）
12.77
17.10
爆炸极限/%
4～75
16～25
回答下列问题：

(1)、氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。

(2)、分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N₂ ，该过程发生的是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)、上述材料中合成氨反应合适的催化剂是。

(4)、参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。

A、2×10⁷Pa、300℃ B、2×10⁷Pa、500℃ C、4×10⁷Pa、300℃ D、4×10⁷Pa、500℃

(5)、氢能源作为未来重要的能源，其燃烧的化学方程式为；一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N₂和H₂O，根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有(填一点即可)。

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18. 完成下列题目。

(1)、20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。
ⅰ.实验中需称量的氯化钠质量为g，玻璃棒的作用是。
ⅱ.已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅲ.选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有（填序号）
a.氯化钠固体中有泥沙
b.量取水时，俯视读数
c.配制好溶液转移时，有少量洒出

(2)、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。
ⅰ.从微观角度分析，氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
ⅱ.可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是结晶。

(3)、综合利用海洋资源有助于实现建设海洋强国的战略目标。
ⅰ.海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法。这两种方法制得的“碱”都是（填名称）。
ⅱ.海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。
该过程的能量转换为潮汐能→机械能→；步骤③发生分解反应，生成镁和氯气，请写出该反应化学方程式。

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19.

“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。

任务一：理解碳中和内涵

【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的 ${CO}_{2}$ ，达到相对“零排放”。

【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：

【小组讨论】

（1）生态固碳主要依靠植物的实现。

（2）捕集工业排放的 ${CO}_{2}$ 制成干冰，它可用于。

（3）“碳封存”技术：将二氧化碳压缩存入地层深处或海底。从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是。

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收 ${CO}_{2}$ 吗？

【进行实验】

（4）小组同学设计如下方案并完成实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①向盛有 ${CO}_{2}$ 气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡		氢氧化钠溶液能捕集 ${CO}_{2}$
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴溶液，振荡	产生白色沉淀

【反思评价】

（5）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（6）步骤②实验目的是。

任务三：设计低碳行动方案

【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。

【创意设计】

（7）在老师指导下，同学们优化方案如下：

低碳途径	个人行为	国家工程	国际合作
减少 ${CO}_{2}$ 排放		加快能源转型	推动技术转移与共享
增加 ${CO}_{2}$ 吸收	种花、种树等	积极实施碳汇	多国共同参与森林保护

任务四：加强低碳环保认识

【观察分析】

（8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是。

成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。

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20. 以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：

(1)、“焙烧”前需将闪锌矿进行粉碎处理，目的是。

(2)、“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和 ${SO}_{2}$ 。写出ZnS与 $O_{2}$ 高温反应的化学方程式：。

(3)、①“酸浸”时发生反应的基本类型为。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有 ${Cd}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}$ 和（填离子符号）。

(4)、“除铁”时发生反应：
反应Ⅰ    $4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 4 H_{2} {SO}_{4}$
反应Ⅱ    ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$
①除铁所得“滤渣2”的成分是。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为（填字母）。
a.升高、降低       b.升高、不变       c.不变、降低       d.降低、升高

(5)、“除镉过滤”前需先测定溶液中 ${CdSO}_{4}$ 浓度，计算所需锌粉质量的理论值 $[m_{理论} (Zn)]$ 。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比 $[\frac{m_{实际} (Zn)}{m_{理论} (Zn)}]$ 分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：ZnCd（填“>”或“<”）
②除镉率接近100%时， $\frac{m_{实际} (Zn)}{m_{理论} (Zn)} > 1$ 的原因是。

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21. 一种利用工业烟道气（含 ${CO}_{2}$ ）制取纳米碳材料的工艺如图1所示。

(1)、 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 中 $Li$ 和 $O$ 的元素质量比为， $Li$ 的化合价为。

(2)、电解时的反应为 ${Li}_{2} {CO}_{3} (熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} C + {Li}_{2} O + O_{2} ↑$ ，理论上生成24 kg碳纳米管，同时能生成氧气的质量为多少？（写出计算过程）。

(3)、 ${Li}_{2} O$ 只吸收烟气（组成如图2所示）中的 ${CO}_{2}$ ，发生的反应为 ${Li}_{2} O + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3}$ ，现有200 g烟气，其中碳、氮质量比为 $1 : 10$ ，若 ${CO}_{2}$ 中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为g。

(4)、该工艺的现实意义是。

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物性参数	H₂	NH₃
颜色、气味	无色、无味	无色、刺激性
沸点/℃	-252.9	-33.5
水中溶解度	难溶于水	极易溶于水
燃烧热/（kJ·L^-1）	12.77	17.10
爆炸极限/%	4～75	16～25