浙教版九年经上册 第1章 第2节 常见的酸同步练习
试卷更新日期：2026-07-13 类型：同步测试
一、选择题
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1. 实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ）
A、吸水性 B、脱水性 C、腐蚀性 D、挥发性2. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是( )
A、水的质量 B、氯化钠的质量 C、溶液的质量 D、氯元素的质量3. 下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（ ）A、盐酸、硫酸、硝酸 B、盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾4. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（ ）A、二氧化硫 B、氢气 C、二氧化碳 D、氧气5. 下列生活中的常见现象，属于化学变化的是( )A、浓硫酸稀释，放出热量 B、浓盐酸挥发，产生白雾 C、铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D、海水晒盐，析出晶体6. 如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是
A、A点 B、B点 C、C点 D、D点7. 竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（ ）A、该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B、纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C、脱酸后竹纸的pH会降低 D、可用铁质容器长期存放竹纸8. 如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是
A、整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B、M 点时，溶液中阳离子只有 C、过程中，溶液 pH 逐渐减小 D、N 点时，溶液中的溶质为和 NaOH9. 如图为稀释浓硫酸的操作，下列选项中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内溶液pH变化
A、
B、
C、
D、
10. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）A、所用 NaOH溶液和稀HCl的溶质质量分数相等 B、混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C、混合前后水分子总数不变 D、混合前后阳离子总数不变11. 热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（）A、白醋 B、清水 C、食盐水 D、纯碱溶液12. 在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图)，下列说法正确的是（ ）
A、溶液的颜色保持不变 B、溶液的质量逐渐减少 C、不会观察到铁钉表面有气泡 D、除铁锈时需注意稀盐酸用量13. 将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是
A、ab段气压增大的原因只是该反应放热 B、bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C、cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D、锥形瓶内温度d点时比a点高14. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）A、铁 B、二氧化碳 C、氧化铜 D、氢氧化钠15. 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和 Mg(OH) 2]，对于这一过程中发生的2反应及产物的认识，不科学的是（）A、利用了酸能与碱发生反应 B、利用了酸能与某些盐反应 C、两个反应均生成了水 D、两个反应均生成了气体16. 取两个烧杯各加入20 mL等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A、曲线X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B、a点对应的溶液能使酚酞试液变红 C、b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D、c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠二、填空题
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17. 某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液势入液体体积变化如图所示，回答下列问题：
(1)、从图像可知，该实验是将滴入另一溶液中，(2)、C点溶液中含有的溶质是18. 从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
(1)、图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。此反应类型属于四大基本反应中的。(2)、图2描述了 NaOH 溶液与盐酸的反应，请写出该反应的本质。(3)、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈。19. 科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。
(1)、图甲是小龙利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是(2)、在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有。(3)、当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由20. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。(1)、打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。(2)、用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有性。(3)、实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是。
三、实验与探究题
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21. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应?
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。
(1)、直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。(2)、证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是(3)、实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时(填“放热”或“吸热”)。(4)、【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是____(填字母)。
A、图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B、图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C、图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D、c点与f点对应溶液成分相同22. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
(1)、在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是。(2)、在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。(3)、在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。23. 为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
(1)、以上五支试管中，试管(填字母)中的反应没有体现出酸的化学通性。(2)、实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中发生的反应为(用化学方程式表示)。24. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
(1)、【活动一】认识硫酸下列关于硫酸的说法正确的是(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
(2)、【活动二】探究硫酸与金属的反应某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处 ， D处无明显现象，证明产生的气体
(3)、反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是。【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是。
25. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。(1)、基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
① 分析可知，小黄是将滴加到另一溶液中，图中B 点对应的溶质为。
② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是。
(2)、基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是。26. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。
(1)、观察到烧杯中溶液由色变为无色，证明二者发生反应。(2)、下列说法中正确的是____(填字母)。A、b 点时 NaOH 溶液和稀HCl 恰好完全反应 B、ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子总数在减少 C、a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： D、将 NaOH 溶液换成相应浓度的 Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像(3)、实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和(从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。
(4)、随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下药品中的____(填字母)来鉴定溶质的成分。A、氢氧化铜 B、锌粒 C、碳酸钠 D、硝酸银27. “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
(1)、甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是。(2)、乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。①若实验最后确定溶液中存在 则试管a中实验现象是。
②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把 改为。
③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是。
四、综合题
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28. “蛋雕”（如图1）是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】蛋壳的主要成分是 ；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应；蛋壳中 质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。
【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。(1)、选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸（如图2），实验测得两瓶剩余物质的质量如下表：加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 30 30 30 甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2 乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x ①计算A品种蛋壳的碳酸钙质量分数。（写出具体步骤）
②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中x 106.2 （填＂＂＂＜＂或=”）。
(2)、裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是。29. 取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
(1)、混合物中CaCO3的质量。(2)、稀盐酸中的溶质质量分数。(3)、恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)30. 某品牌小苏打包装袋上标有“NaHCO3含量>95%”。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，进行了如下实验。已知：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
③生成的气体全部逸出，忽略HCl的挥发性。
(1)、第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)、该实验共生成二氧化碳的质量是g。(3)、请通过计算说明该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。