浙江省绍兴市越城区树人中学2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题

试卷更新日期：2025-11-18 类型：期中考试

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一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分）

1. 每年的10月至11 月是柯桥区的小麦播种时间，小麦能够茁壮成长，离不开合理施肥。以下属于复合肥的是 ( )

A、KCl B、NH₄NO₃ C、CO(NH₂)₂ D、(NH₄)₂HPO₄

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2. 某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）

A、纯牛奶变酸 B、煤气燃烧 C、铁锅生锈 D、自榨果汁

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3. 某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）

A、紫花红叶 B、红花繁叶 C、红花蓝叶 D、蓝花红叶

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4. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A、氯化钠、食盐、Na₂CO₃ B、氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）₃ C、氢氧化钠、烧碱、NaOH D、碳酸钙、生石灰、CaO

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5. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是

A、ZnCl₂、KNO₃、CuSO₄ B、Na₂SO₄、KNO₃、MgCl₂ C、Na₂CO₃、NaNO₃、KCl D、K₂SO₄、 Al(NO₃)₃、BaCl₂

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6. 如图所示，跳伞运动员在空中匀速直线下降的过程中，关于运动员（不包含降落伞和绳），下列说法正确的是（）

A、动能不变，重力势能不变，机械能不变 B、动能变大，重力势能变小，机械能不变 C、动能不变，重力势能变小，机械能变小 D、动能变小，重力势能变小，机械能变小

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7. 有机合成材料在生活中应用广泛，下列不属于有机合成材料的是（）

A、汽车轮胎 B、塑料吸管 C、金属筷子 D、尼龙绳子

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8. 有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（）
所加物质
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
实验现象
生成白色沉淀
出现蓝色沉淀
无现象

A、CuSO₄溶液 B、Na₂CO₃溶液 C、Na₂SO₄溶液 D、CuCl₂溶液

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9. 硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（）

A、Zn和H₂SO₄ B、Zn和K₂SO₄ C、ZnCO₃和H₂SO₄ D、ZnO和H₂SO₄

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10. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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11. 下列物质鉴别的方法正确的是 ( )

选项	物质种类	鉴别方法
A	盐酸与硫酸	滴加硝酸银，看是否有沉淀
B	棉T 恤与羊毛衫	抽丝灼烧，闻气味
C	氢气与一氧化碳	通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D	氢氧化钙与氢氧化钠	滴加稀盐酸，观察是否有气泡

A、A B、B C、C D、D

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12. 将一定质量的Fe粉加Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A、滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B、滤液中一定有Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂ ，可能有Cu（NO₃）₂ C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg

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13. 某化学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）

A、甲→乙→丙→丁 B、甲→丙→乙→丁 C、乙→甲→丙→甲→丁 D、乙→甲→丙→乙→丁

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14. 体育考试时，某同学将同一篮球以不同弧线从A点投向B点，空气阻力不可忽略且大小恒定，则下列说法正确的是（　　）

A、篮球沿着两条弧线从A点运动到B点，机械能都先增加后减小 B、篮球在弧线1和弧线2的最高点时动能都为零 C、从A点到B点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2 D、若篮球在B点的机械能相等，则在A点弧线l的机械能大于弧线2

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15. 向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A、图中oa段表示生成气体的过程 B、b点溶液中溶质有2种 C、c点溶液的pH>7 D、x值为106.0

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二、填空题（本题共有7小题，每空2分，共40分）

16. 下列物质：①氮气和液氮②氧气和臭氧③一氧化碳和二氧化碳④冰水混合物⑤双氧水溶液⑥铜丝。

(1)、属于混合物的是（填数字，下同）。

(2)、属于单质的是。

(3)、属于化合物的是。

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17. 日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。
常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹来缓解症状。

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18. 为保障广大市民骑电动自行车出行的安全，国家大力推行新国标电动自行车，下图为某品牌电动自行车的结构图，下表为结构的主要成分：
结构
主要成分
把手
金属合金
车胎
合成橡胶
外壳
合成塑料
电池
Li、MnO₂、电解质溶液

(1)、上表中主要成分为有机合成材料的结构有。

(2)、铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的性。

(3)、锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时由Li和MnO₂进行反应生成LiMnO₂ ，此过程发生的能量转化是：能转化为电能。

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19. 硫化氢 $(H_{2} S)$ 是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。

(1)、测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在上，待显色后，与标准比色卡对照读出 $pH$ 。

(2)、处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生 ${SO}_{2}$ 气体，造成新的污染。工业上常用 $NaOH$ 吸收 ${SO}_{2}$ ，请写出该化学反应方程式：。

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20. 如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能。

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21. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 ${CaCO}_{3}$ 、 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 $KOH$ 、 ${CaCl}_{2}$ 中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是（填化学式）。

(2)、步骤II中分离出B和C的操作称为。

(3)、结论：固体粉末中一定含有。

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22. “乌铜走银”是一种独特的铜质工艺品技艺，迄今已有300多年的历史，乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀盐酸和铁为原料，从氧化铜中得到铜单质，达到回收金属铜的目的，小科设想了以下两种方案实现：

(1)、方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是。

(2)、上述两种方案中，较优的是哪个方案并说明原因。

(3)、实验中，小科向氧化铜中加入稀盐酸恰好完全反应，反应前后溶液中的微粒总数不变，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸溶液中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中离子数量分析正确的是（请填写序号，可多选）。

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三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共38分）

23. 人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。

(1)、用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。

(2)、卡文迪许制取的“可燃空气”是。

(3)、运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有， d点时所含固体有。

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24. 探究氢氧化钠变质。

某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究。

【提出猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：____________；猜想III：NaOH和Na₂CO₃的混合物。

(1)、请将猜想II补充完整。

(2)、请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是。

如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：

实验方案	试剂实验	现象	实验结论
同学甲	稀盐酸	?	氢氧化钠固体已经变质
同学乙	氢氧化钙溶	?	氢氧化钠固体已经变质
同学丙	氯化钙溶液	?	氢氧化钠固体已经变质
同学丁	酚酞试液	溶液出现红色	氢氧化钠固体已经变质

(3)、经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是。

(4)、科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位同学的实验方案并验证了猜想III是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和Na₂CO₃的实验方案及对应的实验现象：。

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25.
某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究C与CuO反应后的气体产物
步骤I：按如图1所示连接装置，检查装置气密性后，先通了一段时间的N₂ ，再点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。
（1）实验前先通N₂的目的是；
步骤Ⅱ：完成上述操作后，再点燃甲处酒精灯，反应开始后甲中固体变红。
（2）若观察到现象，说明反应产生了CO和 CO₂；
【任务二】探究不同温度下C与CuO 反应后的固体产物
查阅资料：
①碳与氧化铜在不同温度下反应，可能会生成铜、氧化铜、氧化亚铜（Cu₂O）中的一种或几种；②XRD 图谱用于判断某种固体是否存在。
（3）小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C反应，利用分析软件得到固体物质的 XRD 图谱图像（如图2）。为确保反应后的固体产物中不含Cu₂O，据图分析温度应如何控制？
【任务三】评价与改进
（4）项目组成员从环保性维度对【任务一】的实验装图置进行评价，认为该实验装置应当改进，请写出一条改进措施。

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26. 小科同学利用如图所示的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度 $θ$ 的位置，然后都由静止释放，当小球运动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同， $θ_{1} < θ_{2}$ 球A、B的质量分别为 $m_{A}$ 、 $m_{B}$ （ $m_{A} < m_{B}$ ）。
请回答：

(1)、小科进行了甲、乙两组实验，是研究对动能的影响。

(2)、在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成 $θ_{1}$ 的位置，然后都由静止释放。他这样做的主要目的是。

(3)、小科发现丙组木块C撞击最远，比较乙、丙实验，得出的结论是。

(4)、将水平桌面改成光滑平面，是否也能得出结论，请说明理由。

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27. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。

【问题及猜想】____会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。

【实验及现象】分别取10mL 硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。

编号	钠块大小	硫酸铜溶液浓度	实验中产生的现象
①	绿豆大小	10%	立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
②	绿豆大小	5%	4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
③	绿豆大小	2%	熔成小球，四处游动， “嘶嘶响声”，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。
④	绿豆大小	1%	熔成小球，四处游动， “嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
⑤	绿豆大小	0.5%	熔成小球，四处游动， “嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。

(1)、请将【问题及猜想】补充完整。

(2)、上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断不能置换出铜。

(3)、根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因。

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四、解答题（共37分）

28. 学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)、以上反应的微观实质是。

(2)、稀盐酸中溶质的质量分数。

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29. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品
第 1 份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________

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30. 急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。

(1)、该口服补液盐的成分中属于有机物的是。

(2)、按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是

(3)、科学兴趣小组为鉴定药品中 ${NaHCO}_{3}$ 含量是否合规，采用稀盐酸来测定（查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应）。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： ${NaHCO}_{3} + HCl = NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。用电子秤测得实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
50
反应后瓶中剩余物的总质量/g
149.12
198.24
247.36
296.48
345.60
395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。

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31. “碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与转化等形式，抵消生产生活中产生的CO₂ ，从而达到CO₂相对“零排放”。转化法是实现“碳中和”的措施之一，如图是转化CO₂的部分流程：

(1)、“碳中和”的“碳”是指。

(2)、大气中CO₂含量增多会加剧效应。

(3)、写出图中反应Ⅰ的化学方程式，催化剂的质量在化学反应前后。

(4)、在日常生活中，为了践行“碳中和”理念，下列建议不可行的是____。

A、推广使用新能源汽车 B、植树造林，增加植被面积 C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D、垃圾分类投放，回收利用

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32. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

(1)、随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到_______

A、先有气泡后有沉淀 B、无明显现象 C、溶液变红

(2)、结合图2，写出ab段发生反应的化学方程式。

(3)、请计算原混合溶液中 ${CaCl}_{2}$ 的质量分数（写计算过程）。

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所加物质	氯化钡溶液	氢氧化钠溶液	稀盐酸
实验现象	生成白色沉淀	出现蓝色沉淀	无现象

结构	主要成分
把手	金属合金
车胎	合成橡胶
外壳	合成塑料
电池	Li、MnO₂、电解质溶液

样品	第 1 份	第2份	第3份	第4份
取样品质量(g)	25.0	25.0	25.0	25.0
取稀硫酸质量(g)	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.2	0.4	0.5	m

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50	50
反应后瓶中剩余物的总质量/g	149.12	198.24	247.36	296.48	345.60	395.60