浙江杭州地区(含周边)重点中学2025-2026学年高二下学期期中化学试题

试卷更新日期：2026-04-29 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于离子化合物的是

A、HCl B、SiO₂ C、AlCl₃ D、 $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$

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2. 下列化学用语表示不正确的是

A、的系统命名：3-甲基-2-丁醇 B、HClO的结构式：H—O—Cl C、NH₃的VSEPR 模型： D、2p_z电子云轮廓图：

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3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化 B、工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C、在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

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4. 物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是

A、在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B、CO₂和SiO₂所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C、苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D、臭氧(O₃)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

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5. 下列实验原理或方法不正确的是

A、欲除去废水中的Cu⁺、Hg²⁺等，可加入Na₂S作沉淀剂 B、用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 C、可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D、除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入Br₂的CCl₄溶液中

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6. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.2g C₃H₆中含有σ键数目最多为0.9 $N_{A}$ B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $N_{A}$ 时，阳极应有32g Cu转化为 $C u^{2 +}$ C、向100mL1mol/L 稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混合溶液中： $N (C O_{3}^{2-}) + N (HC O_{3}^{-}) + N (H_{2} C O_{3}) = 0. 1$ $N_{A}$ D、17g-OH中所含的电子数为7 $N_{A}$

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7. 下列反应方程式不正确的是

A、向 Ca(ClO)₂溶液中通入 SO₂ ，溶液变浑浊： $C a^{2 +} + 2Cl O^{-} + S O_{2} + H_{2} O= CaS O_{3} ↓ + 2HClO$ B、向氨的饱和食盐水中通过量CO₂ ，溶液变浑浊： $N a^{+} + C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = NaHC O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ C、以TiCl₄为原料制备 TiO₂时，溶液变浑浊： $TiC l_{4} + (x + 2) H_{2} O$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ $Ti O_{2} ·x H_{2} O↓ + 4HCl$ D、Na₂S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊： $2N a_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} O=4NaOH + 2S↓$

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8. 肼 N₂H₄是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH₂)₂]在碱性条件下反应制取。N₂H₄是二元弱碱，类似NH₃ ，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是

A、将过量的H₂SO₄溶液滴加至N₂H₄的水溶液中，得到产物的化学式为 $N_{2} H_{6} {(HS O_{4})}_{2}$ B、尿素分子中氮原子的杂化方式为sp²杂化 C、基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D、次氯酸钠和尿素反应制取 $N_{2} H_{4} ： CO {(N H_{2})}_{2} + NaClO + 2NaOH= NaCl + N a_{2} C O_{3} + N_{2} H_{4} + H_{2} O$

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9. 下列说法正确的是

A、反应 $2C (s) + O_{2} (g) =2CO (g)$ 在任何温度下都可自发进行 B、硫酸工业生产中发生反应 $2S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C、对于反应： $MgC l_{2} ⋅ 4 H_{2} O (s) ⇌ MgC l_{2} ⋅ 2 H_{2} O (s) + 2 H_{2} O (g) ，$ HCl气流可抑制反应进行 D、已知反应 $C O_{2} (g) =C (s) + O_{2} (g)$ $Δ S < 0$ ，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳

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10. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A、M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B、M分子中含有羟基，可推测 M易溶于水 C、1mol M与H₂加成最多需要消耗4mol H₂ D、M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子

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11. 某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是

A、 ${XZ}_{3}^{2 -}$ 、 ${YZ}_{3}^{-}$ 离子的空间结构均为平面三角形 B、第一电离能： Q>Z>Y>X C、最简单氢化物的沸点：Z>Y>X D、该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构

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12. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCoO₂薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是

A、放电时，电极B为正极 B、放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质减少a mol Li⁺ C、充电时，电极A的反应可表示为 $x L i^{+} + x e^{-} + Si=L i_{x} Si$ D、该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

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13. 向两支均盛有天蓝色 CuSO₄水溶液的试管中分别加入氨水和氢氧化钠溶液，均产生蓝色沉淀。分别向这两支试管中继续添加氨水，发现加入氢氧化钠溶液的试管中未得到深蓝色溶液，而加入氨水的试管中得到深蓝色溶液。向产生深蓝色溶液的试管中继续加入 95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A、继续添加氨水的过程中，适量的 ${NH}_{4}^{+}$ 有利于 Cu(OH)₂向 ${[Cu {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 转化 B、溶液呈天蓝色是因为存在 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ，$ 该离子的空间结构为正四面体 C、乙醇分子结构中含有羟基，极性较大，因此加入后析出深蓝色晶体 D、热稳定性： $[Cu {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} > CuS O_{4}$

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14. 某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/mol)。下列说法不正确的是

A、L-CuI是该反应的催化剂 B、步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ mol C、升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II D、历程II中水既是反应物又是生成物

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15. H₂A 是二元弱酸， M²⁺不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 $lg [c (M^{2 +}) / (mol /L)]$ 与 pH的关系如下图所示。
已知25℃时， $K_{a1} (H_{2} A) =1 0^{- 1. 6} ， K_{a2} (H_{2} A) =1 0^{- 6. 8} 。$ 下列说法正确的是

A、25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M²⁺的浓度，从而增大MA的 K_sp B、pH=1.6时，溶液中 $c (M^{2 +}) >c (C l^{-}) >c (H A^{-}) >c (A^{2-})$ C、pH=4.5时，溶液中 $c (H^{+}) =c (O H^{-}) + c (H A^{-}) + 2c (H_{2} A)$ D、pH=6.8时，溶液中 $c (H^{+}) + c (H A^{-}) + 2c (H_{2} A) =c (O H^{-}) + c (C l^{-})$

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16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取两支试管各加入4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，再分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 $H ₂ C ₂ O ₄$ 溶液，前者比后者褪色时间更长	其他条件相同时，浓度越高反应速率越快
B	向溴的四氯化碳溶液中通入 C₂H₆ ，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C₂H₄ ，溶液褪色	键能：C-C>C=C
C	常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得 pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸	硝基有吸电子效应
D	常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题 (本大题共5 小题，共52分)

17. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，杯酚分离C₆₀和C₇₀、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。

(1)、用杯酚分离C₆₀和C₇₀的过程中，操作①名称是；图中示例反映出来的超分子的特性被称为。

(2)、冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①KMnO₄水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚 Y，再加入 KMnO₄溶液，氧化效果明显提升，原因是。
②某阳离子能与冠醚 Y形成一种分子梭结构，可以通过加入酸或碱使冠醚 Y 在该分子梭结构的位点 1和位点 2之间来回移动。加酸后，冠醚Y 从位点 1移动到位点 2，冠醚 Y与该位点 2之间的相互作用有。
a．静电相互作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键

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18. 硼是人体所需的微量元素之一、常见的含硼化合物有氨硼烷( $({BH}_{3} \cdot {NH}_{3}) 、$ 硼氢化钠 $({NaBH}_{4})$ 等，这两种物质常作还原剂。
已知：若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则电子可在多个原子间运动，形成大π键。
请回答下列问题：

(1)、以下说法正确的是___________。

A、NH₃分子中H-N-H键角小于BH₃·NH₃分子中的H-N-H键角 B、第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有3种 C、电负性大小： N>B>H D、BH₃·NH₃中B 的杂化方式为sp²

(2)、①常温下，F₂与硼单质反应生成BF₃ ，将BF₃通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF₄和(填化学式)。
②实验测得BF₃中B—F键的键能是646 kJ/ mol，而 NF₃中N—F 键的键能是280 kJ/ mol，BF₃中 B—F 键能大于 NF₃中N—F 键能的原因是。

(3)、硼酸是常见的酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定配合物：
硼酸不能直接用 NaOH 标准溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是。

(4)、硼氢化钠的晶胞结构如图所示。
①Na⁺的配位数是。
②已知硼氢化钠晶体的密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，则Na⁺与 ${BH}_{4}^{-}$ 之间的最近距离为 nm(用含ρ、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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19. 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答：

(1)、25℃，雨水中含有来自大气的CO₂ ，发生如下反应：
反应I ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq) K_{I} = \frac{c ({CO}_{2})}{p ({CO}_{2})}$ ， p(CO₂)表示 CO₂的分压
反应II ${CO}_{2} (aq) {+H}_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$ K_II
①反应I能自发进行的条件是。
②若反应II的反应速率表示为： $v_{(正)} =4 {.6×10}^{-2}$ $× c ({CO}_{2})$ ， $v_{(逆)} =23×c (H_{2} {CO}_{3})$ ，计算K_Ⅱ=。
③25℃时，某 1 L密闭容器中，t=0时将 CO₂通入10 mL H₂O 中，保持体系温度和p(CO₂)不变发生上述反应(不考虑 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离)， t₁时达到平衡，t₂时溶液体积变为 20 mL ${(加 10 mLH}_{2} O) ， t_{3}$ 时再达到平衡。在图1中画出t₁~t₃时， CO₂(aq)浓度与时间t关系图[已知 $K_{I} ×p ({CO}_{2}) =a] 。$

(2)、碳酸酐酶(EZn)催化下 H₂O与 CO₂反应(途径a)、无催化下 $H_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 反应(途径b)的机理如图2所示：
、
已知：假设快反应先达到平衡。
①下列说法不正确的是。
A．途径a中Q为49 kJ/ mol
B．途径a决速步的过渡态为 ${TS}_{2}$
C．碳酸酐酶(EZn)提高了CO₂ 的平衡转化率
D．若途径b加入 NaOH(s)，平衡右移， ${HCO}_{3}^{-}$ 的平衡浓度一定增大
②途径b保持 ${CO}_{2}$ 分压不变，适当升高温度，反应速率减小，请分析原因：。

(3)、我国某科研团队设计了一种电解装置，将 ${CO}_{2}$ 和 NaCl 高效转化为 CO 和 NaClO，原理如图 3所示：
通入CO₂气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：。

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20. 过氧化钙(CaO₂)可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。过氧化钙微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，碱性条件下较稳定。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙 $({CaO}_{2})$ ，实验流程为：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、滴加 $C a C l_{2}$ 溶液时需打开上口玻璃塞 B、煮沸操作是为了除去溶液中的 $C O_{2}$ ，防止后续步骤在碱性条件下与 $C a^{2+}$ 反应生成 $C {aCO}_{3}$ 沉淀，影响产品的纯度 C、为了加快反应速率和提高产率，可将冷水浴改为温水浴加热 D、洗涤可选用乙醇

(2)、步骤②③的装置如图所示，仪器 a的名称为。其中发生反应的离子方程式为。

(3)、步骤②中的操作是将 ${CaCl}_{2}$ 溶液加入氨水 ${-H}_{2} O_{2}$ 混合液中，解释选择这种混合顺序的原因：。

(4)、为测量样品中CaO₂的纯度，取 0.3000g产品于烧杯中，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 $0 {.0600 mol/L KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液 24.00mL。
已知： ${CaC}_{2} O_{4} {+KMnO}_{4} {+H}_{2} {SO}_{4} \to {CaSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+MnSO}_{4} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ (未配平)
①样品中CaO₂的纯度是。
②若操作不当，造成结果偏低的可能原因有(选填序号)。
A．滴定管开始读数时有气泡，滴定结束后读数时无气泡
B．洗涤 $C {aC}_{2} O_{4}$ 沉淀时，未洗涤干净
C．转移 $C {aC}_{2} O_{4}$ 沉淀时，有固体残留在滤纸上
D．滴定过程中没有快速、充分振荡

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21. 利尿药物M能够增加尿量、促进体内多余水分和电解质排出，其合成路线如下：
已知：

(1)、M中除了H₂NO₂S-、氨基外，还有官能团为(填官能团的名称)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、B→D的反应试剂及条件为 Cl₂、光照 B、1mol E 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH C、E→F为取代反应，该过程中有H₂O生成 D、K的碱性强于E

(3)、H的结构简式为。

(4)、写出K→L 的化学方程式。

(5)、L→M的中间产物 (分子式为 $C_{16} H_{18} O_{4} N_{3} SCl$ )可能的结构简式有。

(6)、以B 和丙醛为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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