2026届湖南长沙市雅礼中学高三下学期一模化学试题

试卷更新日期：2026-05-17 类型：高考模拟

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一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是

A、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B、超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打（ ${NaHCO}_{3}$ ） C、酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”（碳酸氢钠和有机酸）的作用不同 D、改变金属的内部结构，将金属制成合金可提高金属的抗腐蚀能力

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2. 下列化学用语表示不正确的是

A、苯分子的空间填充模型： B、乙醚的结构简式： ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ C、 $H_{2} O$ 中O原子的杂化轨道表示式： D、 ${NF}_{3}$ 的VSEPR模型：

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3. 利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是

A、图①装置b中溶液变蓝能够说明浓 ${HNO}_{3}$ 分解生成 ${NO}_{2}$ B、图②用分水器提高反应物转化率 C、图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D、图④用盐酸标准液测氨水浓度

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4. 下列离子方程式或化学方程式表达正确的是

A、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： $2 {Fe}^{2 +} + {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {Cl}^{-} + 4 H^{+}$ B、将天青石( ${SrSO}_{4}$ )用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡得 ${SrCO}_{3}$ (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： ${Sr}^{2 +} + {CO}_{3}^{2} = {SrCO}_{3} ↓$ C、将变黑的银器(产生 ${Ag}_{2} S$ )置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： $3 {Ag}_{2} S + 2 Al = 6 Ag + {Al}_{2} S_{3}$ D、N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： ${HCONHCH}_{3} + H_{2} O + HCl \overset{△}{\to} HCOOH + {CH}_{3} {NH}_{3} Cl$

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5. 超氧化钾（ ${KO}_{2}$ ）可用作潜水或宇航装置的 ${CO}_{2}$ 吸收剂和供氧剂，反应为 $4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 K_{2} {CO}_{3} +$ $3 O_{2}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 {mol KO}_{2}$ 晶体中离子的数目为 $3 N_{A}$ B、 $44 {g CO}_{2}$ 中σ键的数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目小于 $N_{A}$ D、该反应中每转移1 mol电子，生成 $O_{2}$ 的数目为 $1.5 N_{A}$

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6. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是

A、原子半径： $X > Z > R$ B、第一电离能： $R > Z > Y$ C、最高价含氧酸的酸性： $Z > Y > X$ D、 ${XR}_{3}$ 和 ${ZW}_{3}$ 的VSEPR模型名称均为四面体形

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7. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如图所示。
下列叙述错误的是

A、PLA在碱性条件下可发生降解反应 B、MP的化学名称是丙酸甲酯 C、MP的同分异构体中属于酯类的有4种 D、MMA可加聚生成高分子材料有机玻璃

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8. 在25℃、光照条件下， ${Cl}_{2}$ 产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} {(g)+Cl}_{2} {(g)=CH}_{3} {CHClCH}_{3} (g)+HCl(g) Δ H_{1}$
ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} {(g)+Cl}_{2} {(g)=CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl(g)+HCl(g) Δ H_{2}$
反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷) $=3:2$ 。下列说法错误的是

A、活化能：反应i<反应ii B、丙烷中的键能： ${-CH}_{3}$ 的 ${C-H>-CH}_{2} -$ 的 $C-H$ C、当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 $Δ H_{1} + Δ H_{2}$ D、相同条件下正丁烷与 ${Cl}_{2}$ 发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) $>3:2$

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9. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[ ${Be}_{3} {Al}_{2} {({SiO}_{3})}_{6}$ ]中提取铍的流程如图所示。
已知： ${Be}^{2 +} + 4 HA ⇌ {BeA}_{2} {(HA)}_{2} + 2 H^{+}$ ；水相2中主要溶质是 ${Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]$ 。
下列说法错误的是

A、“冷却”过程应快速降温，有利于后续的“酸浸” B、“萃取分液”的目的是分离Be与Si C、滤液2可以在“反萃取分液”中循环使用 D、“反萃取”时参与反应的 $n [{BeA}_{2} {(HA)}_{2}] : n (NaOH) = 1 : 6$

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10. 一种 ${Zn-CO}_{2}$ 离子液体电池可以在供电的同时将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ ，电解质为离子液体 ${[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}$ 及少量水，其中的 ${[EMIM]}^{+}$ 是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有 ${ZnCO}_{3}$ 生成。
下列说法正确的是

A、a电极为负极， ${[EMIM]}^{+}$ 在该电极上被氧化 B、b电极反应式可能为： $3 {CO}_{2} + 16 e^{-} + {[ZnNHC]}^{2 +} + 16 H^{+} = 2 {CH}_{4} + {ZnCO}_{3} + 2 {[EMIM]}^{+} + 3 H_{2} O$ C、 ${[EMIM]}^{+}$ 是电池中唯一的质子源 D、 ${[EMIM]}^{+}$ 作为电池促进剂的原理是通过生成 ${[ZnNHC]}^{2 +}$ 增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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11. 小组同学探究盐溶液对反应 ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ (血红色)的影响。将 $2 mL$ $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $2 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KSCN$ 溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii． ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)
iii.已知 ${NO}_{3}^{-}$ 对实验无影响
下列说法不正确的是

A、注入试剂①后溶液透光率增大，证明 ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ 逆向移动 B、透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液 $pH$ 不同导致的 C、透光率④比③高，可能发生了反应 ${[Fe (SCN)]}^{2 +} + 4 Cl ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-} + {SCN}^{-}$ D、若要证明试剂③中 ${Cl}^{-}$ 对平衡体系有影响，还应使用 $0.04 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KNO}_{3}$ 溶液进行对照实验

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12. $Mg - Z$ 型晶态半导体材料由 $Mg$ 与碳族元素 $(Z)$ 形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数 $a (Mg - Si) = 634 pm, a (Mg - Ge) = 639 pm$ 。下列说法正确的是

A、与Z紧邻的 $Mg$ 有4个 B、晶胞内 $Mg$ 之间最近的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a$ C、晶胞密度： $ρ (Mg - Ge) > ρ (Mg - Si)$ D、若 $Mg - Sn$ 晶胞顶点 $Sn$ 替换为 $Ge$ ，则 $\frac{n (Sn)}{n (Ge)} = \frac{1}{3}$

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13. 将气体 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 按体积之比 $[V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})] = 2 : 1$ 导入管式反应器（如图1）热解制 $H_{2}$ ，高于T℃下发生如下两个反应（反应过程用 $N_{2}$ 稀释）：
Ⅰ： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) K_{1}$
Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) K_{2}$
在常压下反应相同时间后，测得气体 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 及 ${CS}_{2}$ 体积分数（V%）随温度的变化如图2所示。下列说法错误的是

A、高于T℃时，该体系中发生的反应可能有 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) K_{3} = K_{1} \times K_{2}$ B、曲线b表示 $S_{2} (g)$ 的体积分数随温度的变化 C、1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D、在1000℃、常压下达到平衡后，通入 $H_{2} S (g)$ 提高投料比[ $V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})$ ]， $H_{2} S$ 的平衡转化率增大

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14. 向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中通入 ${NH}_{3}$ ，体系中含银物种分布系数 $δ$ 、 $lg \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+})}$ 与 ${pNH}_{3}$ 的关系如图。例如： ${pNH}_{3} = - lg c ({NH}_{3})$ 、 $δ ({Ag}^{+}) = \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({Ag}^{+}) + c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) + c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+})}$ 。下列说法正确的是

A、曲线Ⅲ代表 $δ ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+})$ B、 ${pNH}_{3} = 3.9$ 时， $δ ({Ag}^{+}) = \frac{1}{1 + 2 \times 10^{- 0.6}}$ C、 ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+} K = 10^{- 3.3}$ D、 ${pNH}_{3} = 3.6$ 时， $5 c ({Ag}^{+}) + c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({NO}_{3}^{-})$

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15. [Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。
[Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下：
I．[Co(II)Salen]配合物的制备
实验原理：
实验步骤：
a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及 $0.5 mL (0.0074 mol)$ 乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。
b．溶解1.9g四水合乙酸钴 $[{({CH}_{3} COO)}_{2} C_{0} \cdot 4 H_{2} O]$ 于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。
c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。
d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。
II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定
反应原理： $[Co (Ⅱ) Salen] + 2 DMF + O_{2} \to [Co (Ⅱ) Salen] {(DMF)}_{2} O_{2}$
e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开氧气钢瓶通 $O_{2}$ 约3~5min后，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，读取量气筒的刻度。
f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。
已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为： $325 g \cdot {mol}^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是。(填元素符号)

(2)、仪器c的名称为，其作用是。

(3)、双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为(列出计算式)。

(4)、[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为(写两点)。

(5)、读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。

A、冷却至室温 B、通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C、打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ D、打开 $K_{1}$ 、关闭 $K_{2}$

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16. 锗（Ge）是战略性关键金属，广泛应用于红外光学、半导体等领域。我国内蒙古乌兰图嘎褐煤中锗储量丰富，但品位低（约244 g/t），且伴生砷、铁等杂质。一种从褐煤中提取锗的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ．“焙烧”阶段：低温段（250~300℃）加入 ${KMnO}_{4}$ ，促进有机物分解；高温段（500~550℃）控制弱还原气氛，使 ${GeO}_{2}$ 被C或CO还原为易挥发的GeO随烟气进入收尘系统，得到富锗烟尘。
Ⅱ． ${GeO}_{2}$ 沸点1200℃，GeO沸点500℃； ${GeO}_{2}$ 溶于浓盐酸生成六氯锗酸（ $H_{2} {GeCl}_{6}$ ）。
Ⅲ．萃取剂N235（三辛胺， $R_{3} N$ ）可与HCl结合形成 $R_{3} {NH}^{+} {Cl}^{-}$ ，再与 ${GeCl}_{6}^{2 -}$ 发生阴离子交换萃取。
Ⅳ．常温下， $H_{2} S$ 的 $K_{a1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ ，饱和 $H_{2} S$ 溶液的浓度约为0.1 mol/L．
回答下列问题：

(1)、预处理采用“低温氧化焙烧-高温还原焙烧”两段工艺，相较于传统高温燃烧法（>700℃），该工艺的优点是。

(2)、“酸浸”时， ${GeO}_{2}$ 与浓盐酸反应的化学方程式为。

(3)、除砷工序：向“酸浸”后的浸出液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和时，溶液的pH=4。计算此时溶液中 $c (S^{2 -}) =$ mol/L（保留三位有效数字）。

(4)、请写出N235在酸性条件下萃取 ${GeCl}_{6}^{2 -}$ 的离子方程式：。

(5)、“沉锗”后得到的 ${GeO}_{2} \cdot n H_{2} O$ 需用去离子水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6)、工业上将粗锗（含As、Fe等杂质）进行熔盐电解精炼制备Ge，工作原理如图所示（惰性气氛下电解）。电源b为极。写出阳极的主要电极反应式：。

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17. N，N-二甲基甲酰胺（DMF）被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓越的效能。一种催化条件下 ${CO}_{2}$ 加氢偶联二甲胺（DMA）制备DMF的反应为：
反应Ⅰ： $(g) + {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌$ $(g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$

(1)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在 $ZnO \cdot {TiO}_{2}$ 复合催化剂表面上的反应历程如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该过程包含个基元反应。

(2)、为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率，可采取的措施有。（写一条即可）

(3)、该制备过程伴随副反应发生：
反应Ⅱ： $(g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌$ $(g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} K_{2}$
已知该条件下 $\ln K = - \frac{Δ H}{R T} + C$ （R与C为常数），若 $Δ H_{2} < 0$ 且 $|Δ H_{1}| > |Δ H_{2}|$ ，则当改变相同温度时， $\frac{|Δ K_{1}|}{|Δ K_{2}|}$ （填“大于”“等于”或“小于”）1。

(4)、300℃时，向2 L恒容密闭容器中加入DMA、 ${CO}_{2}$ 各1 mol， $H_{2} 2 .24 mol$ ，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。
0~2 min内， $H_{2}$ 的化学反应速率为。反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ （保留两位有效数字）。

(5)、测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两图确定制备DMF反应的最适宜条件为。

(6)、采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的 ${ZnO-TiO}_{2}$ 复合催化剂， ${Zn}^{2 +}$ 占据部分原来 ${Ti}^{4 +}$ 的位置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂ZnO后晶体中 $O^{2 -}$ 的空缺率为12.5%，则晶体中 $n ({TiO}_{2}) : n (ZnO) =$ 。（ $O^{2 -}$ 的空缺率 $= \frac{氧空位数}{氧空位数 + O^{2 -} 数} \times 100 %$ ）

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18. 萜类化合物是一大类由异戊二烯单元组成的化合物，其衍生物是重要的天然产物。它们经常表现出重要的生物活性，例如抗微生物、抗炎、抗疟、抗氧化和神经保护作用，因此具有重要的药用价值。近年来对天然萜类化合物的人工合成研究取得了大量进展。下图为萜类衍生物姜黄酚（L）的合成路线：
已知：
①Bn-表示
② $R-CHO + {R'-NH}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to} R-CH = N-R' + H_{2} O$
$R-X + R'-MgX \overset{cat .}{\to} R-R' + {MgX}_{2}$ （X表示卤素原子）
$R-CHO + {R'-CH}_{2} -CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $\overset{Δ}{\to}$
回答下列问题：

(1)、物质C的系统命名是。

(2)、物质F的含氧官能团有（写名称），B→D的反应类型为。

(3)、反应A→B的目的是。

(4)、I的结构简式为；反应H→I的过程中还生成了两种小分子副产物，其中一种为常见的无氧强酸，另一种为三苯基氧膦（ $O = {PPh}_{3}$ ），写出H→I的化学反应方程式：。

(5)、物质L的同分异构体中，满足以下条件的有种。
a．包含苯环结构；
b．可以发生银镜反应；
c．核磁共振氢谱显示其中含有4种化学环境不同的氢原子。

(6)、以苯胺、丙酮及题干中所用试剂为原料，设计的合成路线。

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