广东深圳市西乡中学2025-2026学年高一下学期期中考试（选择考）化学试题

试卷更新日期：2026-06-06 类型：期中考试

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一、单项选择题：(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个正确的选项符合题意。)

1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是
A．新石器时代·红陶兽形器
B．北燕·鸭形玻璃柱
C．商·青铜器
D．清·五彩花卉瓷盖碗

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语表示错误的是

A、CCl₄的电子式： B、CH₄的空间填充模型： C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ D、丙烷的球棍模型：

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3. 煤在燃烧时会产生 ${SO}_{2}$ ，造成环境污染。下列说法错误的有

A、 ${SO}_{2}$ 是形成酸雨的主要气体 B、用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C、往燃煤中混入生石灰，可减少 ${SO}_{2}$ 排放 D、 ${SO}_{2}$ 有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以 ${SO}_{2}$ 不能用浓硫酸干燥

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4. 常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是

A、 ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ B、 ${Ag}^{+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 $B a^{2 +} 、 N a^{+} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、 $C O_{3}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-} 、 K^{+} 、 N a^{+}$

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5. 反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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6. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是

A、N₂的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C、碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D、在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率

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7. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是

A、环氧乙烷属于烃 B、乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C、乙烯是聚乙烯的链节 D、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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8. 反应 $2 A (g) + B (s) = 3 C (g) + D (g)$ 在 $2 L$ 密闭容器中进行， $5$ 分钟后， $D$ 的物质的量增加了 $6 mol$ ，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是

A、 $v (A) = 2.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、 $v (C) = 1.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $v (D) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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9. 盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是

A、使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B、溶液中的Cl^-向 Cu片一极移动 C、Cu片一极发生还原反应 D、负极的电极反应式为 $Mg - 2 e^{-} = {Mg}^{2 +}$

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10. 化学反应 $A_{2} {+B}_{2} =2AB$ 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、断裂 $1 molA - A$ 键和 $1 molB - B$ 键能放出 $xkJ$ 的能量 C、断裂 $2 molA - B$ 键需要吸收ykJ的能量 D、 $2 molAB$ 的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

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11. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D、f与l不可能是同一种物质

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12. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是

A、图中属于同分异构体的是B、C、E B、图中A和C是同系物 C、属于饱和烃的物质有：A、C、D D、分子通式符合C_nH_2n的物质有：B、D、E

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13. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．收集NO
B．探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的能量变化
C．制备 ${SO}_{2}$
D．比较不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列离子或化学反应方程式书写正确的是

A、 $Fe$ 与过量稀硝酸： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${NO}_{2}$ 与水反应： $2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO$ C、乙烯通入溴的四氯化碳中： ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {CH}_{2} = CHBr + HBr$ D、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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15. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {L SO}_{2}$ 中O原子数目为 $2 N_{A}$ B、0.1 mol丙烷中含有共价键的数目为 $N_{A}$ C、 $1 {mol CH}_{4}$ 和 $1 {mol Cl}_{2}$ 在光照条件下充分反应，生成 ${CH}_{3} Cl$ 的分子数为 $N_{A}$ D、 $1 {mol N}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 充分反应后分子总数为 $2 N_{A}$

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16. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A、反应的化学方程式为 $2 X= 3 Y + Z$ B、t min后，X的转化率为50% C、若t=4，则0~4 min内X的平均化学反应速率为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率

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二、第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

17.

Ⅰ．工业上可用反应： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验室模拟该工业过程的装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

（3）装置D的作用是， E所盛的溶液是。

（4）装置B的作用之一是观察 ${SO}_{2}$ 的生成速率，其中的液体最好选择(填标号)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

Ⅱ．硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：

$S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

实验室以 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。

实验序号	反应温度(℃)	体积V/mL			时间/s	实验目的
实验序号	反应温度(℃)	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(0.1 mol·L^-1)	稀 $H_{2} {SO}_{4}$ (0.1 mol·L^-1)	水	时间/s	实验目的
①	25	5.0	10.0	0.0	$t_{1}$	i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。
②	35	5.0	10.0	0.0	$t_{2}$
③	25	5.0	$V_{x}$	3.0	$t_{3}$

（5）条件X是， $V_{x} =$ ， $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的排列顺序是(用“>”、“=”连接)。

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18. 工业上以铝土矿(主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ )为主要原料制备氧化铝，流程如下。
回答下列问题：

(1)、酸浸：
①用稍过量的稀硫酸酸浸后，溶液中存在的金属阳离子有。
②下列关于“浸渣”主要成分 ${SiO}_{2}$ 说法正确的有(填标号)。
A． ${SiO}_{2}$ 既能跟 $NaOH$ 反应，又能跟氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B． ${SiO}_{2}$ 可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃
C． ${SiO}_{2}$ 可用于制造计算机芯片
D． $Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3} \to {Na}_{2} {SiO}_{3}$ 可以一步实现

(2)、氧化：发生主要反应的离子方程式为。

(3)、沉淀：用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液调节pH，将 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。

A、2.5~3.0 B、3.5~4.0 C、5.0~5.5 D、5.5~6.0

(4)、碱溶：
①用 $NaOH$ 溶液溶解沉淀，分离出 $Fe {(OH)}_{3}$ 的实验操作是(填名称)。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填标号)。
A．降低 $NaOH$ 溶液浓度 B．加入适量蒸馏水
C．适当升高温度 D．增大压强

(5)、碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。

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19. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题：

(1)、上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是(填标号)；反应物的总键能(填“>”或“<”)生成物的总键能。
A． B．

(2)、某温度下，将 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 充入 $4 L$ 恒容密闭容器中，发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，不同时刻测得 $H_{2}$ 的物质的量如下表所示。
时间/min
5
10
15
20
$n (H_{2}) /mol$
2.40
2.04
1.80
1.80
①该温度下， $0 \sim 5 min$ 内， $v ({CO}_{2}) =$ 。(单位写错不给分)
②下列能说明该反应达到平衡的是(填标号)。
a．单位时间内消耗 $3 x {mol H}_{2}$ ，同时生成 $x {mol CH}_{3} OH$
b．混合气体的压强不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生变化
d． ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 的浓度之比为 $1 ∶ 3 ∶ 1$
③ ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为p₀ ，则 $p_{0} ∶ p =$ 。
④合成的甲醇可用于燃料电池，若该燃料电池用 $NaOH$ 溶液作电解质，通入 $O_{2}$ 的电极为极(填正或负)，该电极发生的电极反应为。

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20. NH₃、CH₄、CH₂=CH₂均是重要的化学工业原料气体。

(1)、实验室用两种固体混合加热制NH₃的化学方程式为：；选取下图中装置制备并收集NH₃ ，正确的连接顺序为(填装置序号)。

(2)、请你根据甲烷分子的结构推测，有机物异丁烷分子中的所有碳原子(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

(3)、CH₄的某同系物X，X有三种同分异构体(包含X)，X的一氯代物只有一种，X的结构简式为。

(4)、CH₄光照下与氯气发生取代反应，若生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳均为0.2 mol，则参加反应的氯气在标况下的体积为L。

(5)、一定条件下，CH₂=CH₂能与水发生反应，生成乙醇；乙烯的含碳原子数目最少的一种同系物能发生加成聚合反应，该反应的化学方程式为：。

(6)、等物质的量的乙炔、丙烯、正丁烷完全燃烧时，耗去O₂的量最少的是(填名称)。

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A．新石器时代·红陶兽形器	B．北燕·鸭形玻璃柱	C．商·青铜器	D．清·五彩花卉瓷盖碗


A．收集NO	B．探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的能量变化

C．制备 ${SO}_{2}$	D．比较不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

时间/min	5	10	15	20
$n (H_{2}) /mol$	2.40	2.04	1.80	1.80

广东深圳市西乡中学2025-2026学年高一下学期期中考试（选择考） 化学试题

一、单项选择题：(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个正确的选项符合题意。)

二、第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

广东深圳市西乡中学2025-2026学年高一下学期期中考试（选择考）化学试题