广东省梅州市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2025-07-26 类型：期末考试

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．商代蛇形玉佩
C．汉代朱庐执刲银印
D．绘有蛇的纸莎草纸

A、A B、B C、C D、D

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2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、“探索”号月球车含有钛合金材料， $^{46} Ti$ 和 $^{47} Ti$ 互为同素异形体 B、“嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C、“梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区

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3. 下列化学用语或图示正确的是

A、基态氧原子的电子排布图： B、乙醇的分子式： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ C、HCl分子中 $σ$ 键的形成： D、 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 、、同属于脂肪烃

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4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A、消毒过程属于蛋白质的盐析 B、橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C、利用 ${CO}_{2}$ 合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料

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5. 下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是

A、可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B、两者互为同分异构体 C、两者含有的官能团完全相同 D、碳原子杂化方式不相同

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6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是

A、 ${sp}^{3}$ 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B、VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

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7. 1842年德国化学家维勒用电石( ${CaC}_{2}$ )和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是
A．制备 $C_{2} H_{2}$
B．除掉 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$
C．收集 $C_{2} H_{2}$
D．验证 $C_{2} H_{2}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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8. 一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{n+2}$ 。下列说法不正确的是

A、该热固性树脂为混合物 B、上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C、与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D、 ${YW}_{3}^{2 -}$ 和 ${ZW}_{3}^{-}$ 的空间结构均为平面三角形

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9. 关于物质的检测，下列说法不正确的是

A、用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛 B、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可鉴别苯和甲苯 C、X射线衍射实验可用来鉴别水晶和玻璃 D、用红外光谱可确定有机物的元素组成和含量

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10. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项
性质差异
结构因素
A
热稳定性： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$
元素的非金属性
B
酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$
羟基的极性
C
键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$
中心原子的杂化方式
D
熔点： ${SiO}_{2} > {CO}_{2}$
晶体类型

A、A B、B C、C D、D

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含 $σ$ 键的数目为 $8 N_{A}$ B、1mol羟基中含有的电子总数目为 $9 N_{A}$ C、标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为 $0.6 N_{A}$ D、1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成 ${CH}_{3} Cl$ 的数目为 $N_{A}$

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12. 下列实验方法能达到实验目的的是

实验方法
实验目的	A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯	B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃)
实验方法
实验目的	C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚	D．分离淀粉胶体与食盐水

A、A B、B C、C D、D

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13. 以下实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	将苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下产生的混合气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应
B	淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	不产生沉淀，淀粉未水解
C	1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素
D	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡	不产生沉淀，苯酚不与溴水反应

A、A B、B C、C D、D

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14. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法不正确的是

A、有5个手性碳 B、能发生加成反应和取代反应 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、该分子结构中所有碳原子都共平面

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15. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下：
下列说法不正确的是

A、流程中“ ${CuSO}_{4}$ 溶液”和“深蓝色溶液”中 ${Cu}^{2 +}$ 结合的微粒分别是 $H_{2} O$ 和 ${NH}_{3}$ B、步骤2发生反应的离子方程式是 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ C、在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 里， ${NH}_{3}$ 的H给出孤电子对， ${Cu}^{2 +}$ 接受电子对，形成了配位键 D、步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体

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16. 一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个 $H_{3} {BO}_{3}$ 和2个 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ 缩合而成，下列说法不正确的是

A、离子半径： ${Na}^{+} > O^{2 -}$ B、第一电离能：Na<B<O C、 $H_{3} {BO}_{3}$ 中B原子未达到8电子稳定结构 D、硼酸显酸性的原因为 $H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ {[B {(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+}$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题：

(1)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的核外电子排布式为。

(2)、 ${NH}_{3}$ 是一种很好的配体， ${NH}_{3}$ 与 ${PH}_{3}$ 比较，沸点较高的是。

(3)、N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。

(4)、科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为。

(5)、As的卤化物的熔点如下：
物质
${AsCl}_{3}$
${AsBr}_{3}$
${AsI}_{3}$
熔点/K
256.8
304
413
表中卤化物熔点差异的原因是。

(6)、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表 ${Fe}^{3 +}$ 。下列有关该配离子的说法正确的是___________。

A、1mol该配离子中含有 $π$ 键的个数约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$ B、该配离子中 ${Fe}^{3 +}$ 的配位数为4 C、该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D、该配离子的配体中存在s-p $σ$ 键

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18.
乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知：
选项
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$
苯胺
93
$- 6.2$
184
1.022
冰醋酸
60
16.7
118
1.049
乙酰苯胺
135
115
305
1.212
依据下列实验流程，回答相关问题：
（1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。
①仪器A的名称是。
②仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是。
③加入锌粉的作用是。
④生成乙酰苯胺的化学方程式为。
（2）加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。
①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是。
②温度不宜更高的原因是。
③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的(填标号)。
Ⅰ． Ⅱ．
分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。
（3）提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用方法进一步提纯。
（4）计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是(保留3位有效数字)。

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19. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：

(1)、钛在元素周期表中的位置为。

(2)、钛元素的检验方法如下：
① ${TiO}^{2 +}$ 可与 $H_{2} O_{2}$ 形成配离子 ${[TiO (H_{2} O_{2})]}^{2 +}$ ，其原因是。
② $H_{2} O_{2}$ 中含有的化学键类型有(填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键

(3)、二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的 ${NO}_{2}^{-}$ 转化为 ${NO}_{3}^{-}$ ；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为 ${CO}_{2}$ 等。
① ${NO}_{2}^{-}$ 的空间结构为。
②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为、。
③常温下，1L水中大约可溶解 ${CO}_{2}$ 、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有。

(4)、钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为g∙cm⁻³(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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20. 克立硼罗是一种用于治疗特异性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称为，化合物B的分子式为。

(2)、反应④的化学反应类型为。

(3)、写出反应⑤的化学方程式。

(4)、同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式。
ⅰ．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；ⅱ．能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应；ⅲ．苯环上有两个取代基

(5)、关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的有___________(填字母)。

A、反应①的原子利用率为100％ B、反应②过程中加入适量 $K_{2} {CO}_{3}$ 可以提高转化率 C、反应③过程中存在碳原子杂化方式的改变 D、化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水

(6)、以乙烯为唯一有机原料，参考上述信息，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为。
(b)相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为。

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A．三星堆青铜蛇	B．商代蛇形玉佩

C．汉代朱庐执刲银印	D．绘有蛇的纸莎草纸


A．制备 $C_{2} H_{2}$	B．除掉 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$

C．收集 $C_{2} H_{2}$	D．验证 $C_{2} H_{2}$ 的还原性

选项	性质差异	结构因素
A	热稳定性： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$	元素的非金属性
B	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	羟基的极性
C	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	中心原子的杂化方式
D	熔点： ${SiO}_{2} > {CO}_{2}$	晶体类型

物质	${AsCl}_{3}$	${AsBr}_{3}$	${AsI}_{3}$
熔点/K	256.8	304	413

选项	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$
苯胺	93	$- 6.2$	184	1.022
冰醋酸	60	16.7	118	1.049
乙酰苯胺	135	115	305	1.212