浙江金华市卓越联盟2025-2026学年第二学期5月阶段性检测高一年级化学试题

试卷更新日期：2026-05-26 类型：月考试卷

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一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)

1. 碳化硅属于下列物质类别中的

A、新型陶瓷 B、橡胶 C、合金 D、离子化合物

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2. 下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的说法中，不正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是强电解质 B、水溶液呈碱性 C、可用于纺织、造纸等工业 D、可在饱和食盐水中通入 ${CO}_{2}$ 制备得到

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3. 已知 ${CH}_{3} COOH + {Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH + HCl$ ，下列有关说法正确的是

A、HCl的电子式为： B、此反应类型为取代反应 C、 ${CH}_{3} COOH$ 的空间填充模型为 D、该反应中涉及极性键与非极性键的断裂与形成

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4. 关于反应 $6 FeO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Fe}_{3} O_{4}$ ，下列说法不正确的是

A、 $O_{2}$ 是氧化剂 B、FeO中的Fe失电子 C、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 既是氧化产物也是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6

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5. 关于元素周期律的认识不正确的是

A、半径 ${Na}^{+} < F^{-}$ B、非金属性 $B > C$ C、碱性 $Be {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$ D、酸性 ${HIO}_{4} < {HBrO}_{4}$

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6. 下列反应方程式正确的是

A、氢化钠在野外用作生氢剂： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ B、红热的铁在水蒸气中反应： $2 Fe + 3 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、向硫化钠溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： $S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {HSO}_{3}^{-}$ D、浓硝酸受热分解： $4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 4 NO + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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7. 下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是

A、 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{6} H_{14}$ 一定是同系物 B、乙烯能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色 C、乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 D、乙酸可以与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为5N_A B、 $1 {mol N}_{3}^{-}$ 中含有的电子数目为22N_A C、1 mol Cu和含有 $2 {mol H}_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸反应，生成的 ${SO}_{2}$ 分子数目为N_A D、由 $H_{2} O_{2}$ 制得 $2.24 {L O}_{2}$ ，转移的电子数目为0.2N_A

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9. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，可用来除去酒精中的水 B、稀豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，可在豆浆中加入石膏、氯化镁等制作豆腐 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维

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10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 $3 W_{3} {({ZX}_{4})}_{2} \cdot {WY}_{2}$ 。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。X与Y同周期，X原子最外层电子数是内层的3倍，Z原子的电子总数是最外层的3倍。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Y < Z < W$ B、氢化物 $H_{2} X$ 比HY沸点更高，是 $H_{2} X$ 分子中化学键作用更强烈的缘故 C、Y和W的单质都能与水反应生成气体 D、Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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11. 下列实验方案不能得出相应结论的是

A、由图1可得出：金属活动性顺序为 $Zn > Fe > Cu$ B、由图2可得出：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$ C、由图3可得出：氯气具有漂白性 D、由图4可得出：增大反应物浓度，该反应速率加快

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12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子式为 $C_{7} H_{6} O_{5}$ B、分子中含有两种官能团 C、可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D、1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应

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13. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法正确的是

A、桑蚕丝主要由动物蛋白组成，丝织品不能用热水洗涤，原因是蛋白质在热水中会水解 B、绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 氧化成乙醛 C、龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D、乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于高分子材料，是再生纤维

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14. 下列物质的转化过程，在给定条件下能实现转化的是

A、工业制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂，加热}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、工业制高纯硅： $石英砂 \to_{高温}^{焦炭} 粗硅 \to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过量 H_{2}}^{1100 ℃} Si (纯)$ C、工业制铝： $铝土矿 \overset{NaOH 溶液}{\to} Na [Al {(OH)}_{4}] \overset{过量 HCl}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{煅烧}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{电解}{\to} Al$ D、实验室制二氧化硫并检验： $浓 H_{2} {SO}_{4} (l) \overset{{Na}_{2} {SO}_{3} (s)}{\to} {SO}_{2} (g) \overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to} {BaSO}_{3} (s)$

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15. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是

A、图1可表示 $Ba {(OH)}_{2}$ 与稀硫酸反应 B、图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C、图3转化的 $Δ H = + 88.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，说明N更稳定 D、图4过程中温度升高，为放热反应

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16. 科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A、双极膜的 $H^{+}$ 在电场作用下移向锌电极 B、催化电极表面产生 $0.1 {mol NH}_{4}^{+}$ ，理论上锌正极区溶液质量增加53.2 g C、工作一段时间后，锌电极区域溶液pH会变大 D、正极的电极反应式为 ${NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 10 H^{+} = {NH}_{4}^{+} + 3 H_{2} O$

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17. 在一容积固定的密闭容器中发生反应 $2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是

A、 $t_{2}$ 后，反应达平衡状态 B、 $0 \sim t_{1}$ 内平均反应速率： $v ({CO}_{2}) = \frac{0.8}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、反应过程中，容器内气体平均相对分子质量保持不变 D、平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率不变

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18. 下图是铜和浓硫酸反应实验及 ${SO}_{2}$ 性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是酸性和强氧化性 B、 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物且具有漂白性，所以a处试纸会先变红后褪色 C、b处和c处试纸均会褪色，但原因不相同 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

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19. 从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅲ的离子反应方程式为： ${BrO}_{3}^{-} + {Br}^{-} + 2 H^{+} = {Br}_{2} + H_{2} O$ B、步骤Ⅱ中通入热空气吹出 ${Br}_{2}$ ，利用了 ${Br}_{2}$ 的挥发性 C、步骤Ⅱ中，可以考虑用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液或NaOH溶液代替纯碱溶液吸收 ${Br}_{2}$ D、步骤Ⅰ~Ⅲ的目的是富集溴

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20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究甲烷与氯气在光照条件下反应	用大拇指堵住试管口取出试管，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	说明发生了取代反应
B	探究淀粉是否发生水解	将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制氢氧化铜并加热	未出现砖红色沉淀	说明淀粉没有水解
C	探究钠在空气中的燃烧产物	取燃烧生成的淡黄色固体放入试管，加少量蒸馏水，立即将带火星木条伸入试管口	产生大量气泡，带火星木条复燃	燃烧产物中一定含有 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究 ${AlCl}_{3}$ 的化学键类型	将 ${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	${AlCl}_{3}$ 溶液可导电	${AlCl}_{3}$ 中含有离子键

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(共5大题，共40分)

21. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。
回答下列问题：

(1)、⑨元素的原子结构示意图为。

(2)、①元素的单质在空气中燃烧，生成物的电子式为。

(3)、④、⑧、⑩元素氢化物的稳定性最强的是(填化学式)。

(4)、③、⑤元素形成的化合物中含有的化学键类型。

(5)、能说明②、⑥元素非金属性强弱的离子方程式。

(6)、⑦的一种氧化物既有氧化性又有还原性，设计实验证明其氧化性。

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22. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌$ ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的方式实现“碳中和”。

(1)、根据下表提供的键能数据，可计算出 $1 {mol CO}_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 释放kJ热量(键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量)。
化学键
H-H
$C = O$
H-O
C-H
C-O
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
806
465
413
351

(2)、某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入 $1.20 {mol CO}_{2}$ 和 $3.60 {mol H}_{2}$ ，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
$n (H_{2}) /mol$
3.60
3.00
2.52
2.16
1.92
1.80
1.80
①反应开始至4 min， $v ({CH}_{3} OH) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
②平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为。

(3)、若上述反应在恒压容器中以 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
A.容器内气体密度不再变化
B.容器内气体压强不再变化
C.断裂 $2 mol C = O$ 的同时，生成3 mol H-H
D. ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的浓度之比为 $1 : 1$
E. ${CO}_{2}$ 体积分数不变

(4)、一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的 ${CO}_{2}$ ，原理如图所示，其中复合膜的I侧将空气中的 ${CO}_{2}$ 捕集并转化为 ${HCO}_{3}^{-}$ ；II侧通入少量 $H_{2}$ 即可释放 ${CO}_{2}$ 。
复合膜I侧吸收 ${CO}_{2}$ 的总反应式为。

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23. 高铜酸钠( ${NaCuO}_{2}$ )是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用以下反应： $2 {Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}] + NaClO = 2 {NaCuO}_{2} ↓ + NaCl + 3 H_{2} O + 2 NaOH$ 制备高铜酸钠，然后测定产品纯度，实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知： ${NaCuO}_{2}$ 在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 $O_{2}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的装置名称是。

(2)、仪器连接的顺序为a→。

(3)、装置甲中反应的离子方程式为。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、甲装置中的 ${KMnO}_{4}$ 可用 ${KClO}_{3}$ 或 ${MnO}_{2}$ 代替 B、乙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C、乙装置中棕黑色固体经过滤、洗涤、干燥可得粗产品，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂 D、产品应在低温下密封干燥保存

(5)、测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取x g粗产品置于烧瓶中，向恒压滴液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得 $O_{2}$ 的体积为V mL。说明：常温常压下气体摩尔体积约为 $24.5 L \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①滴加稀硫酸使用恒压滴液漏斗的优点有和减小滴入液体体积对气体体积造成的干扰等。
②粗产品中 ${NaCuO}_{2}$ 的质量分数为(用含x、V的代数式表达)。

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24. 乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。
回答下列问题：

(1)、D中的官能团名称是。

(2)、E的结构简式。

(3)、A与B生成C的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、 $1 {mol CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ 与氯气发生加成反应，再与氯气发生取代反应，最多消耗4 mol氯气 B、等物质的量的B和D在空气中燃烧，消耗氧气的量相同 C、可用氢氧化钠溶液除去C中混有的少量的A和B D、原油经减压蒸馏得到石蜡油是物理变化，裂解得到乙烯、丙烯是化学变化

(5)、F是A的同系物，比A多一个碳原子，有三种等效氢原子，写出F的结构简式。

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25. 将4.40 g铜镁合金完全溶解于80 mL某浓度硝酸，得到 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体2.8 L（标准状况），当向反应后溶液中加入 $400 mL 2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为7.80 g。计算：

(1)、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中， ${NO}_{2}$ 的体积分数是。

(2)、原硝酸溶液中 ${HNO}_{3}$ 的物质的量浓度是 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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化学键	H-H	$C = O$	H-O	C-H	C-O
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	806	465	413	351

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
$n (H_{2}) /mol$	3.60	3.00	2.52	2.16	1.92	1.80	1.80

浙江金华市卓越联盟2025-2026学年第二学期5月阶段性检测 高一年级化学试题

一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)

二、非选择题(共5大题，共40分)

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