广东湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期高一6月阶段性考试化学试题

试卷更新日期：2026-06-22 类型：月考试卷

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一、选择题（本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是

A、聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B、北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C、电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D、“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷

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2. 我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是

A、月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO₂ B、火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C、宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si

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3. 下列化学用语不正确的是

A、正丁烷的球棍模型： B、乙烯的结构简式为CH₂=CH₂ C、次氯酸的电子式为 D、聚丙烯的结构简式：

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4. 下列相关说法正确的是

A、¹⁶O₂和¹⁸O₃互为同位素 B、和互为同分异构体 C、CH₃CH₂CH₂CH₃和互为同系物 D、和为同一种物质

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5. 化学与生产、生活密切相关。下列生产活动的相关解释错误的是

选项	生产活动	解释
A	制作化学电源	将电能转化为化学能
B	葡萄酒生产过程中添加 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 具有杀菌、抗氧化功能
C	冷藏保存新冠疫苗	防止温度过高使蛋白质变性
D	食盐中加入 ${KIO}_{3}$	${KIO}_{3}$ 为食盐中的营养强化剂

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列说法不正确的是

A、装置①中开始产生无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝 B、图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C、装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D、装置④产生红色喷泉，说明NH₃易溶于水且水溶液呈碱性

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7. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是

A、物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B、标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol C、物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2 ${NO}_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D、 ${NH}_{4}^{+}$ 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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8. 有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是
图1 图2

A、将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B、若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C、二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D、二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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9. 已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A、分子式为 $C_{15} H_{18}$ B、苯环上的一氯代物有4种 C、1mol该物质最多能与2mol $H_{2}$ 加成 D、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，且能发生氧化反应、加成反应、取代反应

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10. 碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+ 2MnO₂+H₂O= Zn(OH)₂+ 2MnOOH，下列说法正确的是（）

A、当电解质溶液为KOH时，K⁺向正极移动 B、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C、碱性锌锰电池为二次电池，放电后可充电而反复使用 D、理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极的质量减小6.5g

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11. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A、②→③过程的方程式为 $C H_{4} + C l \cdot \to \cdot C H_{3} + H C l$ B、由图像可知，Cl—Cl的键能为 $330 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D、乙烷也可以和氯气发生取代反应

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12. 因新冠疫情防控需要，口罩已经成了必需品。熔喷布，口罩的“心脏”：口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列有关聚丙烯的认识正确的是

A、聚丙烯是混合物 B、聚丙烯的链节： ${-CH}_{2} {-CH-CH}_{3} -$ C、聚丙烯能与溴水发生加成反应 D、合成聚丙烯的单体丙烯分子中，一定有7个原子共面

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13. 某六碳烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成二种一氯代物，则该六碳烷烃的系统命名为

A、2，3-二甲基丁烷 B、3，3-二甲基丁烷 C、3-甲基戊烷 D、2-甲基戊烷

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14. 180 ℃时，将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH₃OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法不正确的是

A、该反应的化学方程式：CO₂+3H₂ $⇌$ CH₃OH+H₂O B、在0~3 min内用H₂表示的平均化学反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1 C、当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D、在3~10 min内，反应处于平衡状态

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15. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、过程①氮气会完全转化为氨气 B、过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C、过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D、温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大

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16. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A、瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B、电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b C、电极a的反应式为CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O D、当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移2 mol

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二、填空题（本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分）

17. I．某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400~500 ℃]

(1)、仪器a的名称。

(2)、装置D和F的作用是。

(3)、加热时，装置A中反应的化学方程式为。

(4)、打开K₁ ，关闭K₂ ，加热装置A一段时间后，B中的现象是，当装置C中溶液由蓝色变为无色，写出装置C化学反应的离子方程式；

(5)、关闭K₁ ，打开K₂ ，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是，生成白色沉淀的原因可能是(选填字母序号)。
a．SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO₂溶于水生成的H₂SO₃被装置内的O₂氧化生成H₂SO₄ ，再与BaCl₂反应生成白色沉淀

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18.
I．氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
（1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为。
（2）从制备到干燥、收集 ${NH}_{3}$ 并处理尾气所需装置的接口连接顺序是。
Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：
（3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为。
（4）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为。
Ⅲ．有机物数量众多，结构和性质各异。
（5）丙烯(CH₂=CHCH₃)（填“能”或“不能”）使溴的CCl₄溶液褪色，该反应的化学方程式是。
（6）戊烷的同分异构体有、、(写结构简式)。

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19.

I． H₂和CH₃OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上通常用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO₂和2.0 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

（1）0~3 min内用H₂表示该反应的化学反应速率为________。

（2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是________。

A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．缩小容器的体积

（3）能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母序号)。

A. CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1

B. 容器内混合气体的压强保持不变

C. CO₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为1∶1

D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为________极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为________。

II．

（5）已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol^-1.已知反应CH₃-CH₃(g) = CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下表：

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能/ (kJ·mol^-1)	414	615	347	436

则分解1 molCH₃-CH₃(g) 该反应可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

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20. I．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：

(1)、写出B、D的结构简式：B、D。

(2)、写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
① ，反应类型。
⑤ ，反应类型。

(3)、苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1 ℃、210.9 ℃，且二者互溶。
该装置采取水浴加热并控制温度在50~60 ℃的原因是；写出制取硝基苯的化学方程式：。

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广东湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期高一6月阶段性考试 化学试题

一、选择题（本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

二、填空题（本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分）

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