广东揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高一下学期第一次调研考试化学试题

试卷更新日期：2026-05-02 类型：月考试卷

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一、单选题(每空3分，共60分)

1. 下列物质不属于硅酸盐材料的是

A、陶瓷 B、玻璃 C、水泥 D、生石灰

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2. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是

A、石墨 B、陶瓷 C、二氧化硅 D、高纯硅

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3. 关于硫下列说法不正确的是

A、通常是淡黄色晶体 B、单质硫既有氧化性，又有还原性 C、硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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4. 下列关于N₂的叙述错误的是（）

A、N₂既可作氧化剂又可做还原剂 B、雷雨天，空气中的N₂和O₂可反应生成NO C、氮的固定是将N₂转化成含氮化合物 D、1molN₂可与3molH₂完全反应生成2molNH₃

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5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

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6. 下列气体无刺激性气味的是

A、 ${NH}_{3}$ B、CO C、 ${Cl}_{2}$ D、 ${SO}_{2}$

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7. 下列对于硝酸的认识，不正确的是

A、浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、金属与硝酸反应不产生氢气 D、常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸

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8. 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（）

A、碱性锌锰电池 B、手机用锂电池 C、汽车用铅蓄电池 D、玩具用镍氢电池

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9. 下列图示变化为吸热反应的是

A、 B、 C、 D、

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10. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A、金刚石比石墨稳定 B、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C、金刚石转化为石墨是吸热反应 D、1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

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11. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）

A、锌是负极，其质量逐渐减小 B、氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C、电子从锌片经导线流向铜片 D、电流从锌片经导线流向铜片

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12. 关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A、都能使高锰酸钾溶液褪色 B、都能使溴水褪色 C、都能使品红溶液褪色 D、都能使湿润红色布条褪色

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13. 下列操作不能用于检验NH₃的是（）

A、气体使湿润的酚酞试液变红 B、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、气体与蘸有浓H₂SO₄的玻璃棒靠近 D、气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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14. 在 ${NO}_{2}$ 与水的反应中

A、 ${NO}_{2}$ 只是还原剂 B、氮元素的化合价不发生变化 C、 ${NO}_{2}$ 既是氧化剂，又是还原剂 D、 ${NO}_{2}$ 只是氧化剂

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15. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（）

A、Zn与稀硫酸反应制取H₂时，加入蒸馏水 B、Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃时，用铝粉替代铝片 C、CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度 D、用KClO₃固体分解制取O₂时，固体中添加少量MnO₂

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16. 下列各装置能构成原电池的是

A、 B、 C、 D、

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17. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是

A、 ${SO}_{3}$ B、 ${FeCl}_{2}$ C、 ${NO}_{2}$ D、 ${CuCl}_{2}$

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18. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是

A、化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B、在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C、达到平衡时，正、逆反应速率为零 D、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化

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19. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A、SO₂ B、O₂ C、CO₂ D、NH₃

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20. 在标准状况下将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 ${NO}_{2}$ 和NO组成的混合气体11.2 L，则混合气体中NO的体积为

A、1.12 L B、1.008 L C、0.224 L D、0.448 L

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二、填空题(三个题，共40分)

21. 浓硫酸具有以下五种性质：
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？

(1)、热的浓硫酸与铜片反应(填字母，下同)。

(2)、热的浓硫酸与木炭反应。

(3)、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑。

(4)、常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。

(5)、胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。

(6)、不能用浓硫酸干燥 $HBr$ 、 $HI$ 和 $H_{2} S$ 等气体。

(7)、浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

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22. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)、铜与浓硫酸反应的化学方程式为。

(2)、反应过程中观察到品红溶液，说明产物二氧化硫具有性。

(3)、浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是。写出用该种溶液吸收尾气的离子方程式：。

(4)、工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。

(5)、实验室中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入溶液，观察是否有白色沉淀生成。

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23. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、0～ $t_{1}$ s内A的反应速率为。

(3)、平衡后与反应前的压强之比为。

(4)、 $(t_{1} + 10)$ s时，A气体的体积分数为，此时 $v_{正} (A)$ (填“>”“<”或“=”) $v_{逆} (B)$ 。

(5)、关于该反应的说法正确的是(填字母)。
a．到达 $t_{1}$ s时反应已停止
b．在 $t_{1}$ s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在 $t_{1}$ s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

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