广东揭阳第一中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-05-27 类型：期中考试

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一、单项选择题(1～10每小题2分，11～16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项)

1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是


A.“奋斗者”号潜水艇原料中的⁴⁶ Ti 与 ⁴⁷ Ti 互为同位素	B.天和核心舱使用了新型 $SiC$ ， $SiC$ 俗称金刚砂

C.“天问一号”使用了 ${SiO}_{2}$ 气凝胶， ${SiO}_{2}$ 是分子晶体	D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素

A、A B、B C、C D、D

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2. 九三阅兵仪式上，我国自主研制的歼-35A歼击机飞过天安门广场上空，接受祖国和人民检阅。下列有关歼-35A的说法错误的是

A、飞行过程涉及化学能转化为热能 B、隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于有机材料 C、机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D、发动机涡轮叶片用到的耐高温单品合金，属于金属晶体

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3. 下列有关说法正确的是

A、属于芳香烃，分子式为C₁₀H₁₀ B、系统名称是：2-甲基-3丁炔 C、和互为同系物 D、和为同一种物质

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4. 中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物F（）是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是

A、该分子中含有2种官能团 B、和环己醇互为同系物 C、不能与NaOH发生中和反应 D、1mol该物质与含有 $1 {molBr}_{2}$ 的溴水反应，产物有3种

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5. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量 $NaCl$ ，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是

A、加水加热 B、趁热过滤 C、冷却结晶 D、萃取分液

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6. 利用以下装置制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 晶体，难以达到目的的是
A．制备氨气
B．制备晶体
C．分离晶体
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

	陈述I	陈述II
A	$HCl$ 是强酸， $HF$ 是弱酸	共价键极性： $H - Cl > H - F$
B	键角： ${NH}_{3} < {NO}_{3}^{-}$	N原子的杂化方式： ${NH}_{3} - {sp}^{3}$ ${NO}_{3}^{-} - {sp}^{2}$
C	熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 可电解制备金属铝	${Al}_{2} O_{3}$ 难溶于水
D	加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，发现其 $pH$ 变小	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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8. 含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是

A、用稀硫酸除去铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + (x + 3) H_{2} O$ B、铅酸蓄电池工作： $Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、闪锌矿(ZnS)遇到 ${CuSO}_{4}$ 溶液转化为铜蓝(CuS)： ${Cu}^{2 +} + ZnS = CuS + {Zn}^{2 +}$ D、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液除去水体中的 ${Cl}_{2}$ ： $4 {Cl}_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}$

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是

A、 $78g$ 苯中含有σ键的数目为 ${6N}_{A}$ B、 $12g$ 金刚石含有碳碳键的数目为 ${2N}_{A}$ C、 ${34gH}_{2} O_{2}$ 含有极性共价键的数目为 ${3N}_{A}$ D、标准状况下， $22 .4L$ 乙醇含有羟基的数目为 $N_{A}$

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10. 甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下， $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$ ；草酸(H₂C₂O₄)是常见的二元酸，常温下， $K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、甲酸钠溶液中： $c ({Na}^{+}) ＞ c ({HCOO}^{-}) ＞ c (H^{+}) ＞ c ({OH}^{-})$ B、草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： $c ({Na}^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HCOO}^{-})$ C、NaHC₂O₄溶液中： $c (H_{2} C_{2} O_{4}) ＞ c (C_{2} O_{4}^{2-})$ D、足量甲酸与草酸钠溶液反应： $2 HCOOH + {Na}_{2} C_{2} O_{4} = H_{2} C_{2} O_{4} + 2 HCOONa$

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11. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片置于浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
B	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO₃溶液的pH	pH：NaClO＞NaHCO₃	酸性H₂CO₃＞HClO
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si
D	向2 mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ MgCl₂溶液，再滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀	溶度积常数：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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12. 金配合物( ${AuL}^{+}$ ， L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是

A、 $H^{+}$ 是中间产物 B、 ${AuL}^{+}$ 能缩短反应达到平衡的时间 C、反应③的有机产物有顺反异构体 D、用 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 代替 ${CH}_{3} OH$ ，产物为

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13. 元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法正确的是

A、电负性： $f > F > C$ 元素 B、b位于第二周期ⅢA族 C、简单氢化物的沸点： $E > D$ D、 ${DE}_{3}^{-}$ 与 ${eE}_{3}^{2 -}$ 的空间结构均为平面三角形

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14. 一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为a nm，其最简式的式量为M_r ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该氧化物的化学式为UO₃ B、与U原子距离最近且相等的O原子有6个 C、O原子与U原子最近的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a nm$ D、该晶体的密度为 $\frac{4 M_{r}}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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15. 密闭容器中，发生① $A (g) + B (g) \to 2 C (g)$ ${ΔH}_{1}$ 和② $A (g) + B (g) \to D (g)$ ${ΔH}_{2}$ 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B、升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C、反应 $2 C (g) \to D (g)$ $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}$ D、加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成

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16. 一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过 $S_{x + 1}^{2 -} \to S_{x}^{2 -}$ 转化储电，白天打开 $K_{2}$ 、关闭 $K_{1}$ 制氢。下列说法正确的是

A、晚间储电时，电势：B高于A B、白天制氢时，溶液中 ${Na}^{+}$ 从左室向右室移动 C、储电时的总反应为 $2 S_{x + 1}^{2 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 S_{x}^{2 -} + 2 S^{2 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、理论上生成 $1 {molH}_{2}$ ，溶液中 $S^{2 -}$ 的质量减少64g

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二、非选择题(共4小题，共56分)

17.
碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
（1）上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择，写出名称)。
（2）“氧化”时加入3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为。
（3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应 $I_{2} (aq) {+ I}^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c₁ mol $\cdot$ L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定(发生反应 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} + {2I}^{-}$ )，测定 $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I₂)相等)

碘量瓶 (实验Ⅰ)
碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品
0.5 g研细的碘，100 mL c₂ mol $\cdot$ L^-1 KI
0.5 g研细的碘，100 mL H₂O
I₂和I₃^-的总浓度
c₃ mol $\cdot$ L^-1
c₄ mol $\cdot$ L^-1
（4）Na₂S₂O₃溶液也可以滴定 $I_{3}^{-}$ 的原因是(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为。
（5）实验I中，c( $I_{3}^{-}$ )=mol/L(用含c₁、c₂、c₃或c₄的式子表示，下同)，反应 $I_{2} (aq) {+ I}^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ 的平衡常数K=。
（6）若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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18. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备 ${Cu}_{2} O$ 的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 见表：
氢氧化物
${Cu(OH)}_{2}$
${Fe(OH)}_{3}$
${Fe(OH)}_{2}$
${Mn(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
4.8
1.9
7.5
8.8
沉淀完全的pH
6.4
3.2
9.7
10.4
请回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价层电子的排布图为。

(2)、“酸浸”中加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是；写出其中生成单质 $S$ 的化学方程式。

(3)、“调 $pH$ ”的范围是。滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“还原”前 $Cu$ 元素以 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}$ 的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为 $4 Cu {(NH)}_{3} H_{4} {(OH)}_{2} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 9 H_{2} O = 2 {Cu}_{2} O ↓ + N_{2} ↑ + 16 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对 ${Cu}_{2} O$ 的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于 $3.25 mol / L$ 时， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的转化率仍增大，但 ${Cu}_{2} O$ 的产率下降，其可能的原因是。

(5)、氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定 $A$ 原子坐标是 $(0, 0, 0)$ ， $C$ 原子的坐标是 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 则B原子的坐标是；该氧化物的密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞中 $O^{2 -}$ 和 ${Cu}^{+}$ 之间的最近距离为nm。(用含 $ρ$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)

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19.
研究CO₂的综合利用可实现碳循环。
Ⅰ．在反应器内CO₂和H₂在催化剂作用下可发生如下反应：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.3 kJ/mol$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$
（1）C、H、O的电负性由大到小为。
（2）已知25℃和101 kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热 $Δ H$ 分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{3} = + 44 kJ/mol$ ，则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。
（3）要提高CO₂平衡转化率，可采取的措施是。
A. 增大CO₂浓度 B. 增大压强
C. 及时分离H₂O(g) D. 选用高效催化剂
（4）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和甲醇选择性[ $x ({CH}_{3} OH) = \frac{生成 {CH}_{3} OH 消耗 {CO}_{2} 的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ ]，随温度变化关系如图1所示：
若233～251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：。
（5）在压强为2.2 MPa的恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为75%，计算主反应在该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ $({MPa}^{- 2})$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇
（6）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。
①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为。
②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C)上CO₂电还原为CH₃OH的反应过程中( $H^{+}$ 电还原为H₂的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2所示。由此判断制甲醇应选择催化剂(填“A”“B”或“C”)，理由是。

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20. Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的 $α -$ 取代胺类化合物4a( $Ph -$ 代表苯基 $C_{6} H_{5} -$ )。
已知：

(1)、化合物1a中所含官能团的名称为，化合物2a的分子式为。

(2)、化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应(即含有 $- OOCH$ 基团)的结构共有种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现，说明该有机物为1a．

(3)、关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B、反应过程中涉及σ键的断裂和形成 C、化合物3a中碳原子和硼原子的杂化类型一样 D、反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成

(4)、根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a．
①第一步：甲苯的卤代，其化学方程式为。
②第二步：进行卤代烃的(填反应类型)。
③第三步：醇的催化氧化。
④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为。
⑤第五步：④得到的芳香化合物与2a、3a反应生成化合物5a．

(5)、参考上述多组分反应，可用2 mol 3a、1 mol(填有机物的结构简式)和2 mol(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。

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A．制备氨气	B．制备晶体

C．分离晶体	D．尾气处理

	碘量瓶 (实验Ⅰ)	碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品	0.5 g研细的碘，100 mL c₂ mol $\cdot$ L^-1 KI	0.5 g研细的碘，100 mL H₂O
I₂和I₃^-的总浓度	c₃ mol $\cdot$ L^-1	c₄ mol $\cdot$ L^-1

氢氧化物	${Cu(OH)}_{2}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$	${Mn(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

A. 增大CO₂浓度	B. 增大压强
C. 及时分离H₂O(g)	D. 选用高效催化剂

广东揭阳第一中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题

一、单项选择题(1～10每小题2分，11～16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项)

二、非选择题(共4小题，共56分)

广东揭阳第一中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试化学试题