备战2026中考2021-2025中考化学专题汇编精选专题11 金属和金属资源

试卷更新日期：2026-06-25 类型：复习试卷

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一、选择题

1. 垃圾分类，人人有责。以下生活垃圾应投入可回收垃圾桶的是（）

A、剩菜剩饭 B、废弃书本 C、废旧口罩 D、宠物粪便

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2. 2026年我国全面禁止生产含汞体温计。镓合金在室温下呈液态，可取代汞用于体温计。如图为镓元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是

A、汞、镓都是非金属元素 B、镓原子的质子数为31 C、镓原子的相对原子质量为69.72 g D、合金的熔点一般比组分金属的熔点高

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3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A、化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B、活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 C、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素

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4. 下列实验设计不能达到实验目的的是

A、验证铁钉生锈需要水 B、验证红磷的着火点比白磷的高 C、验+证三种金属活动性顺序 D、验证质量守恒定律

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5. 资源化利用二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径。以二氧化碳和氢气为原料合成乙烯的反应微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

A、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B、生成丙和丁的质量比为14：9 C、反应物和生成物中共涉及两种氧化物 D、该反应属于置换反应

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6. 下列实践活动与化学知识没有关联的是

选项	实践活动	化学知识
A	监测并发布空气中 $O_{3}$ 含量	$O_{3}$ 属于空气污染物
B	油锅着火时立即用锅盖盖灭	隔绝氧气可破坏燃烧条件
C	将湿衣服从阴凉处移到阳光下	分子的质量和体积都很小
D	用伍德合金替换烧坏的保险丝	合金的熔点低于各成分金属

A、A B、B C、C D、D

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7. 将铝粉加入到一定质量的 ${CuCl}_{2}$ 溶液中，充分反应后得到蓝色滤液和滤渣。下列说法正确的是

A、滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有 ${AlCl}_{3}$ B、向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 C、滤渣中只含Cu，滤液中可能含有 ${CuCl}_{2}$ D、所得滤渣的质量一定小于加入的铝粉质量

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8. “打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下：
下列说法错误的是

A、打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低 B、10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g C、铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积 D、滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g

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9. 同学们进行如图四组实验，根据实验现象得出的结论合理的是

A、甲装置中看到试管内液面上升，说明二氧化碳能与水反应 B、乙装置中看到带火星的木条不复燃，说明瓶中没有氧气 C、丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，说明装置一定漏气 D、丁装置中a处铁钉生锈，b处铁钉不生锈且液面L高于R，说明铁生锈需要氧气和水

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10. 下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证可燃物燃烧需要氧气
实验设计
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

11. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。

(1)、图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。鼓入足量空气能使木炭从而提高炉温。

(2)、炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

(3)、糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。

A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜溶液 D、硫酸亚铁溶液

(4)、图2是记载井火煮盐的过程。“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧的化学方程式是， “井火煮盐”采用的结晶方法是。

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12. 根据图1、图2所示实验回答问题。

(1)、图1所示为验证质量守恒定律的实验。倾斜试管，使硫酸铜溶液与铁钉充分接触，一段时间后，可观察到铁钉表面出现。为达成实验目的，也可将铁钉换成（写一个即可）。

(2)、图2所示为探究硫燃烧的实验。硫在氧气中燃烧的化学方程式为。右侧支管处，用紫色石蕊溶液润湿的棉花团变红，此时棉花团上溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。若将实验中通入的氧气换为空气，重复实验，对比两次实验现象，可得出的结论是硫燃烧的剧烈程度与有关。

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13. 北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na₂O₂)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。
信息5：肼(N₂H₄)是常用的火箭发动机燃料。
回答下列问题：

(1)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。

(2)、从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是。

(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。

(4)、锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A、x=3 B、锂元素属于金属元素 C、在化学反应中，锂原子易失去电子 D、锂元素位于元素周期表中第三周期

(5)、钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。

A、密度小 B、熔点高 C、与人体具有很好的相容性 D、抗腐蚀性能好

(6)、NH₂OH与NH₃反应转化为肼的化学方程式为： ${NH}_{2} OH + {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} H_{4} + X$ ，其中X的化学式为。

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三、综合题

14.
人类生活中离不开金属材料。
I．金属性质的认识
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到 ${CuCl}_{2}$ 和 ${SnCl}_{2}$ 的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
附：青铜及其组分金属性质一览表
金属性质
颜色
熔点/℃
英氏硬度（最大为10）
青铜
金黄色
800
5～6.6
铜
紫红色
1084
3.0
锡
银白色
232
3.75
根据上述材料信息，请回答：
（1）青铜比铜和锡的硬度都（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点（填“高”或“低”）。
（2）铜锈的主要成分 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 中氢、氧原子的个数比为。
（3）青铜的颜色是。
（4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（填字母序号）。
A. 滤渣中只有 $Cu 、 Zn$ B. 一定有 $Cu 、 Zn$ ，可能有 $Sn$
C. 滤液中溶质只有 ${ZnCl}_{2}$ D. 中溶质一定有 ${ZnCl}_{2}$ ，可能有 ${CuCl}_{2}$
Ⅱ．金属的制取
随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
（5）制备 $Fe {(CO)}_{5}$ 时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是。
（6）制备过程中可循环利用的物质是。
铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是。
（8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是。
（9）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式。

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15.
花叶不相逢，试制合金花。
任务一：借助AI查找石蒜相关信息
结合AI的回答，开展实验：
（1）测定土壤的酸碱度：取土壤样品和蒸馏水并按一定的质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。(填操作)，读出pH为10。
（2）用石蒜花瓣自制的酸碱指示剂：将指示剂滴加到土壤浸出液中，溶液显色。
任务二：选材并制作合金石蒜花
（3）了解形变记忆金属
i.铜基合金(铜－锌－铝)较早开发的形状记忆合金。图1中实验a、b对比得出铝活动性比铜强的依据是。
ii.用实验c、d探究铝、锌、铜的金属活动性顺序，实验d的现象是，其化学方程式为。实验c、d需改进的是。
（4）制作合金石蒜
i.铜基合金形变温度为-100℃～100℃，图2为镍钛合金的形变过程，选择后者制作能随温度改变形态的花瓣，其原因是。
ii.合金石蒜摆放时，除避免长期阳光暴晒外，还需注意。

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16. 《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。

(1)、采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。

(2)、冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO₂)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是。

(3)、古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是。

(4)、在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是(填“a”或“b”)，理由是。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象。

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四、流程题

17. 从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

(1)、粗盐提纯的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发，以上操作都会用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

(2)、粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸，b.稍过量的Na₂CO₃溶液，c.稍过量的Ba（OH）₂溶液；利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为（填字母）。

(3)、在步骤Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，氨气在制碱过程中的作用是。

(4)、步骤V中可加入的试剂是（填试剂名称），发生反应的化学方程式为。

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五、实验探究题

18. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用铝片、铜片、铁片进行制作金属蚀刻画并探究金属的锈蚀条件，请你一起参与下列任务：
【实验准备】用打磨的方法将金属片表面打磨光亮
【活动一】比较硬度

(1)、运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（2分，简明写出实验操作及现象），得出铁的硬度大于铝。

(2)、【活动二】制作金属蚀刻画书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
滴入的试剂是稀硫酸，则（填“铝”、“铁”或“铜”）的金属片表面没有显现图案，写出另外两种金属片任意一个发生反应的化学方程式。

(3)、滴入的试剂是AgNO₃溶液，则三种金属片上均可显现图案，你认为可能的原因是。写出铜片上发生反应的化学方程式。
【活动三】保护金属：同学们以铁生锈为例展开探究
【提出问题】铁生锈需要哪些条件?
【进行实验】取处理后的铁片，按图1所示进行实验。

(4)、【实验现象】放置一周后，可观察到图1中（填“①”、“②”或“③”）号试管里的铁片生锈了。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型（如图2）

(5)、【交流表达】请你写出一种防止铁质书签生锈的方法。

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19.

铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。

【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO₄)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO₄]，其溶液呈绿色。

【提出猜想】

（1）三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三：。

【实验探究】

（2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	将铁片放入稀硫酸	铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为色	猜想成立
Ⅱ	将铬片放入稀硫酸	铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐，溶液变为蓝色
Ⅲ	将铜片放入稀硫酸	无明显现象

【分析解释】

（3）请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO₄的化学方程式：。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是：，反应的化学方程式为：4CrSO₄+O₂+2X=4Cr(OH)SO₄ ，其中X的化学式为， Cr(OH)SO₄中的Cr化合价为。

【反思评价】

（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。

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六、计算题

20. 将6.5g锌粉放入烧杯中，缓慢加入稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

(1)、生成氢气的总质量为g。

(2)、计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

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实验目的	探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱	验证质量守恒定律	探究铁锈蚀的条件	验证可燃物燃烧需要氧气
实验设计
选项	A	B	C	D

金属性质	颜色	熔点/℃	英氏硬度（最大为10）
青铜	金黄色	800	5～6.6
铜	紫红色	1084	3.0
锡	银白色	232	3.75

A. 滤渣中只有 $Cu 、 Zn$	B. 一定有 $Cu 、 Zn$ ，可能有 $Sn$
C. 滤液中溶质只有 ${ZnCl}_{2}$	D. 中溶质一定有 ${ZnCl}_{2}$ ，可能有 ${CuCl}_{2}$