【中考真卷】江苏省苏州市2026年化学学业水平性考试

试卷更新日期：2026-06-25 类型：中考真卷

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一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1. 秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（）

A、硅：SI B、铜：Cu C、钡：ba D、铅：pB

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2. 下表列出某食品部分营养成分，其中含量最高的是（）
成分
每100g
蛋白质
2.6g
脂肪
1.4g
碳水化合物
10.0g
钠
60mg

A、蛋白质 B、脂肪 C、碳水化合物 D、钠

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3. 加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是（）

A、铁架台 B、长颈漏斗 C、试管 D、酒精灯

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4. 用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是（）

A、活性炭 B、石英砂 C、小卵石 D、塑料瓶

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5. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）

A、活字印刷 B、火药爆炸 C、陶瓷烧制 D、粮食酿酒

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6. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、由8个硫原子构成的硫分子：8S B、二氧化硫：O₂S C、硫离子：S^-2 D、硫酸钾：K₂SO₄

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7. 关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是（）

A、石墨有导电性，可用作润滑剂 B、氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 C、二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D、碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

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8. 阅读下列材料，回答8~10题：
徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc₂O₃转化为ScCl₃ ，再通过反应 $3 M g + 2 S c C l_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 氩气保护 \end{array} 2 S c + 3 M g C l_{2}$ 生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。

(1)、下列说法正确的是（    ）

A、钪原子的质子数为21 B、钪原子最外层电子数为21 C、钪原子得到3个电子形成Sc³⁺ D、钪元素的相对原子质量为44.96g

(2)、 Sc₂O₃所属的物质类别为（    ）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

(3)、用反应 $3 M g + 2 S c C l_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 氩气保护 \end{array}$ $2 S c + 3 M g C l_{2}$ 制取钪，下列说法正确的是（    ）

A、氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B、反应前后只有镁元素化合价发生改变 C、反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D、反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应

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9. 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（）

A、称取8gNaCl B、量取42mL水(水的密度为： $1 g \cdot m L^{- 1})$ C、在烧杯中溶解NaCl D、装瓶并贴右图所示标签

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10. 用下图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（）

A、a管产生的气体具有可燃性 B、b管产生的气体能使带火星木条复燃 C、a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D、实验证明水由氢气和氧气组成

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12. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是（）

选项	操作及现象	结论
A	小刀切蜡块，容易切开	石蜡的硬度较小
B	将蜡块投入水中，蜡块浮于水面	石蜡密度小于水
C	在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾	石蜡中一定含氧元素
D	蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛	白烟具有可燃性

A、A B、B C、C D、D

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13. 铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是（）

A、油灯工作时参与反应的物质只有油 B、油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C、夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D、吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO₂和N₂	将燃着的木条伸入气体中
B	除去粗盐中难溶性杂质	将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
C	除去CaCO₃中的CaO	将固体加热煅烧
D	测定NaOH溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

A、A B、B C、C D、D

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15. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的（）

A、提出问题 B、形成假设 C、设计实验 D、得出结论

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16. 模拟火星制氧主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B、乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C、生成乙和丙的分子个数比为1：1 D、反应后氧原子个数增多

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17. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（）

A、 $C a O \overset{H_{2} O}{\to} C a {(O H)}_{2}$ B、 $F e_{2} O_{3} \overset{稀盐酸}{\to} 稀 F e C l_{3}$ C、 $A g$ $\overset{M g S O_{4} 溶液}{\to}$ $M g$ D、 $Z n \overset{稀硫酸}{\to} Z n S O_{4}$

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18. 用下图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如下表。
符号
m（HCl）、m（CaCO₃）
m（CaCl₂）、m（H₂O）、m（CO₂）
含义
参加反应的HCl、CaCO₃质量
反应生成的CaCl₂、H₂O、CO₂）质量
下列说法正确的是（）

A、 $m (H C l) + m (C a C O_{3}) = 73.0 g$ B、反应前后固体质量不变 C、若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D、 $m (H C l) + m (C a C O_{3}) = m (C a C l) + m (H_{2} O) + m (C O_{2})$

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二、非选择题（共60分）

19. 氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。

I实验室制氧

用过氧化氢溶液和MnO₂制取氧气，可能用到的装置如下。

(1)、上述反应的化学方程式为。

(2)、该方法制氧应选用的发生装置为（填字母，下同），收集装置为。

(3)、欲探究MnO₂在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。

编号	实验内容	木条是否复燃
实验1	向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条	不复燃
实验2	向实验1试管中再加入1gMn（）₂粉末，伸入带火星木条	复燃
实验3	将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g
实验4	取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条

①预测实验4中带火星木条出现的现象：。

②设计实验4的目的是。

(4)、Ⅱ鱼池供氧

鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙 $(C a O_{2})$ 供氧，原理为 $2 C a O_{2} + 2 H_{2} O = 2 C a {(O H)}_{2} + O_{2} ↑ 。$

CaO₂的有效氧理论值为[有效氧 $= \frac{m (产 \pm 氧化气)}{m (过氧化丫)} \times 100 %,$ 结果精确到0.1%]。

(5)、 CaO₂与水反应生成的Ca（OH）₂微溶于水.会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO₂的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是。

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20. 阅读下列材料，回答相关问题。
铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。
“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率 $[\frac{m (前) - m (后)}{m (前)} \times 100 %]$ 与灼烧温度的关系如题22图，结果表明540℃时效果最佳。
将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。

(1)、垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于（）（填字母）。

A、可回收物 B、有害垃圾 C、厨余垃圾 D、其他垃圾

(2)、铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的性。

(3)、“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是。

(4)、图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是。

(5)、剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。
①写出产生气体的化学方程式：。
②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是。

(6)、铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有（答一条）。

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21. 以某废酸（主要含FeSO₄、H₂SO₄）为原料制磁性铁黑 $(F e_{3} O_{4})$ 的流程如下。
已知： $F e {(O H)}_{2} F e {(O H)}_{3}$ 难溶于水；CaSO₄微溶于水。

(1)、若用 $x F e O \cdot y F e_{2} O_{3}$ 表示Fe₃O₄ ，则x：y=。

(2)、“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H₂SO₄的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：。

(3)、“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将 $F e S O_{4}$ 转化为 $F e {(O H)}_{2} 。$
① FeSO₄与熟石灰反应的基本类型为反应。
②熟石灰的作用除与FeSO₄反应外，还有。

(4)、“氧化”步骤发生如下两个反应。
反应Ⅰ： $6 F e {(O H)}_{2} + N a C l O_{3} + 3 H_{2} O = 6 F e {(O H)}_{3} + N a C l$
反应Ⅱ： $F e (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} \ x l o n g e q u a l 9 0^{\circ} C F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} O$
该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率 $[\frac{m (实际)}{m (理论)} \times 100 %]$ ，关系如下：
pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9：0.
产品颜色
黄褐
黄褐
较黑
很黑
很黑
灰黑
产率/%
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
①该步骤最适宜的pH为。
②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO₃的用量（与NaClO₃理论用量相比），可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：。

(5)、“磁选”的目的是将Fe₃O₄与其他杂质分离，该杂质主要为。

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22. KNO₃是优质复合肥，生产方法之一为 $N a N O_{A} + K C l$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ∼ 90 ℃}} \end{array}$ $N a C l + K N O_{3}$ 。
四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO₃步骤如下：
称取8.5gNaNO₃固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO₃晶体。

(1)、 KNO₃属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是。

(2)、 10℃时，NaNO₃的溶解度约为g（填整数）。

(3)、 80℃时，NaNO₃和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液（保持80℃）具有（填字母）。
A.均一性 B.稳定性 C.导电性

(4)、上述实验中加入水的体积最好选用（）（填字母），水的密度为 $1 g \cdot m L^{- 1} 。$

A、10mL B、15mL C、30mL D、50mL

(5)、蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为。

(6)、补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO₃晶体的实验方案：将滤液，得到含少量杂质的KNO₃固体，经提纯得KNO₃晶体。

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23. 用碱溶液可吸收烟气中的CO₂。
I实验室用KOH溶液模拟吸收CO₂
如题25图-1所示，向两瓶充满CO₂的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。

(1)、变瘪程度：加水的瓶（填“大于”“等于”或“小于”）加KOH溶液的瓶。

(2)、写出右侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：。

(3)、Ⅱ用氨水吸收烟气中CO₂
氨水（NH₃溶于水形成的碱溶液）吸收烟气中CO₂的装置如题25图—2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO₂体积分数、烟气流量对烟气中CO₂去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦（每个变量设有3个实验），计算烟气中CO₂去除率。记录如下：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
氨水浓度/%
5
10
15
15
x
15
15
烟气中CO₂体积分数/%
12
12
12
10
14
12
12
烟气流量/ $(L \cdot m i n^{-}^{1})$
3
3
3
3
3
2
5
烟气中CO₂去除率/%
90.4
93.7
94.5
94.9
92.3
99.2
89.2
x=。

(4)、探究氨水浓度对烟气中CO₂去除效果影响的实验是（填实验编号）。

(5)、由实验③⑥⑦得到的结论是。

(6)、实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如题25图-3所示实验，测得随 $N_{2}$ （性质稳定，不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。
①由此推断：用氨水吸收烟气中 $C O_{2}$ 的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是。
②题25图-3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为。

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24. 用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO₂排放，助力碳中和。原理如下：
Ⅰ甲烷部分氧化重整制合成气
反应原理：CH₄与O₂在催化剂、800℃左右反应生成CO和H₂。

(1)、用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N₂和O₂的（）（填字母）不同。

A、密度 B、沸点 C、溶解性

(2)、反应生成CO和H₂的分子个数比为。

(3)、反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是。

(4)、Ⅱ用合成气（CO和H₂）冶炼铁
研究发现，高温下Fe₂O₃转化为Fe经历 $F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4} \to F e O \to F e$ 过程。
$F e_{2} O_{3} \to F e_{3} O_{4}$ 过程中铁元素的质量分数（填“增大”或“减小”）。

(5)、上述转化过程中 $C O + F e O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e + C O_{2}$ 较难进行，H₂的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为 $H_{2} + F e O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e + H_{2} O$ ，写出另一步反应的化学方程式：。

(6)、研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe₃O₄和一种单质。写出该单质的化学式：。

(7)、常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取 $0.1 g F e_{2} O_{3}$ 模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量（写出计算过程）。

(8)、用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO₂ ，研究人员设想将 $C O_{2}$ 与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是。

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成分	每100g
蛋白质	2.6g
脂肪	1.4g
碳水化合物	10.0g
钠	60mg

符号	m（HCl）、m（CaCO₃）	m（CaCl₂）、m（H₂O）、m（CO₂）
含义	参加反应的HCl、CaCO₃质量	反应生成的CaCl₂、H₂O、CO₂）质量

pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9：0.
产品颜色	黄褐	黄褐	较黑	很黑	很黑	灰黑
产率/%	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
氨水浓度/%	5	10	15	15	x	15	15
烟气中CO₂体积分数/%	12	12	12	10	14	12	12
烟气流量/ $(L \cdot m i n^{-}^{1})$	3	3	3	3	3	2	5
烟气中CO₂去除率/%	90.4	93.7	94.5	94.9	92.3	99.2	89.2