【中考真卷】江苏省扬州市2026年化学学业水平性考试

试卷更新日期：2026-06-25 类型：中考真卷

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一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1. AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是（）

A、成本较低 B、产率较高 C、绿色环保 D、步骤繁杂

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2. 工业制备CCl₄的方法为 $C S_{2} + 3 C l_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $C O C l_{4} + X$ 。X的化学式是（）

A、S₂Cl₂ B、S₂Cl C、SCl₂ D、SCl₃

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3. 将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是（）

A、碳酸钠 B、泥土 C、粉笔灰 D、植物油

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4. 草木灰中含有K₂CO₃ ，可作钾肥。K₂CO₃中碳元素的化合价是（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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5. 牛皮糖配料中含麦芽糖 $(C_{12} H_{22} O_{11}) .$ 下列关于麦芽糖的说法正确的是（）

A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、由碳原子和水分子构成 C、氢元素的质量分数最大 D、碳、氧元素质量比为12：11

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6. 扬州出土的背铜器“错银铜牛灯”的主要结构如题6图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自由开合。下列说法不正确的是（）

A、青铜属于合金 B、灯座内清水可降低灯油的着火点 C、灯罩可调节进入的空气量 D、烟气进入水中后，固体粉尘会被去除

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7. CH₄在O₂中燃烧生成CO₂和H₂O，其转化可用 $C H_{4}$ $\to_{点燃}^{O_{2}}$ $C O_{2}$ 表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

A、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} \overset{Δ}{\to} C u O$ B、 $C u O \overset{稀硫酸}{\to} C u S O_{4}$ 溶液 C、CuSO₄溶液 $\overset{Z n}{\to}$ Cu D、Cu $\overset{稀盐酸}{\to}$ CuCl₂溶液

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8. 阅读下列材料，完成下面小题。
中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有H、O、N、S、Na等元素。煤制气可得CO、H₂ ，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。

(1)、下列属于金属元素的是（    ）

A、O B、N C、Na D、S

(2)、煤制气的主要反应为 $C + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $C O + H_{2}$ ，该反应的类型是（    ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(3)、下列说法正确的是（    ）

A、煤是单质 B、汽油是纯净物 C、煤转化为汽油是物理变化 D、将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题

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9. 下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是（）


A.进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛	B.实验中用到或产生有害气体，应开启通风	C.实验中用到明火，要正确使用火源	D.实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手

A、A B、B C、C D、D

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10. 氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）

A、氖的原子核内有20个质子 B、氖的元素符号为Ne C、氖的原子核外有18个电子 D、氖的相对原子质量为10

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11. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A、石墨具有导电性，可用作电池的电极 B、活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质 C、碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D、甲烷是无色气体，可用作燃料

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12. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）

A、氢气 B、氯化钠 C、液态氧 D、晶体硅

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13. 阅读下列材料，完成下面小题。
石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应： $C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2},$ 温度升高，得到石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。

(1)、实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是（    ）

A、高温煅烧石灰石 B、检验CO₂ C、生石灰与水反应 D、测定石灰水pH

(2)、下列物质属于盐的是（    ）

A、Ca B、CaO C、Ca（OH）₂ D、CaCO₃

(3)、下列说法正确的是（    ）

A、石灰石易与水反应 B、CaO与水反应时吸收热量 C、过滤石灰乳可得到Ca（OH）₂溶液 D、Ca（OH）₂易溶于水

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14. KNO₃、NaCl、Li₂SO₄三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、60℃时，KNO₃的溶解度为106g B、60℃时，三种物质的溶解度大小关系：S(KNO₃)＞S(NaCl)＞S(Li₂SO₄) C、升高温度，NaCl和Li₂SO₄的溶解度变化趋势不同 D、降低温度，Li₂SO₄能从其热饱和溶液中结晶析出

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15. 下列实验方案及现象不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案及现象
A	除去粗盐中的泥沙	将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体
B	验证分子之间有空隙	在100mL量筒中将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL
C	除去H₂中的水蒸气	将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D	判断盐酸已与NaOH反应完全	向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入NaOH溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色

A、A B、B C、C D、D

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16. H₂O₂能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如题20图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如题20图-2所示。
已知：X的去除率= $(1 - \frac{去除后水样中 X 的质量}{去除前水样中 X 的质量}) \times 100 %$ ；M、N不与X反应。
下列有关H₂O₂与X的反应及上述实验的结论合理的是（）

A、M对该反应无催化效果 B、实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C、上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D、其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大

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二、非选择题：共5题，共60分。

17. 扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。

(1)、算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。

①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是。

②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是（填字母）。
A：用电机将水从低处抽至高处
B：用电解装置使水分解
C：用电力驱动压缩机将空气压缩液化

(2)、算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。

①用沙子（主要成分是SiO₂）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数（填“减小”“不变”或“增大”）。

②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力（填“增强”或“减弱”）。

③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成SiO₂杂质，超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是（填化学式）。

(3)、算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。

①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如题21表所示，实验中所测数据对应的物理量为。

题21表

步骤1	室温下，取两种冷却液各100mL，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计
步骤2	将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据
步骤3	待冷却液的温度达到60℃时，记录数据

②冷却液应具备的化学性质有（写2点）。

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18. 二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。

(1)、“碳捕集”是指将CO₂从工业生产、能源利用或大气中分离出来。
①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如 $“ 1 μ g \cdot m^{- 3}$ 的H₂”，含义为每立方米气体中含1μgH₂。体积浓度如“386μL·L^-¹的CO₂”，含义为。
②某区域大气中CO₂浓度三年的变化如题22图一1所示。该区域大气中CO₂浓度的变化趋势为。
③对煤燃烧产生的CO₂进行捕集时，相比于通入空气，通入O₂与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因是。

(2)、“碳输送”是将捕集的CO₂运送到利用或封存场地。
①气态CO₂可通过适度加压并的措施转化为液态，以管道输送。
②固态CO₂（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐（填物质状态变化名称），保持较低温度。

(3)、“碳利用”是将捕集的CO₂资源化利用。
①以CO₂和NH₃为原料可制备尿素[ $[C O {(N H_{2})}_{2}],$ ，同时生成H₂O。理论上，参与该反应的CO₂和NH₃的质量比为。
②以CO₂和H₂为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如题22图-2所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元素的比例为（用分数表示）。

(4)、“碳封存”可将捕集的CO₂注入地下深部卤水层，CO₂会与H₂O反应生成（填化学式），最终可转化为碳酸盐固体。

(5)、在CO₂产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免CO₂的产生，这种方法常被称为“末端治理”。下列措施属于末端治理的是（）（填字母）。

A、用水力等清洁能源替代燃煤发电 B、燃煤废气经吸收处理后再排放 C、用电动汽车逐步取代燃油汽车

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19. 铜锌合金在工业上有着重要的用途。
Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。

(1)、已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是。
Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如题23图所示。

(2)、合金中的硫元素以S、Cu₂S等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与（ $O_{2}$ 反应转化为SO₂。写出Cu₂S与O₂反应生成Cu₂O和SO₂的化学方程式：。保持反应温度、O₂流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有（写2点）。

(3)、生成的气体经冷却后，用H₂O₂溶液吸收，其中的SO₂全部转化为H₂SO₄。吸收前气体需冷却，原因是。

(4)、取1.000g合金样品进行实验，测得最终生成H₂SO₄的质量为 $4.9 \times 1 0^{- A} g 。$ 计算样品中硫元素的质量分数（写出计算过程）。

(5)、实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是

(6)、Ⅲ利用CuCl₂溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl₂溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率腐蚀前样品质量一腐蚀后样品质量）。样品表面积×24小时
现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，，在75℃下放置24小时，取出样品，，称其质量，计算腐蚀速率。

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20. 从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。

(1)、人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是。

(2)、我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈态（填物质状态）。

(3)、京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。
观点1
修建遮雨棚，能够减缓腐蚀
观点2
修建遮雨棚，会加速腐蚀
请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释。

(4)、超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成Fe₃O₄。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为 $2 \times 1 0^{- 5} m$ （用Fe-1表示）、 $2 \times 1 0^{- 6} m$ （用Fe-2表示），分别置于含足量O₂的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。
①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是（填字母）。
A：ab段
B：bc段
C：ac段
②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是（填“Fe—1”或“Fe—2”）。
③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：。

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21. Al₂O₃、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。

(1)、将铝粉、碳粉和TiO₂粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成

A l_{2} O_{3}

和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。

①写出该反应的化学方程式：。

②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于（填字母）。
A：无机金属材料
B：无机非金属材料
C：复合材料

(2)、 Al₂O₃属于氧化物，AlN属于氮化物。AlN的名称为。Al易与（

O_{2}

反应转化为Al₂O₃。采用铝粉与N₂反应的方法制备AlN较为困难，原因是。

(3)、铝粉与N₂反应制得的AlN纯度不高。以AlCl₃（沸点为：

19 0^{\circ} C)

与

N H_{3}

为原料，在

70 0^{\circ} C

反应生成AlN和HCl。该方法制得的AlN纯度较高，原因是。

(4)、大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是AlN、Al₂O₃、BeO，它们的部分指标如题25表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为

5 \times 1 \circ C^{- 1}) .

题25表

编号	指标	AIN	$A l_{2} O_{3}$	BeO
A	价格/元· $k g^{-}^{1}$	500	5	400
B	毒性	无毒	无毒	有毒
C	导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强 $/ W \cdot m^{-}^{1} \cdot K^{-}^{1})$	230	30	300
D	热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量 $/ \times 10^{-}^{6} ° C^{-}^{1})$	4.4	7.7	7.5

①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择. $A l_{2} O_{3}$ 的理由是（填编号）。

②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，在答题卡上用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应。

广告语材料

性能足够，价格实惠 AlN陶瓷散热板

把每一丝热量迅速送走 $A l_{2} O_{3}$ 陶瓷散热板

百万次点亮，依然紧密贴合 BeO陶瓷散热板

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观点1	修建遮雨棚，能够减缓腐蚀
观点2	修建遮雨棚，会加速腐蚀