2025年广东省汕头市潮南区初中学业水平模拟考试化学试题

试卷更新日期：2025-05-19 类型：中考模拟

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一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1. 下列现象中，属于化学变化的是

A、用热水冲泡茶叶 B、腌制酸菜变酸出汁 C、吃菠萝前蘸酱油 D、砂锅粥加味精提鲜

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2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是

A、2O B、 $2 O_{3}$ C、 $3 O_{2}$ D、 ${SiO}_{2}$

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3. 下列命名钠、铝、钾、钙、锌等元素名称的化学启蒙者是

A、屠呦呦 B、徐寿 C、张青莲 D、宋应星

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4. 下列实验操作正确的是

A、称取氢氧化钠固体 B、清洗试管 C、移走蒸发皿 D、检查装置气密性

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5. 汕头“三江联通工程”改善了区域水质，潮南区纺织印染园区的投产，提升资源利用率。下列说法正确的是

A、活性炭净化水，可除去水中的钙、镁离子 B、印染废水中的碱性颜料可直接排放 C、园区处理酸性废水时，可用熟石灰调节pH D、纺织印染中使用的天然纤维（如棉、麻），属于有机合成材料

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6. 配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。

(1)、步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是

A、过滤、胶头滴管 B、过滤、玻璃棒 C、溶解、烧杯 D、溶解、铁架台

(2)、在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是

A、计算：氯化钠固体质量是8g B、称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C、装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D、步骤4：用玻璃棒搅拌

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7. 潮汕粿品众多，制作朴籽粿时，需将朴籽树叶、糯米粉（淀粉）、白砂糖、食用油、小苏打按比例混合蒸制。下列说法正确的是

A、淀粉在人体内反应，最终生成葡萄糖 B、树叶富含维生素，其碳元素是人体所必需的微量元素 C、食用油中富含蛋白质，为人体提供能量 D、白砂糖与小苏打混合后能发生复分解反应

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8. 1934年，中国学者何作霖首次发现中国稀土矿（白云鄂博矿）。下列钬（huǒ）元素说法正确的是

A、是非金属元素 B、在化学变化中容易失去电子 C、相对原子质量为164.9g D、其原子核外有7个电子层

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9. 下列关于能源、新材料的利用与开发说法，正确的是

A、煤间接液化技术，实现了煤制备油技术中国造 B、玻璃钢是一种新型的金属材料 C、氢能是未来理想能源，因其制备过程均不产生二氧化碳，且热值高 D、橡胶、纤维只能通过人工合成

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10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识直接关联的是

选项	劳动实践	涉及的化学知识
A	调节合金中金属成分比例	金属活动性顺序决定合金的熔点
B	用酒精消毒室内环境	酒精常温易分解
C	碳纤维复合材料制成的撑杆跳用杆	碳纤维复合材料坚韧、耐腐蚀
D	树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆	混合后呈中性，增强杀菌效果

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量HCl	依次通过饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、浓硫酸
B	鉴别 ${NH}_{4} Cl$ 与 $K_{2} {SO}_{4}$ 固体	取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味
C	除去Fe粉中混有的少量Cu粉	加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D	鉴别NaOH溶液与 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	取样，分别滴加酚酞溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 下图是NaCl和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A、将40℃时 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的饱和溶液降温至30℃，溶质质量分数变小 B、40℃时，等质量的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaCl饱和溶液， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中溶剂质量更大 C、除去NaCl中混有的少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可采用蒸发结晶的方法 D、 $30 ~ 40 ℃$ ， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度受温度影响比NaCl小

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13. 某兴趣小组分组对教材实验“铁钉生锈条件”以及课外实验“铁制品生锈影响因素”进行探究，装置气密性良好，测得实验数据如下，利用传感器对测得实验中装置内氧气体积分数变化如图。据此完成下面小题。
实验
铁粉的质量/g
炭粉的质量/g
水/滴
食盐的质量/g
稀醋酸 $(pH = 4.5)$ /滴
生锈现象
a
5.0
0.1
0
0
0
没有
b
5.0
0.1
10
0
0
少量
c
5.0
0.1
10
1.0
0
明显
d
5.0
0.1
10
m
5
大量

(1)、在探究“铁钉生锈的条件”中，下列与该实验无关的图标是

A、 B、 C、 D、

(2)、下列关于“铁制品生锈影响因素”探究实验中，说法错误的是

A、对比实验c、d，可知稀醋酸能加快铁制品生锈，则m的数值为1.0 B、对比实验a、b，可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果 C、开始至300s内，对比实验b、d中氧气体积分数的变化，可知食盐能加快铁的生锈速率 D、在氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。

14. 我国历史上以农业立国，为酒业、醋业的兴旺提供了物质基础。酿造出了久负盛名的粮食酒、醋，如葡萄酒、草酒、陈醋、糖醋等。

(1)、麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的，他们可以在酵母菌的作用下，转变成能做燃料的乙醇，其燃烧的化学方程式是。

(2)、李时珍在《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这种操作叫做法（填一种基础的实验操作名称）。

(3)、《天工开物》记载，在制作“红酒曲”时，在米饭中加入酸性的明矾水，利于红霉菌生长；而在水的净化中，加入明矾的作用是。

(4)、贾思勰的《齐民要术》记载了酿醋法，其中“陈醋”流程如图：
图中发酵属于变化（填“化学”或“物理”）。淋醋过程包括过滤、浓缩；新醋继续发酵、浓缩，风味愈佳；一二年后可食用。图中多次过滤、浓缩的作用是：。

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三、【科普阅读】

15. 2024年12月19日，“汕头数字一号”卫星成功发射，主要用于物联网通信、环境监测、应急救灾等领域。卫星制造中应用的锂离子电池正极材料为 ${LiCoO}_{2}$ ，负极材料为石墨 $(C_{6})$ 。该卫星发射使用的运载火箭是谷神星一号运载火箭，谷神星一号运载火箭的其箭体采用碳纤维复合材料（含碳量超90%），碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此具备有高强度、低密度的特性。火箭前三级使用HTPB固体燃料，燃烧时与释放高能量，推动火箭升空。火箭燃料舱采用钛合金制造，其耐腐蚀性源于表面形成致密氧化膜 $({TiO}_{2})$ ，可适应海上高盐雾环境。此外，火箭燃料加注系统通过防静电设计（如铜制接地装置），避免燃料挥发引发爆炸。

(1)、碳纤维复合材料的“高强度、低密度”特性与其微观结构有何关系？

(2)、钛合金的硬度（填“>”、“<”或“=”）金属钛的硬度。

(3)、锂离子电池负极材料石墨 $(C_{6})$ ，防静电材料采用铜，利用了它们的性。

(4)、火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，反应的微观示意图如图1，生成c、d的分子个数比为（填最简整数比）。

(5)、石墨烯（C）是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，工业上可利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯，同时生成氢气。工业上制取石墨烯的化学方程式为：，该反应属于反应（填基本反应类型）。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。当石墨烯的纤维含量为时，紫外线的透过率最低。

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四、【基础实验与跨学科实践】

16. 结合空间站中的“水气循环”，项目小组绘制了图1，并进行探究。

(1)、制取气体：同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置（填字母），写出实验室制取气体C的化学方程式。

(2)、性质实验：

操作

现象及分析

性质

※接通电源，电极上均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为。

※该过程与上述（填“反应2”、“反应3”或“反应4”）相似。

▲水在通电的情况下能分解。

※利用图4中A装置制取氧气，并依次通入B、C、D装置，B中的现象是， D中现象是。

※图4中提供热源的仪器名称是。

▲氧气具有助燃性。

▲二氧化碳能与澄清石灰水反应。

(3)、身心健康：封闭空间内的“水气”需维持在一定水平，否则对人造成较大影响。

ⅰ.空间站内用反应1吸收呼出的二氧化碳，补全化学方程式： $2 LiOH + {CO}_{2} =$ $+ H_{2} O$ 。

ⅱ.广东出现“回南天”的现象，空气湿度接近饱和，体质弱的人会感到身体不适；结合生活经验，提出一条“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法：（填写一种）。

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五、【科学探究】

17.
纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。
Ⅰ.古代制碱法
（1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是________。
Ⅱ.海水制碱法
（2）如图1，“碳酸化”之后的操作是________，制备过程中先向饱和食盐水中先通 ${NH}_{3}$ 再通入 ${CO}_{2}$ ，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收 ${CO}_{2}$ 的原因是________。
Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。）
项目一：了解纯碱的制备
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
① $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ， ② $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。
项目二：探究纯碱的性质
（3）向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈________性。
侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。
【进行实验】
（4）
步骤
实验操作
实验现象
①
取样品加水溶解，加入过量稀硝酸
________
②
取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液
有白色沉淀产生
【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。
【交流讨论】
（5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为________。
（6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有________（填化学式）。
项目三：纯碱的应用
【拓展应用】
（7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。
A. 纯碱和柠檬酸 B. 纯碱和白糖 C. 纯碱和食盐

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18. ${CuCl}_{2}$ 是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有 ${Cu}_{2} S 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量不溶性杂质）为原料制备 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的工艺流程如图1所示：

(1)、辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中 ${Cu}_{2} S$ 与氧气反应生成一种黑色的氧化物和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为。

(2)、“反应釜”需要密闭的原因是加入的酸具有性。

(3)、“沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是 ${CuCl}_{2}$ 和（填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是。

(4)、若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是，该基本反应类型是。

(5)、工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的目的是。

(6)、色光度是产品的质量指标之一，合格的 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的色光度范围为 $- 0.5 ~ 0.5$ ，反应过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图2，综合考虑制备时pH范围应控制在_______（填字母）。

A、4.5-5.0 B、4.0-4.5 C、3.5-4.0 D、3.0-3.5

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19.
为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。
Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1：
（1）可以循环使用的物质A是________。
（2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是________；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因：________。
（3）已知：进入捕捉室的 ${CO}_{2}$ 且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。）
Ⅱ.化学吸收法：
（4）将 ${CO}_{2}$ 与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。
A. $H_{2} O$ B. NaOH C. ${Ca(OH)}_{2}$
Ⅲ.光催化还原法：发生反应 ${CO}_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} C_{3} N_{4} \end{matrix}}} \\ 紫外光 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 O_{2}$ ，该方法实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化。
（5）实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在 $300 ~ 400 ℃$ ，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是________。

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实验	铁粉的质量/g	炭粉的质量/g	水/滴	食盐的质量/g	稀醋酸 $(pH = 4.5)$ /滴	生锈现象
a	5.0	0.1	0	0	0	没有
b	5.0	0.1	10	0	0	少量
c	5.0	0.1	10	1.0	0	明显
d	5.0	0.1	10	m	5	大量

步骤	实验操作	实验现象
①	取样品加水溶解，加入过量稀硝酸	________
②	取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液	有白色沉淀产生