湖南长沙市A佳教育联盟2025-2026学年高三下学期5月学情自测化学试卷

试卷更新日期：2026-05-14 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是

A、碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂 B、亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒 C、牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性 D、小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋

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2. 下列化学用语表述正确的是

A、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的价层电子对互斥模型： B、HClO的电子式为： C、基态 $C$ 原子的价电子排布式为 D、 ${HS}^{-}$ 的水解方程式为 ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$

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3. PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯(BHET)可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是

A、BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应 B、BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与 $3 mol H_{2}$ 发生加成反应 C、BHET反应生成PET是加聚反应 D、PET和BHET分子中都不含有手性碳原子

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4. 红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是
A．称量5.0 g红辣椒
B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素
C．过滤红辣椒中的不溶物质
D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素

A、A B、B C、C D、D

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5. 结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是

选项	结构	性质与解释	用途
A	烷基磺酸根离子的结构：	表面活性剂在水中会自发形成超分子：	表面活性剂可以用作洗洁精洗去油污
B	聚丙烯酸钠的结构：	亲水基团( $- COONa$ )可与水分子形成氢键，使其具有强吸水性，从而吸收并保留大量水分	可用作尿布、农业保水剂
C	维生素C的分子结构：	维生素C具有碳碳双键、羟基，能与氧化性物质反应，所以具有还原性	可用作抗氧化剂
D	聚乙炔中碳原子为 ${sp}^{2}$ 杂化，存在共轭大π键：	聚乙炔有导电性	聚乙炔可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )滴入水中发生水解反应： ${SOCl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{2} ↑ + 2 {Cl}^{-}$ B、 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液与少量NaOH反应： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、氢氟酸与二氧化硅反应产生 ${SiF}_{4}$ ： ${SiO}_{2} + 4 F^{-} + 4 H^{+} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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7. 钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有 ${Sc}_{2} O_{3}$ ，还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、MnO、 ${SiO}_{2}$ 等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是
已知：① $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 32}$ $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 4.0 \times 10^{- 14}$ ；
② $\lg 2 \approx 0.3$ ；
③溶液中离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时视为沉淀完全。
④萃取剂伯胺 $N_{1923}$ 能萃取 ${Fe}^{3 +}$ ，但基本上不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

A、Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B、加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C、“反萃取”时应调节pH不小于8.7 D、隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为 ${Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Sc}_{2} O_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 CO ↑$

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8. TMTD()可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和(钠盐)电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是
惰性电极a
离子交换膜
NaOH溶液
惰性电极b

A、电极b连接电源正极 B、离子交换膜应选用阳离子交换膜， ${Na}^{+}$ 从电极b移向电极a C、电极a的电极反应式为 D、生成2 mol TMTD，阴极区质量增加44 g

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9. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Z > Y > X$ B、第一电离能： $X > W > M$ C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键

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10. 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生了双水解反应
B	将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中	溶液变蓝色	非金属性： $Cl > I$
C	将等量的乙醇、乙二醇分别滴入足量的酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液均变浅	乙醇被氧化变成了乙酸，乙二醇被氧化变成了乙二酸
D	将 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液蒸发结晶	得到白色固体	该固体的化学式为 ${Al}_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下，在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。下列说法正确的是
Ⅰ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{1} = - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、反应Ⅰ能够在低温下自发进行 B、使用催化剂A可以使反应活化能更低，反应速率更快 C、选用催化剂B时，决速步为步骤②，活化能为 $0.65 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $v ({CO}_{2}) : v (H_{2}) = 1 : 3$ 说明反应Ⅱ已达平衡状态

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12. 某普鲁士蓝晶体含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 和 ${CN}^{-}$ ，其立方晶胞如图所示(图中省略 ${CN}^{-}$ )，设晶胞参数为 $a nm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是

A、在水溶液中， ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 不能大量共存， ${Fe}^{3 +}$ 与 ${CN}^{-}$ 可以大量共存 B、晶体中，与 ${Fe}^{2 +}$ 距离最近的 ${Na}^{+}$ 为4个 C、最近的两个 ${Na}^{+}$ 之间的距离为 $\sqrt{2} a nm$ D、密度为 $\frac{1164}{a^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}$

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13. 四氯化钛( ${TiCl}_{4}$ )是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备 ${TiCl}_{4}$ ，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是
已知：
① ${TiCl}_{4}$ 高温时能与 $O_{2}$ 反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于 ${CCl}_{4}$ 等有机物。
② ${TiCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23.2 ℃$ ，沸点为136.4℃， ${FeCl}_{3}$ 的熔点为304℃，沸点为316℃， ${CCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23 ℃$ ，沸点为76.8℃。

A、连接好装置之后开始实验时，应先打开 $K_{1}$ ，一段时间后打开 $K_{2}$ B、球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C、实验室制备无水 ${TiCl}_{4}$ ，可以用 ${TiCl}_{4}$ 水溶液蒸发结晶 D、在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的 ${TiCl}_{4}$

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14. 常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} BOH$ 溶液中滴加 $V mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：① $pX = - \lg X$ ， X代表 $\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 、 $\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}$ 或 $\frac{c (B^{+})}{c (BOH)}$ ；
②常温下，CaA的 $K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{稳} [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}] = \frac{c [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}]}{c^{6} (BOH) \cdot c ({Ca}^{2 +})} = 1.1 \times 10^{13}$ 。

A、曲线Ⅱ表示 $p \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 与pH的关系 B、BHA溶液呈酸性 C、常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 $Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}$ D、当达到滴定终点时， $c (BOH) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A)$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其制备涉及重氮化反应和偶合反应。某化学兴趣小组在实验室中利用少量对氨基苯磺酸(摩尔质量 $173 g / mol$ )、 $N, N -$ 二甲基苯胺等试剂制备甲基橙(摩尔质量 $327 g / mol$ )，并探究其相关性质。
反应原理：
主要流程如下：
Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入 $0.80 g {NaNO}_{2}$ ，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴冷凝回流15 min(装置如图，夹持及冰水浴装置省略)；
Ⅱ．在搅拌下滴入 $1.3 mL N, N -$ 二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，有大量橙色固体析出(粗甲基橙)，经过一系列操作后，得产物2.4 g。
已知：
①对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性略强于碱性，可形成内盐，微溶于水，与碱反应生成可溶性盐。
②重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质。
请回答下列问题：

(1)、装置中，仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，对氨基苯磺酸需先与NaOH溶液反应，其目的是。

(3)、实验过程中，可用湿润的淀粉-KI试纸检验亚硝酸根离子是否过量。若试纸变蓝，表明 ${NO}_{2}^{-}$ 过量，其原理是 ${NO}_{2}^{-}$ 氧化了 $I^{-}$ 。请写出检验时发生反应的离子方程式：。

(4)、维持温度在5℃以下反应的目的是。

(5)、“一系列操作”的具体操作为：过滤，……，抽滤，依次用少量饱和NaCl溶液、水、乙醇洗涤滤饼，干燥。
①将上述实验步骤补充完整：。
②若制得的固体颗粒较小，则不建议使用抽滤，分析晶体颗粒较小可能的原因(写出两点)。

(6)、甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式可以表示为： $HIn ⇌ H^{+} + {In}^{-}$ 。酸根离子 ${In}^{-}$ 的颜色是。

(7)、本次实验甲基橙的产率为%(结果保留两位有效数字)。

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16. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：
已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和 ${SO}_{2}$ (生成Co的氧化物为 ${Co}_{3} O_{4}$ )。
②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Co {(OH)}_{2}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀
1.5
7.6
7.6
5.6
7.5
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
6.7
8.0

(1)、焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是，请写出在焙烧过程中生成 ${Co}_{3} O_{4}$ 的化学方程式。

(2)、“酸浸”时，双氧水的作用是。

(3)、“调pH”时，需调节的pH范围是。

(4)、①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是。
A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
B．配合物1内界中心原子配位数为6
C．转变前后，Co的化合价发生变化
D．两种配合物中均含有大π键
②一定条件下，用萃取剂萃取 ${Co}^{2 +}$ ，经充分振荡分层后，有机层和水层中 ${Co}^{2 +}$ 浓度之比为 $20 : 1$ ，现有含 ${Co}^{2 +}$ 的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后， ${Co}^{2 +}$ 的萃取率为%(保留一位小数)。(已知：萃取率 $= \frac{萃取出物质的质量}{物质的总质量} \times 100 %$ )

(5)、硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式。

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17. 物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：
已知： $R - OH \overset{SOCl2,DCM,r,L}{\to} R - Cl$

(1)、物质A中所有原子(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是。

(2)、物质C中含氧官能团的名称。

(3)、F的结构简式为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为(任写一种)。
①苯环上有3个取代基；
②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 。

(6)、Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 为主要原料，设计合成的路线。(其他无机试剂任选)

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18.
天然气中含有的 $H_{2} S$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $H_{2} S$ 。脱除 $H_{2} S$ 有多种方法。
(一)热分解法
（1）已知下列反应的热化学方程式：
$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①计算 $H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。在1373 K，100 kPa反应条件下，对于 $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 分别为 $4 : 1$ 、 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ 、 $1 : 19$ 的 $H_{2} S - Ar$ 混合气，热分解反应过程中 $H_{2} S$ 转化率随时间的变化如图所示。
② $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。
(二)甲烷与 $H_{2} S$ 重整制氢
（2）为了研究甲烷对 $H_{2} S$ 制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2$ ，在体系压强为0.1 MPa，反应 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 达到平衡时，四种组分的物质的量分数 $x$ 随温度 $T$ 的变化如图所示：
①图中表示 $H_{2} S$ 、 $H_{2}$ 变化的曲线分别是、。
②950℃时该反应的 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(三)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$
（3）实验测得 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的正反应速率方程为 $v_{正} = k \cdot c^{2} (H_{2} S)$ ( $k$ 为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数 $k$ 与活化能的经验关系式为 $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $R$ 、 $C$ 为常数， $E_{a}$ 为活化能， $T$ 为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量的 $H_{2} S$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $R \ln k$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示。催化效能Cat1Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是。
(四)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$
（4）①一种催化过程是在NiO的作用下完成， ${Ni}^{2 +}$ 的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将 ${Ni}^{2 +}$ 的价电子填充至图中，完成轨道表示式
②另一种光解过程是利用 $Ni - TFT$ 为催化剂， $Ni - TFT$ 形成有机八面体结构，其中的空隙容纳的是 $H_{2} S$ ，结构如图所示。
这种催化剂与 $H_{2} S$ 结合的方式体现了超分子的特性(填“自组装”或“分子识别”)。

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A．称量5.0 g红辣椒	B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素

C．过滤红辣椒中的不溶物质	D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀	1.5	7.6	7.6	5.6	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	6.7	8.0

湖南长沙市A佳教育联盟2025-2026学年高三下学期5月学情自测 化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

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