四川达州市普通高中2026届高三下学期第二次诊断测试化学试题

试卷更新日期：2026-04-26 类型：高考模拟

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一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 央视纪录片《三餐四季》深入报道了四川达州的特色美食文化。下列说法正确的是

A、“羊肉格格”蒸笼鲜香，用于包裹羊肉的米粉主要成分属于低聚糖 B、“雪花鸡淖”柔嫩滑爽，制作中用到鸡蛋清，其加热凝固的过程为盐析 C、“灯影牛肉”酥脆化渣，制作时炭火烘烤产生的焦香味是酯类水解产生的 D、“雀舌炒岩豆”茶豆竞香，茶叶含有茶多酚和维C，可促进人体蛋白质吸收和抗氧化

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2. 下列化学用语表示错误的是

A、用于考古断代的碳的核素为： $_{6}^{14} C$ B、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 之间最强烈的氢键作用： C、HF分子中 $σ$ 键电子云轮廓图： D、 ${SO}_{3}^{2-}$ 的VSEPR模型：

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3. 消除采矿业浆液中的氰化物（如KCN，C为 $+2$ 价），可通过以下反应实现： ${KCN+H}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=KHCO}_{3} {+NH}_{3} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5 mol KCN中含有 $π$ 键的数目为 $0 .5 N_{A}$ B、100 g质量分数为17%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中H原子数为 $N_{A}$ C、上述反应生成 $0 {.3 mol NH}_{3}$ 时，转移电子的数目为 $0 .6 N_{A}$ D、1 L 0.1mol/L的 ${KHCO}_{3}$ 溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${CO}_{3}^{2-}$ 的离子数之和为 $0 .1 N_{A}$

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4. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口	试纸未变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
B	将充有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 是放热反应
C	向 ${KBrO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，然后再加入少量苯	有机层呈橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2}$
D	向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中加 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 固体	溶液pH变大	${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液显碱性

A、A B、B C、C D、D

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5. 青蒿酸可用作合成青蒿素的原料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、分子中含有5个手性碳原子 B、分子中所有碳原子可能共平面 C、存在属于芳香族化合物的同分异构体 D、1 mol青蒿酸与足量金属钠反应可放出 $11 ． {2 L H}_{2}$

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6. 下列反应的离子方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液和稀硝酸混合： ${2H}^{+} {+S}^{2-} {=H}_{2} S ↑$ B、NaHS溶液与 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合： ${Al}^{3+} {+3HS}^{-} {+3H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3H}_{2} S ↑$ C、用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-} {:6H}^{+} {+5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ D、 ${Ba(OH)}_{2}$ 和 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液以物质的量之比1：1混合： ${Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O$

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7. 下列性质或现象与微观解释均正确的是

选项	性质或现象	微观解释
A	干冰的密度大于冰	干冰中 ${CO}_{2}$ 的堆积方式使其空间利用率低
B	特定“杯酚”能盛装 $C_{60}$ ，从而分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	该“杯酚”空腔大小适配 $C_{60}$
C	${BeCl}_{2} 、 {BCl}_{3} 、 {CCl}_{4}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D	乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成	醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验设计或操作合理的是
A.除去 $H_{2}$ 中的HCl
B.测定KI溶液的浓度
C.收集NO气体
D.证明分子极性： $H_{2} {O>CCl}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。 $X_{2} W_{6}$ 可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是

A、沸点： ${YW}_{3} {<Y}_{2} W_{4}$ B、电负性： $Z>X>W$ C、原子半径： $Z>Y>W$ D、最高价氧化物的水化物酸性： $X<Y<Z$

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10. 2，2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A、总反应为： ${({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} OH \overset{H^{+}}{\to} {({CH}_{3})}_{2} {C=CHCH}_{3} {+H}_{2} O$ B、中的碳原子均单键相连，采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、反应历程中断裂和形成的键均有极性 D、由该机理可知，能发生消去反应

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11. 我国科学家研制了可充电氢负离子全固态电池，结构如图所示，固态电解质仅允许 $H^{-}$ 自由移动。其总反应式为： ${3NaAlH}_{4} {+6CeH}_{2} ⇌_{充电}^{放电} {Na}_{3} {AlH}_{6} {+2Al+6CeH}_{3}$ 。下列说法错误的是

A、放电时， $H^{-}$ 由A极移动到B极 B、充电时，B极与外接电源的负极相连 C、放电时，B极的电极反应式为： ${CeH}_{2} {+H}^{-} {-e}^{-} {=CeH}_{3}$ D、充电时，电路中每转移 ${1 mol e}^{-}$ ， A极质量减少1 g

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12. 化合物Z是一种用于海水淡化的高分子材料，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是

A、1 mol X最多与3 mol NaOH反应 B、上述合成Z反应的原子利用率为100% C、有机物Y能与乙二酸发生缩聚反应 D、Z的重复结构单元中，n(N)：n(S)：n(O)=1：1：2

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13. 由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞 $(α = β = γ = 90 °)$ 结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为 $(0,0,0) 、 (\frac{1}{2}, \frac{1}{2},1)$ ，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是

A、化合物X的化学式为 ${MgNi}_{3} C$ B、原子3的分数坐标为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ C、晶胞密度 $ρ= \frac{M}{N_{A} \times {(a \times 10^{-10})}^{3}} {g/cm}^{3}$ D、1和2原子间的距离为 $\sqrt{3} a pm$

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14. 某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2}$ 和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定 ${CO}_{2}$ 并制取 ${MnO}_{2} \cdot n H_{2} O$ 的工艺流程如图所示：
已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%；
②离子完全沉淀时浓度 $c (M^{n^{+}}) \leq 1 .0 \times 10^{-5} mol/L, K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] {=10}^{-16.3}, K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] {=10}^{-38 .6}$ ， $K_{sp} [{Mn(OH)}_{2}] {=10}^{-12 .7}$ ；
③低酸度时 ${Cl}^{-}$ 不易被 ${MnO}_{4}^{-}$ 氧化。
下列说法错误的是

A、试剂A可用 $H_{2} O_{2} 、 {Cl}_{2} 、 {MnO}_{2}$ 等 B、“沉铁”时调节pH不超过2.4 C、“沉锰”后溶液pH变小 D、理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 $237 .6 a {kg CO}_{2}$

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15. 泡打粉的主要成分是 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}$ 。室温下，将 $25 mL 0 {.05 mol/L NaHCO}_{3}$ 溶液和 $25 mL 0 {.05 mol/L Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}$ 溶液同时注入密闭容器中，用传感器监测 ${CO}_{2}$ 浓度随时间的变化如图1。 $H_{4} P_{2} O_{7}$ （焦磷酸）不同型体的分布分数 $(δ)$ 与pH的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、图2中②代表 $H_{2} P_{2} O_{7}^{2-}$ 的分布分数曲线 B、 $0 {.05 mol/L Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}$ 溶液中： $c ({HP}_{2} O_{7}^{3-}) < c (H_{3} P_{2} O_{7}^{-})$ C、由图1可知，发生反应的离子方程式为： $H_{2} P_{2} O_{7}^{2-} {+2HCO}_{3}^{-} {=P}_{2} O_{7}^{4-} {+2CO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ D、反应 ${NaOH+Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} {=Na}_{3} {HP}_{2} O_{7} {+H}_{2} O$ 趋于完全

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二、填空题（本题4个小题，共55分）

16. 镍、钴元素广泛应用在高性能合金、催化剂、电池材料等领域。一种从红土矿石（主要含铁、铝、镁的化合物及NiO、CoO、 ${SiO}_{2}$ 等）中提取镍和钴的工艺流程如下：
已知：① ${Co(OH)}_{2} {+6NH}_{3} ⇌ {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} {+2OH}^{-} {;Ni(OH)}_{2} {+NH}_{3} ⇌ {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} {+2OH}^{-}$ ； ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 易被氧化为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}, {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 不易被氧化，强碱性时转化为 ${Ni(OH)}_{2}$ ；
②稳定常数 $K_{a}$ 衡量金属离子与配体形成配合物的稳定性． ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} ⇌ {Co}^{2+} {+NH}_{3}$
对应 $K_{a} = \frac{c \{{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}\}}{c^{6} ({NH}_{3}) \cdot c ({Co}^{2+})} =1 .0 \times 10^{5}, {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 对应 $K_{稳} =1 .0 \times 10^{9}$ ；
③常温下， $K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] {=10}^{-14 .2}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态 ${Ni}^{2+}$ 的价电子排布图为。

(2)、“加压酸浸”时硝酸初始浓度为330 kg/t、保温时间60 min，不同浸出温度、液固比条件下金属离子的浸出率如下图1、2所示，应选择的最佳条件是（填选项）。
A.180℃、1.8 mL/g B.190℃、1.6 mL/g C.170℃、2.0 mL/g D.200℃、1.4 mL/g
所得滤渣1的主要成分是（写化学式）。

(3)、“氧化氨浸”时加入浓氨水与铵盐组成的缓冲溶液，使 ${Co(OH)}_{2}$ 溶解为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ ，计算该溶解转化反应的平衡常数 $K =$ ，并结合转化反应解释加入上述缓冲溶液的作用是。 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(4)、“系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，所得 $Mg {({NO}_{3})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 经高温分解所得气体产物经处理可返回到工序循环利用。

(5)、已知 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}$ 为正八面体形结构（如图3），配合物中心离子 ${Co}^{3+}$ 的杂化方式为_________（填序号）。

A、 ${sp}^{2}$ B、 ${sp}^{3}$ C、 $d^{2} {sp}^{3}$ D、 ${dsp}^{3}$

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17.
高纯氯化铟（ ${InCl}_{3}$ ）是制备ITO薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。兴趣小组用粗铟（含少量铁）和盐酸为原料制取高纯氯化铟并测定其纯度，实验装置如下（加热和夹持装置略）：
已知： ${InCl}_{3}$ 为白色或黄色结晶（熔点586℃，加热至300℃开始升华），易溶于水、不溶于环己烷（环己烷沸点81℃，与水的共沸物沸点9.8℃），易潮解、水解。
I．制备 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ （装置如图1）
称取一定量金属铟与浓盐酸在40~60℃温度下持续搅拌数小时至金属铟完全溶解，获得氯化铟溶液。除杂后将溶液升温至90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体。
（1）仪器B的名称为，溶解金属铟时控温40~60℃的原因是。
（2）除杂时向粗 ${InCl}_{3}$ 溶液中加入稍过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液和 ${In}_{2} O_{3}$ 粉末调节溶液pH，充分搅拌后过滤、洗涤，除去溶液中的 ${Fe}^{3+}$ 。请设计实验方案，验证溶液中 ${Fe}^{3+}$ 已除尽。
Ⅱ．制备无水 ${InCl}_{3}$ （装置如图2）
将制得的 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体转入图2烧瓶C中，加入足量环己烷，在氮气保护下控温回流持续脱水。脱水完成后减压浓缩，析出白色 ${InCl}_{3}$ 结晶，过滤、洗涤、干燥，得纯 ${InCl}_{3}$ 。
（3）控温回流时预先在分水器中加入至离支管口约1 cm处，当出现现象时停止加热。
（4）若直接加热 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体会生成InOCl，写出该反应的化学方程式。
Ⅲ． ${InCl}_{3}$ 的含量测定
准确称取4.50 g无水 ${InCl}_{3}$ 样品溶于盐酸中，配制500 mL pH=3的待测液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.1000 mol/L EDTA溶液 $(H_{2} Y^{2-})$ 充分反应，再用 $0 {.05000 mol/L CuCl}_{2}$ 标准溶液滴定过量EDTA溶液，终点时消耗标准溶液22.00 mL。滴定过程涉及的反应为： ${In}^{3+} {+H}_{2} Y^{2-} {=InY}^{-} {+2H}^{+}$ ， ${Cu}^{2+} {+H}_{2} Y^{2-} {=CuY}^{2-} {+2H}^{+}$ 。
（5）样品中 ${InCl}_{3}$ 的质量分数为%（计算结果保留1位小数）；若滴定时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图3所，则测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

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18. ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇是碳的捕集、利用和封存技术中最具应用前景的技术路径之一。该过程主要发生下列反应：

反应
$Δ H /kJ \cdot {mol}^{-1}$
平衡常数
I
${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$
$-49 .5$
$K_{1}$
Ⅱ
${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$

$K_{2}$
Ⅲ
${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)$
$-90 .7$
$K_{3}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，若 $ΔS>0$ ，则该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

(2)、一定温度下，在某恒压密闭容器中充入 ${1 mol CO}_{2}$ 和 ${3 mol H}_{2}$ 发生上述反应。下列说法能说明该体系达到平衡状态的是_________（填标号）。

A、 $v ({CO}_{2}) = v (CO)$ B、气体密度不再变化 C、 $n ({CO}_{2}) : n ({CH}_{3} OH)$ 恒定不变 D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$ 恒定不变

(3)、以 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) : n (Ar)=1:3:1$ 的进气比通入载有催化剂 ${Cu-ZnO-Y}_{2} O_{3}$ 的密闭反应管中，维持压强为3 MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的选择性随温度的变化如图1：
已知： ${CH}_{3} OH$ 或CO的选择性 $= \frac{n (转化为 {CH}_{3} OH 或 CO 的 {CO}_{2})}{n (消耗的 {CO}_{2})} \times 100%$
①表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线为（填“a”或“b”），并说明选择的理由。
②M点达到平衡状态时， ${CO}_{2}$ 的转化率为50%，则反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。

(4)、我国科学家研究发现，用图2电解装置电催化 ${CO}_{2}$ 制甲醇可显著提高甲醇的选择性。已知钴酞菁（CoPc）分子可吸附CO，将钴酞菁（CoPc）分子限域在碳纳米管内部，能抑制副产物CO的生成。回答下列问题：
①阴极的电极反应式为 ${KHCO}_{3}$ 溶液不参与电极反应）。
②碳纳米管内甲醇的选择性高于管外的原因可能是。

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19. 艾曲波帕（K）是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。上述合成路线，B→C的目的是。

(2)、化合物C的含氧官能团名称是硝基、。F→G的反应类型是。

(3)、化合物H的结构简式是。

(4)、I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种，其中核磁共振氢谱为6组峰的是（用键线式表示）。
①有2个甲基；②能发生银镜反应；③能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应。

(5)、参照上述合成路线及所学知识，设计由合成的路线如下：
第①步反应的化学方程式为；第②步反应的反应条件是。

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A.除去 $H_{2}$ 中的HCl	B.测定KI溶液的浓度

C.收集NO气体	D.证明分子极性： $H_{2} {O>CCl}_{4}$

	反应	$Δ H /kJ \cdot {mol}^{-1}$	平衡常数
I	${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$	$-49 .5$	$K_{1}$
Ⅱ	${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$		$K_{2}$
Ⅲ	${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)$	$-90 .7$	$K_{3}$

四川达州市普通高中2026届高三下学期第二次诊断测试 化学试题

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

二、填空题（本题4个小题，共55分）

四川达州市普通高中2026届高三下学期第二次诊断测试化学试题