四川广元市高三下学期2026届第二次高考适应性检测化学试卷

试卷更新日期：2026-04-09 类型：高考模拟

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一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是

A、利用CO₂合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C、“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” D、重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油

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2. 下列有关叙述正确的是

A、可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 B、葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 C、向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

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3. 下列化学用语或图示表示不正确的是

A、聚丙烯的结构简式： B、SCl₂的VSEPR模型： C、NaCl溶液中的水合离子： D、NH₂OH的电子式：

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4. 儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是

A、Z与足量的溴水反应消耗3mol Br₂ B、可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别X和Z C、Y存在二元芳香酸的同分异构体 D、X分子中所有原子可能共平面

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5. HCHO还原银氨溶液的方程式为 $HCHO + 4 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{Δ}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} + 4 Ag ↓ + 6 {NH}_{3}$ $+ 2 H_{2} O$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为 $N_{A}$ B、22.4 L的 ${NH}_{3}$ 含电子数为 $10 N_{A}$ C、1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为 $2 N_{A}$ D、1 mol ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中σ键数目为 $8 N_{A}$

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6. 下列相关离子方程式表示正确的是

A、向AgBr沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀由黄色变为黑色： $2 {Ag}^{+} + S^{2 -} = {Ag}_{2} S ↓$ B、向酸性KMnO₄溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{3}^{2 -} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$ C、向pH=4的FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，有红褐色沉淀生成： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + {4OH}^{-} = 2 Fe {(OH)}_{3} ↓$ D、向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O₂ ，溶液变蓝： $4 I^{-} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O$

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7. 下列实验装置能达到实验目的是
A．从废铝合金中提取Al
B．除去金属表面油污
C．完成钠的燃烧实验
D．验证铁与水蒸气反应生成H₂

A、A B、B C、C D、D

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8. 化合物 ${({YX}_{4})}_{2} Q {({RZ}_{4})}_{2}$ 可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是

A、沸点： $X_{2} R > X_{2} Z > {YX}_{3}$ B、第一电离能：Y>Z>R C、Q位于元素周期表的ⅠA族 D、原子半径：R>Z>Y

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9. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时， $H^{-}$ 由电极a移向电极b。下列说法正确的是

A、放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极a B、放电时，电极b的电极反应式为 ${CeH}_{3} + e^{-} = {CeH}_{2} + H^{-}$ C、充电时，消耗 $3 {mol CeH}_{3}$ 的同时将生成 $1 {mol Na}_{3} [{AlH}_{6}]$ D、充电时，电极a的电极反应式为 ${Na}_{3} [{AlH}_{6}] + 2 Al + 6 H^{-} - 6 e^{-} = 3 Na [{AlH}_{4}]$

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10. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该氧化物的化学式为 ${Zr}_{4} O_{8}$ B、该氧化物的密度为 $\frac{123 \times 10^{30}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{3}$ C、p点和q点之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a pm$ D、该晶体中Zr的配位数为4

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11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，还含有SiO₂、CaCO₃和Fe₂O₃等杂质)为原料制取高纯MgCl₂的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：25℃时，K_sp(MgCO₃)=6.82×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9
下列说法错误的是

A、无水MgCl₂在熔融状态下电解产生Mg B、“浸渣”为SiO₂ ， “滤渣”为Fe(OH)₃、CaCO₃ C、该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D、“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成

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12. 室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是

选项	实验方案设计	实验结论
A	将KMnO₄加入到酸性FeCl₂溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生	氧化性： ${MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量前者更多	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
C	向浓HNO₃中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成	证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂
D	将25℃ 0.1mol/L Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小	说明水解过程放热

A、A B、B C、C D、D

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13. 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是

A、反应历程中只有做催化剂 B、增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C、总反应为 ${CH}_{3} OH + CO \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} COOH$ D、经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高

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14. T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率如图所示，下列说法错误的是

A、逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c) B、T℃时，该反应的化学平衡常数为 $\frac{4}{45}$ C、图中c点所示条件下，v_正>v_逆 D、容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7

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15. 常温下，H₂A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：K_sp(MA)=2×10^-8(M²⁺不水解，不与Cl^-反应)。下列说法错误的是

A、pH=4.2时，c(H₂A)+c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-) B、pH=3.7时，c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-) C、0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(H₂A)<c(H⁺) D、用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M²⁺)=2×10^-4mol/L

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二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.
碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量 $I_{2}$ ）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。
Ⅰ、制取 $I_{2}$ 的流程：含碘废液（NaI，少量 $I_{2}$ )→制CuI→制 $I_{2}$
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K₄[Fe(CN)₆]（亚铁氰化钾）与Cu²⁺会生成红褐色沉淀。
（1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na₂SO₃溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO₄溶液并不断搅拌，有NaHSO₄、Na₂SO₄和白色的CuI沉淀生成。
①图中仪器A的名称为。
②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式。
③实验中若不加入Na₂SO₃ ，只加入CuSO₄溶液，可发生反应： ${2CuSO}_{4} +4NaI=2CuI ↓ {+I}_{2} ↓$ 。则实验中加入Na₂SO₃的作用是。
（2）制取 $I_{2}$ ：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到 $I_{2}$ 。
①D中盛放的试剂为。
②检验洗涤干净的方法为。
Ⅱ、花生油碘值的测定
（3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗 $I_{2}$ 的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为 $I_{2}$ 与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替 $I_{2}$ 。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应： ${ICl+KI=KCl+I}_{2}$ ），用0.02 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（ $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=2NaI+Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为25.00 mL。
①实验中加入20 mL异己烷的作用为。
②判断滴定到达终点的现象为。
③该花生油的碘值为g。

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17. 从工业废渣［含CuSO₄、CuO、CuS、Fe₂(SO₄)₃、FeS、Fe₂O₃、As₂O₃等］中回收砷和铜，能节约生产成本。工艺流程如下：
已知：①有机萃取剂的萃取反应为2RH+M²⁺⇌R₂M+2H⁺；
②当溶液中离子浓度小于或等于10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全；
③K_sp(FeAsO₄)=5×10^-21、K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ，取lg2=0.3。

(1)、提高废渣氧化浸出率的方法有(写出两条即可)，不能用盐酸代替硫酸，其原因为：。

(2)、“预中和”生成滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)、深度氧化过程将H₃AsO₃全部氧化成H₃AsO₄ ，反应的化学方程式为。

(4)、“中和除砷、铁”过程生成FeAsO₄沉淀。常温下，欲使溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 完全沉淀，且不产生Fe(OH)₃沉淀，应控制pH小于。

(5)、反萃取中，下列说法正确的是(填字母)。
A．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液
B．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层
C．反萃取后，Cu²⁺被转移至水相

(6)、用惰性电极电解500mL“反萃取”后的溶液，一段时间后c(H⁺)增大了0.04mol/L，则阴极沉积的铜的质量为g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

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18.
碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
Ⅰ、CO₂和H₂生成甲醇涉及的反应如下：
ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
（1）反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H₃=kJ·mol^-1。
（2）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性［CH₃OH选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ］随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。
②T℃时，若在密闭容器中充入2mol CO₂和2.8mol H₂ ，在压强为p Pa时，生成0.6mol CO，则T℃时，主反应的压强平衡常数K_p=Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
（3）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=5：18：1，则该温度下CO₂的转化率为。
（4）其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，A、B、C、D均未达到平衡状态的依据是。
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率升高的原因是。
③温度相同时，CH₃OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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19. 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：

(1)、C中含有的官能团名称。B分子中含有个手性碳原子。

(2)、由G生成M的化学方程式为。

(3)、根据化合物F的结构特征，分析预测化合物F与足量浓HBr加热反应，其反应类型为，生成的有机产物结构简式为。

(4)、Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式(任写一种)。
ⅰ、分子中含有苯环和2个酚羟基
ⅱ、核磁共振氢谱有5组峰

(5)、参照上述合成路线和信息，以CH₂=C(CH₃)CH₂CH₂CH=CH₂和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。
①CH₂=C(CH₃)CH₂CH₂CH=CH₂的化学名称为。
②第三步反应的化学方程式为。

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A．从废铝合金中提取Al	B．除去金属表面油污

C．完成钠的燃烧实验	D．验证铁与水蒸气反应生成H₂

四川广元市高三下学期2026届第二次高考适应性检测 化学试卷

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共55分

四川广元市高三下学期2026届第二次高考适应性检测化学试卷