贵州安顺市2026年高三年级下学期适应性考试（一）化学试卷

试卷更新日期：2026-03-02 类型：高考模拟

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一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1. 青岩古镇的许多传统工艺蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A、手工木雕所用木材中的纤维素属于糖类 B、刺梨酒发酵时，果糖水解生成乙醇和二氧化碳 C、古建筑所用砖瓦中的硅酸盐属于无机非金属材料 D、制作鸡辣椒时，脂溶性的辣椒红素可被热油溶解浸出

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2. 下列结构或性质不能解释其用途的是

A、植物油不饱和程度高，可用于制取肥皂 B、甘油分子含有多个羟基，可用作保湿类护肤品 C、冠醚18-冠-6的空腔直径与 $K^{+}$ 接近，可用于识别 $K^{+}$ D、硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

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3. 下列化学用语正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、环己烷最稳定空间结构的键线式： C、激发态Al原子的价层电子轨道表示式： D、乙醇分子中的 $C - O$ 键是通过碳原子和氧原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 $σ$ 键

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4. 下列离子方程式正确的是

A、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$ B、将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、丙烯醛加足量溴水： ${CH}_{2} = CHCHO + 2 {Br}_{2} + H_{2} O \to {CH}_{2} BrCHBrCOOH + 2 H^{+} + 2 {Br}^{-}$ D、在溶液中加入少量稀盐酸：+H⁺→

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5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响
B．分离甲醛和水
C．配制 $100 mL$ $1.00 mol/L KCl$ 溶液
D．检验乙醇脱水生成的乙烯

A、A B、B C、C D、D

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6. 化合物 ${({XW}_{4})}_{3} {ZY}_{4}$ 是一种高效复合肥料。W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素。W原子核外仅有一种自旋方向的电子；X的基态原子在同周期中未成对电子最多；Y的某极性分子单质可用于消毒；Z可形成正四面体结构的单质分子。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、简单氢化物的键角： $X<Y$ C、 $W_{2} Y_{2}$ 为非极性分子 D、W、X、Y能形成离子化合物

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7. 1，3-丁二烯与HBr以1：1反应的两种反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、1，3-丁二烯与HBr反应的产物只有两种 B、相同条件下，3-溴-1-丁烯比1-溴-2-丁烯稳定 C、适当降温并延长反应时间有利于生成1-溴-2-丁烯 D、增大溴离子浓度，可以显著提高整体反应的速率

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8. 贵州省大面积种植杜仲树，用于生产杜仲胶及其高端产品。X为杜仲胶主要成分，可与有机物Y合成具有良好记忆效应的材料Z，反应原理如图。下列说法正确的是

A、X的单体存在顺反异构 B、Y中C原子的杂化方式有 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 两种 C、 $2 n = m$ D、该反应为缩聚反应

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9. 亚磷酸钠( ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ )是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 的工业流程如图所示。下列说法错误的是
已知： ${NaH}_{2} {PO}_{2} + I_{2} + H_{2} O = H_{3} {PO}_{3} + NaI + HI$ ；亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )受热易分解。

A、“合成”过程中 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 被氧化 B、“除铅”的原理为 $FeS (s) + {Pb}^{2 +} (aq) ⇌ PbS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$ C、“减压蒸馏”可以降低沸点，防止 $H_{3} {PO}_{3}$ 分解 D、 $H_{3} {PO}_{3}$ 是一种三元酸

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10. 植入式微型血糖测试仪的核心是电化学传感器，当血糖(葡萄糖)浓度高于阈值时，电池启动并产生电信号，触发胰岛素泵释放胰岛素以调控血糖。电池工作原理如图所示( $G - CHO$ 代表葡萄糖)。电池工作时，下列说法正确的是

A、电极电势：电极Ⅰ<电极Ⅱ B、电极Ⅱ附近pH上升 C、血液中 ${Na}^{+}$ 的迁移方向：电极Ⅱ→电极Ⅰ D、消耗36mg葡萄糖，理论上外电路转移的电子数为： $2 \times 10^{- 4} N_{A}$

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11. 化学小组在实验室制备硫酸四氨合铜溶液，甲同学向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液。乙同学将蓝色沉淀过滤洗涤后，加过量氨水不溶；再加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液仍不溶，但加入

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液后沉淀溶解，也得深蓝色溶液。下列关于实验及现象所对应解释或目的错误的是

选项	实验及现象	解释或目的
A	产生蓝色沉淀	${Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$
B	得到深蓝色溶液	$Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$
C	加 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液仍不溶	为排除 ${Na}^{+}$ 对沉淀溶解的影响
D	加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液后沉淀溶解	${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Cu {(OH)}_{2}$ 的溶解

A、A B、B C、C D、D

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12. ${CeO}_{2}$ 能够通过 ${Ce}^{4 +} {/Ce}^{3 +}$ 的价态转换而易形成氧空位缺陷，该能力使其成为理想的催化剂载体。图甲为理想 ${CeO}_{2}$ 的立方晶胞模型，边长为 $a nm$ ，图乙为缺陷晶型。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲的晶胞密度为 $\frac{688}{a^{3} N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}$ B、甲中 ${Ce}^{4 +}$ 处在 $O^{2 -}$ 构成的部分立方体空隙中 C、甲中 $O^{2 -}$ 之间最近距离为 $\frac{1}{2} a nm$ D、乙中 ${Ce}^{4 +}$ 和 ${Ce}^{3 +}$ 的个数比为4：1

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13. 氢能是一种重要的清洁能源。HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、HCOOH催化制 $H_{2}$ 的过程中没有 $π$ 键的形成 B、在催化剂表面解离 $O - H$ 键比解离 $C - H$ 键更容易 C、图1中步骤④为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D、使用催化剂不仅可以加快化学反应速率，还能提高平衡转化率

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14. 常温下，将 $4.0 mL 0 .1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液与同浓度 ${CH}_{3} COONa$ 溶液以及水混合，维持 $V ({CH}_{3} COONa) + V (H_{2} O) = 36.0 mL$ ，测得pH随 $\frac{V ({CH}_{3} COONa)}{V (H_{2} O)}$ 变化如图所示(假设混合后溶液的总体积等于各组分溶液体积之和)。下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度： $a>b$ B、该温度下， $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ 的数量级为 $10^{- 5}$ C、a点溶液中： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ D、b点溶液中： $c ({Na}^{+}) = 2 [c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH)]$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 酚酞( $H_{2} In$ )是一种常用的酸碱指示剂，可由邻苯二甲酸酐与苯酚在浓硫酸催化下反应制得。实验步骤如下，装置如图(夹持装置省略)：
Ⅰ．投料：向干燥的三颈烧瓶中依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、14.8g苯酚、1.0mL浓硫酸。
Ⅱ．回流反应：加热至115~125℃，回流反应 2~2.5小时。
Ⅲ．后处理：反应结束后稍冷却，向热反应液中加入30mL沸水，边加边搅拌。
Ⅳ．分离产品：减压过滤，用冷水洗涤滤饼，得酚酞粗品。
Ⅴ．产品提纯。
已知：

邻苯二甲酸酐
苯酚
酚酞
相对分子质量
148
94
318
溶解性
微溶于冷水，溶于热水、乙醇
溶于水(常温约 $8.3 g/ 100 mL$ )，易溶于乙醇
不溶于水，溶于乙醇
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。Y处的作用可能是。

(2)、“回流反应”时温度高于130℃，观察到三颈烧瓶中的液体变黑，其原因是。

(3)、装置图中有一处明显的错误是。

(4)、“产品提纯”时，可采用法提纯酚酞。

(5)、本实验得到酚酞纯品5.3g，则产率为%(结果保留一位小数)。

(6)、酚酞的变色源于其分子结构在不同pH条件下发生的变化，如下图所示。常温下，取10.00mL未知浓度的 $NaOH$ 溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液仍为无色，向该溶液中逐滴滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，溶液有明显的颜色变化。则起始加入到 $NaOH$ 溶液中的酚酞主要以[填“ $H_{2} In$ ”、“ ${In}^{2 -}$ ”或“ $In {(OH)}^{3 -}$ ”]形态存在，原因是。

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16. 综合利用二次铜阳极泥(主要成分含 ${Ag}_{2} Se$ 、 ${Cu}_{2} Se$ 及 ${PbSO}_{4}$ 等)分离贵重金属的一种工艺流程如下：
已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸 $H_{2} {SeO}_{3}$ 形式存在。
②常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.2 \times 10^{- 5}$ ； $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。
③常温下， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 易与银离子配位： ${Ag}^{+} (aq) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq)$ $K = 2.8 \times 10^{13}$ 。
回答下列问题：

(1)、Se的基态原子的价电子空间运动状态有种。

(2)、为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和(回答一条即可)等。

(3)、“氧化酸浸”时， ${Cu}_{2} Se$ 可被氧化的离子方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为 $AgCl$ 和。

(4)、已知：萃取与反萃取原理为： ${Cu}^{2 +} (aq) + 2 RH (有机物) ⇌ R_{2} Cu (有机物) + 2 H^{+} (aq)$ ，反萃取剂最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是。

(6)、“溶浸转化”中发生的反应为： $AgCl (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ ，常温下此反应的平衡常数 $K =$ 。

(7)、“滤液Ⅲ”可返回“”工序循环使用。

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17. “石灰石-石膏法”烟气脱硫技术，是当前控制工业 ${SO}_{2}$ 污染中应用最广的方法，涉及的主反应为 ${CaCO}_{3} (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CaSO}_{4} (s) + {CO}_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、标准摩尔生成焓( $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ )是指在标准状态下，由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变，单位为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。相关物质的标准摩尔生成焓( $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ )如下表：
物质
${CaCO}_{3} (s)$
${SO}_{2} (g)$
$O_{2} (g)$
${CaSO}_{4} (s)$
${CO}_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$
$- 1027.6$
$- 296.8$
0.0
$- 1425.2$
$- 393.5$
则主反应的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。

(2)、研究团队通过理论计算得到T、 $p (O_{2})$ 与 $c_{初} ({SO}_{2})$ 对平衡脱硫率的影响如图1所示：
①反应温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由高到低的顺序是；原因是。
②已知 $T_{2}$ 时M点 $c_{初} ({SO}_{2}) = 2 c_{初} (O_{2}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，上述反应10min达到平衡，该时间段内以 ${SO}_{2}$ 的浓度变化表示 $v ({SO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。该温度下反应的平衡常数 $K =$ (列出计算式)。
③为进一步提高平衡脱硫率可选择(填“增大”或“减小”) $p (O_{2})$ 。

(3)、研究团队通过绘图描述脱硫过程的微观反应机理如图2所示，结合图中所给信息分析实际工业脱硫需采用较高温度的原因是。

(4)、研究发现脱硫速率r存在函数关系 $r = \frac{S_{0} \cdot K_{s} \cdot c^{0.85} ({SO}_{2}) \cdot P^{0.15} (O_{2})}{N}$ [ $S_{0}$ 为石灰石初始比表面积， $K_{s}$ 为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是。
a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率
b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大
c．脱硫速率r与 $c_{初} ({SO}_{2})$ 、 $p (O_{2})$ 的关系表明 $p (O_{2})$ 的影响更大

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18. 化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示：
已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中， $- R$ (烷基)、 $- OH$ 、 $- {NH}_{2}$ 、 $- Cl$ 为邻对位定位基： $- CHO$ 、 $- COR$ 、 $- COOH$ 、 $- {NO}_{2}$ 为间位定位基。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B→C的反应类型为；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是。
a．还原性增强 b．水溶性减弱 c．“★”处 $C - H$ 键活性增强

(3)、D→F的化学方程式为。

(4)、E的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(5)、G中的官能团名称为羟基、、。

(6)、芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有种。
a．苯环上有三个取代基
b．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
c． $1 mol Z$ 可与 $3 mol NaOH$ 反应

(7)、参照上述信息，结合所学知识，以为原料制备的合成路线为：。其中M的结构简式为。

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A．探究温度对化学平衡的影响	B．分离甲醛和水

C．配制 $100 mL$ $1.00 mol/L KCl$ 溶液	D．检验乙醇脱水生成的乙烯

	邻苯二甲酸酐	苯酚	酚酞
相对分子质量	148	94	318
溶解性	微溶于冷水，溶于热水、乙醇	溶于水(常温约 $8.3 g/ 100 mL$ )，易溶于乙醇	不溶于水，溶于乙醇

物质	${CaCO}_{3} (s)$	${SO}_{2} (g)$	$O_{2} (g)$	${CaSO}_{4} (s)$	${CO}_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$- 1027.6$	$- 296.8$	0.0	$- 1425.2$	$- 393.5$