2026届广东梅州市梅县东山中学第一次质检 高三化学试卷

①${\text{NH}}_4\text{Cl}$固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

(ⅰ)下列仪器在该过程中不需用到的有。

(ⅱ)滴定及数据及处理：

取${\text{NH}}_4\text{Cl}$溶液$V_0\text{mL}$ ， 加入指示剂，滴定至终点，平行测定三次，平均消耗$c_1\text{mol}/\text{L}$的NaOH溶液$V_1\text{mL}$ ， 则$c\left({\text{NH}}_4\text{Cl}\right)=$mol/L。

②实验探究：取①中的${\text{NH}}_4\text{Cl}$溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入${\text{m}}_1\text{g}$氢氧化镁固体，反应${\text{t}}_1\text{min}$后，过滤，取$V_0\text{mL}$滤液，用$c_1\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{NaOH}$溶液进行滴定。记录的部分数据如下表。

则$x=$ ， 测得平均反应速率之比$v_a:v_b=$。

①初步实验将$1.00\text{g}\text{Mg}{\left(\text{OH}\right)}_2$加入到盛有$100.0\text{mL}0.100\text{mol}/\text{L}{\text{NH}}_4\text{Cl}$溶液的烧杯中，并于烧杯口放置一湿润的红色石蕊试纸，在25℃和搅拌条件下，利用数字化实验仪器测定体系的pH随时间t的变化曲线如题图，${\text{t}}_1$时红色石蕊试纸变蓝，溶液$\text{pH}=8.80$ ， 且pH基本不变。

已知$K_{\text{b}}\left({\text{NH}}_3\cdot {\text{H}}_2\text{O}\right)=1.8\times {10}^{-5}={10}^{-4.8}$ ， $\text{lg}2.5=0.4$。

②分析讨论甲同学根据①中现象认为t₁后反应已达平衡，乙同学赞同并设计补充实验。

③补充实验乙同学设计如下方案验证反应达到平衡并计算反应平衡常数。

请补充完成表格中的实验现象。

④实验小结反应已达平衡，平衡常数$K=$。(列出计算式或结果保留两位有位数字)。

⑤丙同学认为乙同学所测平衡常数不准确，原因是。利用题中药品和仪器，请你帮丙同学优化实验方案并列出反应(Ⅰ)的平衡常数K的计算公式：。

①普鲁士蓝晶胞可以切分为4个A结构和4个B结构，A结构如图所示，B结构与A结构不同的是有一个${\text{K}}^{+}$位于正方体。普鲁士蓝中配位原子有(填元素符号)，晶体中不含有的化学键是(填选项)。

a．离子键       b．非极性键       c．配位键       d．极性键

②普鲁士蓝的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为$\text{ρ}\text{g}/{\text{cm}}^{-3}$ ， $N_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值，则相邻两个${\text{K}}^{+}$之间距离为pm(列出计算式)。

(ⅰ)$2{\text{I}}^{\text{-}}\left(\text{aq}\right)+2{\text{H}}^{+}\left(\text{aq}\right)+{\text{H}}_2{\text{O}}_2\left(\text{aq}\right)={\text{I}}_2\left(\text{aq}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$   $\text{Δ}{H}_1=-257.5\text{kJ}/\text{mol}$

(ⅱ)${\text{I}}^{-}\left(\text{aq}\right)+{\text{I}}_2\left(\text{aq}\right)\rightleftharpoons {\text{I}}_3^{-}\left(\text{aq}\right)$   $\text{Δ}{H}_2=-18.9\text{kJ}/\text{mol}$

(ⅲ)${\text{I}}_3^{-}\left(\text{aq}\right)+\text{R}\left(\mathrm{有}\mathrm{机}\mathrm{相}\right)\rightleftharpoons {\text{RI}}_3^{-}\left(\mathrm{有}\mathrm{机}\mathrm{相}\right)$   $\text{Δ}{H}_3<0$

①根据盖斯定律，反应${\text{3I}}^{-}\left(\text{aq}\right)+2{\text{H}}^{+}\left(\text{aq}\right)+{\text{H}}_2{\text{O}}_2\left(\text{aq}\right)={\text{I}}_3^{-}\left(\text{aq}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$   $\text{ΔH}=$。

②基态碘原子价层电子的轨道表示式为。

萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：(忽略萃取剂的挥发、${\text{I}}_2$的挥发及${\text{H}}_2{\text{O}}_2$分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时，${\text{H}}_2{\text{O}}_2$的分解导致碘萃取率明显下降。

②下列说法不正确的是(填标号)。

A．增大溶液的pH，碘萃取率降低

B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高

C．萃取体系平衡后加水稀释，$\frac{c\left({\text{I}}_2\right)}{c\left({\text{I}}_3^{-}\right)}$变小

D．增大${\text{I}}^{-}$的浓度，反应(ⅰ)的速率增大

①设平衡时$c\left({\text{I}}^{-}\right)$、$c\left({\text{I}}_2\right)$、$c\left({\text{I}}_3^{-}\right)$分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为=0.01。

②计算反应${\text{I}}^{-}\left(\text{aq}\right)+{\text{I}}_2\left(\text{aq}\right)={\text{I}}_3^{-}\left(\text{aq}\right)$的平衡常数$K=$(结果保留3位有效数字)。

第一步：${\text{I}}_2=2\text{I}\cdot {\text{E}}_{\text{al}}$(慢)   第二步：${\text{H}}_2+2\text{I}\cdot =2\text{HI}{\text{E}}_{\text{a}2}$(快)

①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图(标明各物质、活化能)。

②Bodensteins研究了反应：$2\text{HI}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{I}}_2\left(\text{g}\right)$

在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

上述反应中，正反应速率为$v_{\mathrm{正}}=k_{\mathrm{正}}{x}^2\left(\text{HI}\right)$ ， 逆反应速率为$v_{\mathrm{逆}}=k_{\mathrm{逆}}x\left({\text{H}}_2\right)\cdot x\left({\text{I}}_2\right)$ ， 其中$k_{\mathrm{正}}$、$k_{\mathrm{逆}}$为速率常数，则$k_{\mathrm{逆}}$为(以K和$k_{\mathrm{正}}$表示)。

③由上述实验数据计算得到$v_{\mathrm{正}}\sim x\left(\text{HI}\right)$和$v_{\mathrm{逆}}\sim x\left({\text{H}}_2\right)$的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。

①第一步反应所需试剂和条件是。

②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与$2-$氯丙烷不同点：。

③最后一步反应的方程式为。