贵州毕节市2026届高三下学期高考第二次适应性考试化学试题

试卷更新日期：2026-03-27 类型：高考模拟

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一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是

A、“人造太阳”使用的核聚变原料中 $^{2} H$ 、 $^{3} H$ 互为同素异形体 B、人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C、“祖冲之三号”量子计算机中的氧化铝属于无机非金属材料 D、脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 分子的球棍模型： B、反-2-丁烯的结构简式： C、基态Cu原子的核外电子排布式： $[Ar] {3d}^{9} s^{2}$ D、用电子式表示HCl的形成：

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3. 下列实验操作规范的是
A．配制一定物质的量浓度溶液
B．制备蒸馏水
C．氧化还原滴定
D．中和反应反应热的测定

A、A B、B C、C D、D

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4. 中药材线纹香茶菜的一种活性成分结构如图。下列关于该分子的说法错误的是

A、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应 B、含4个 $C - O σ$ 键 C、含3个手性碳原子 D、可发生加成反应和消去反应

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5. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、向溴水中加入足量乙醛溶液，溶液由橙黄色变为无色 B、将苯酚置于空气中，无色晶体逐渐变为粉红色 C、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 D、向含有淀粉的碘水中加入维生素C，溶液由蓝色变为无色

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6. 硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )具有较强的还原性，可用作纺织工业和造纸工业的脱氯剂。其中脱氯原理： ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O =$ ${Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + 8 HCl$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、标准状况下， $2.24 {L Cl}_{2}$ 含分子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $18 {g H}_{2} O$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$ C、生成 $0.5 {mol Na}_{2} {SO}_{4}$ 时，转移电子数为 $4 N_{A}$ D、 $1 L pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中氧原子数为 $0.4 N_{A}$

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7. 近期中国科学院研究团队发现硫氰酸铵( ${NH}_{4} SCN$ )溶液在压力变化下表现惊人的热效应，这种“溶解压卡效应”使得制冷技术领域取得新突破。下列有关 ${NH}_{4} SCN$ 说法错误的是

A、元素电负性： $C > N > H$ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 的空间结构为正四面体 C、 ${NH}_{4} SCN$ 水溶液中存在氢键 D、该化合物存在离子键、共价键和配位键

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8. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是
A.实验室制备 ${NH}_{3}$
B.除去 ${Cl}_{2}$ 中 $H_{2} O$
C.NO收集和尾气处理
D.验证 ${SO}_{2}$ 还原性

A、A B、B C、C D、D

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9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > X > Y$ B、第一电离能： $Y < Z$ C、Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D、X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形

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10. 近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为 ${Li}_{1 - x} {Ni}_{0.8} {Mn}_{0.1} {Co}_{0.1} O_{2}$ 的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、放电时， ${Li}^{+}$ 嵌入锂基材料中 B、放电时，正极电极反应式： ${Li}_{1 - x} {Ni}_{0.8} {Mn}_{0.1} {Co}_{0.1} O_{2} + x {Li}^{+} + x e^{-} = {LiNi}_{0.8} {Mn}_{0.1} {Co}_{0.1} O_{2}$ C、该电池低温时性能优越的主要原因是强配位 ${Li}^{+}$ 的快速嵌入/脱嵌 D、相同条件下，2-甲基-1，3-二氟丙烷比1，3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液

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11. $C_{2} H_{5} Br$ 在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是

A、取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B、取代反应中羟基进攻H原子，消去反应中羟基进攻C原子 C、NaOH水溶液中 $C_{2} H_{5} Br$ 发生取代反应比发生消去反应更难 D、水溶液中化学反应的选择性取代由Br原子电负性决定

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12. 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将粗铜和纯铜分别接直流电源的负、正极，平行插入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中	电解精炼铜
B	在 $3 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 酸性溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液，观察溶液颜色变化	探究 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性
C	常温下，向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入8滴 $6 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	探究浓度对化学平衡的影响 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$ ⇌ $2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$
D	向ZnS悬浊液中加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，观察沉淀颜色变化(已知ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色)	探究 $K_{sp} (ZnS)$ 和 $K_{sp} (CuS)$ 大小

A、A B、B C、C D、D

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13. 碳化钼在加氢反应、制氢反应、传感器及生物医学材料等领域具有优异的性能。一种六方相碳化钼晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为 $a = b \neq c$ ， $α = β = 90 °$ ， $γ = 120 °$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、晶体中Mo原子与C原子个数比为 $2 : 1$ B、①号原子和②号原子间的距离为 $\sqrt{a^{2} + c^{2}} pm$ C、晶体中与C最近且距离相等的Mo有8个 D、晶体密度为 $\frac{1.632 \times 10^{33}}{\sqrt{3} a^{2} c N_{A}} g / {cm}^{3}$

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14. 磷酸是重要的化工原料。常温下，在 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中逐滴滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液pH与 $- lgX$ [ $X = \frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{4})}$ ， $\frac{c ({HPO}_{4}^{2 -})}{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}$ 或 $\frac{c ({PO}_{4}^{3 -})}{c ({HPO}_{4}^{2 -})}$ ]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

A、Ⅲ为 $- \lg \frac{c ({PO}_{4}^{3 -})}{c ({HPO}_{4}^{2 -})}$ 与pH的关系曲线 B、M点： $c (H^{+}) + c (H_{3} {PO}_{4}) = c ({OH}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -})$ C、N点： $2 c ({Na}^{+}) = 3 c (H_{3} {PO}_{4}) + 3 c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + 3 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + 3 c ({PO}_{4}^{3 -})$ D、P点： $c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) = c ({PO}_{4}^{3 -})$

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二、非选择题：

15. 钒酸铋( ${BiVO}_{4}$ )是一种新型环保颜料，同时在催化剂和电池等领域也有着重要应用。某实验组欲利用 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 和 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ (偏钒酸铵)制备 ${BiVO}_{4}$ 晶体，并测定其纯度。
已知： ${BiVO}_{4}$ 是黄色晶体，难溶于水和乙醇； $+ 5$ 价钒在不同pH溶液中存在不同形态。实验步骤如下：
Ⅰ． ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液的配制
称取一定量 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ ，加入 $15 mL 2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中，加热溶解完全后，再加水稀释得到 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液30 mL。
Ⅱ． ${BiVO}_{4}$ 的制备(反应装置如图1，夹持装置已略)
取25 mL步骤Ⅰ中制得 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液于250 mL三颈烧瓶中，先加入 $20 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，再加入 $2 mL 1 %$ (质量分数)十二烷基苯磺酸钠(DBS为结构导向辅助剂)溶液混合均匀。在磁力搅拌并水浴加热的同时，快速加入 $5 mL 6 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，再滴加 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液至pH为6，控制温度约363 K并保温1小时至 ${Bi}^{3 +}$ 沉淀完全。
将反应混合液冷却、抽滤，用大量蒸馏水洗涤沉淀，再用 $10 mL 95 %$ 乙醇洗涤两次。最后放入378 K的烘箱中烘干，得到产品2.4 g。
回答下列问题：

(1)、基态V原子价层电子轨道表示式为， ${VO}_{4}^{3 -}$ 与 ${PO}_{4}^{3 -}$ 有相似空间结构，则 ${VO}_{4}^{3 -}$ 中V原子的杂化轨道类型为。

(2)、图1中仪器a的名称是，装置B烧杯中液体为。

(3)、步骤Ⅰ中由 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 反应生成 ${BiVO}_{4}$ 的离子方程式为。

(4)、步骤Ⅱ中两次加入的NaOH溶液浓度不同的原因是。

(5)、步骤Ⅱ中用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作。

(6)、计算实验中 ${BiVO}_{4}$ 产率为%(保留小数点后一位)。

(7)、储能容量大，使用寿命长的液流电池是电化学储能领域的研究热点。其中以石墨为电极， ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${VO}^{2 +}$ 、 $V^{2 +}$ 和 $V^{3 +}$ 为主要电解液阳离子的钒液流电池最为常见。该电池充电时的工作原理示意图如图2，其中电子迁移方向为电极(填“A到B”或“B到A”)，电极A的电极反应式为。

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16. 推动磷矿资源“富矿精开、贫矿利用”，培育绿色化工领域新质生产力具有重要的现实意义和推广价值。一种以磷尾矿(主要成分 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 、 $P_{2} O_{5}$ )为原料开展湿式镁法烟气脱硫及高值化利用工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、高温煅烧磷尾矿的目的是。

(2)、煅烧后的磷尾矿加入 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液进行脱钙预处理，反应完成后，过滤得到固体混合物，该混合物中用于脱硫的有效成分是(填化学式)。

(3)、工业烟气( ${SO}_{2}$ )脱硫模拟装置中发生的化学反应方程式为。

(4)、“脱镁”过程用于制备高纯氢氧化镁，其操作是。此过程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(5)、磷尾矿、脱钙预处理过滤后得到的混合物和磷精矿主要成分质量分数如下表：

$P_{2} O_{5}$
CaO
MgO
磷尾矿
10.6%
38.2%
16.8%
脱钙预处理过滤后得到的混合物
20.14%
35.5%
22.88%
磷精矿
28.0%
51.2%
0.5%
①分析表中数据，说明磷尾矿中的镁资源在生产过程中的作用是。
②化工生产中，若磷的回收率为95%，计算100吨原磷尾矿可生产磷精矿吨(保留小数点后两位)。

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17. 甘油水蒸气重整具有重整效率高、产物气氢含量高等优势而备受关注。主要反应如下：
反应①： $C_{3} H_{8} O_{3} (g) ⇌ 3 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
反应②： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$
反应③： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} < 0$
已知： $C_{3} H_{8} O_{3} (g)$ 、 $CO (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热( $Δ H$ )分别为 $- 1742 kJ / mol$ 、 $- 283 kJ / mol$ 、 $- 286 kJ / mol$ 。

(1)、计算反应①的 $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ ，且该反应在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下自发进行。

(2)、反应③中能加快反应速率，同时能提高反应物 $H_{2}$ 平衡转化率的措施是(填字母)。
A．升高反应体系温度       B．继续向密闭容器中通入氢气       C．改变容积增大体系压强

(3)、一定温度下， $H_{2}$ 的速率方程可表示为 $v (H_{2}) = k p^{m} (C_{3} H_{8} O_{3}) p^{n} ({CO}_{2})$ ， k是速率常数，p表示物质分压。其中 ${CO}_{2}$ 分压对 $v (H_{2})$ 的关系如图1所示，则 $v (H_{2})$ 速率方程中 $n =$ 。

(4)、将 $1 {mol C}_{3} H_{8} O_{3} (g)$ 和 $9 {mol H}_{2} O (g)$ 通入密闭容器中发生上述反应，相关物质平衡时的干基摩尔分数[某组分干基摩尔分数 $= \frac{n (该组分)}{n (除 H_{2} O 外的所有气体物质)} \times 100 %$ ]如图2所示。已知图中对应温度下， $C_{3} H_{8} O_{3}$ 的转化率接近100%。
①其中代表 ${CO}_{2}$ 的曲线为(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②在温度 $T_{2}$ 达平衡时，CO的干基摩尔分数为%(保留小数点后两位，下同)，反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $K_{p} =$ 。
③温度高于 $T_{1}$ 后，曲线Ⅰ对应物质的干基摩尔分数随温度升高而降低的原因为。

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18. 一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。
已知：① $RCHO + {ZCH}_{2} Z^{'} \overset{吡啶}{\to} RCH = C (Z) Z^{'} + H_{2} O$ (其中，Z和 $Z^{'}$ 代表 $- COOH$ 、 $- CN$ 等强吸电子基团)；
② $RCH {(COOH)}_{2} \overset{Δ}{\to} {RCH}_{2} COOH +$ ${CO}_{2} ↑$ 。
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称。

(2)、若 $B \to C$ 先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为。从分子结构的角度考虑， ${CNCH}_{2} COOH$ 的酸性强于 ${CH}_{3} COOH$ 的原因为。

(3)、 $E \to F$ 的化学方程式。

(4)、H的结构简式为。

(5)、同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为(任写一种)。
ⅰ．与 ${FeCl}_{3}$ 作用显色；
ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质；
ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰

(6)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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A．配制一定物质的量浓度溶液	B．制备蒸馏水

C．氧化还原滴定	D．中和反应反应热的测定


A.实验室制备 ${NH}_{3}$	B.除去 ${Cl}_{2}$ 中 $H_{2} O$

C.NO收集和尾气处理	D.验证 ${SO}_{2}$ 还原性

	$P_{2} O_{5}$	CaO	MgO
磷尾矿	10.6%	38.2%	16.8%
脱钙预处理过滤后得到的混合物	20.14%	35.5%	22.88%
磷精矿	28.0%	51.2%	0.5%