沪教版（全国）初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷A卷

试卷更新日期：2026-05-04 类型：期末考试

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一、选择题（每题2分，共20分）

1. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是

A、在餐厅使用一次性餐具 B、使用新能源汽车 C、生活中垃圾分类 D、污水处理达标后排放

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2. 安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是

A、稀释浓硫酸 B、测溶液pH C、加热液体 D、收集气体

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3. 蓝莓富含花青素（C₁₅H₁₁O₆）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是

A、花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B、花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C、花青素中碳元素质量分数是62.7% D、在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红

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4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）

A、反应前后氧元素的化合价有改变 B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1 C、该反应属于复分解反应 D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16

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5. 下列对实验意外事故的处理错误的是

A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 B、氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗 C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

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6. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是

A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： $2 NaOH + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 复分解反应 B、酸雨的 $pH < 5.6$ ： ${CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {CO}_{3}$ 化合反应 C、熟石灰中和硫酸厂废水： $Ca {(OH)}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 复分解反应 D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ 中和反应

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7. 下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是（　　）

A、CuCl₂→Cu→Fe B、NaOH→H₂O→Ca（OH）₂ C、O₂→H₂O→O₂ D、CuSO₄→Cu→CuO

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8. 下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中
B	鉴别 $H_{2}$ 和 ${CH}_{4}$	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	检验CO₂中含有的少量CO	将气体点燃
D	检验氧气是否收集满	将带火星的木条伸入集气瓶内

A、A B、B C、C D、D

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9. 自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾 $({KNO}_{3})$ 等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B、 $30 ℃$ 时，可配制成 $45.8 %$ 的硝酸钾饱和溶液 C、 $60 ℃$ 时， $100 g$ 水中最多能溶解硝酸钾 $110 g$ D、 $30 ℃$ 时硝酸钾饱和溶液升温到 $60 ℃$ ，溶质质量分数不变

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10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A、一定质量的碳酸钙受热分解 B、向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 C、一定温度下，向 $NaCl$ 饱和溶液中加入 $NaCl$ 固体 D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷

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二、填空题（共4题，共29分）

11. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。

(1)、“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和。

(2)、“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO₂ ，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为。
②保持C化学性质的最小粒子是（填化学符号）。

(3)、“碳”利用。将CO₂与H₂在镓酸锌（ZnGa₂O₄）催化下发生反应，已知ZnGa₂O₄中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为。

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12. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射并对接空间站。

(1)、发射火箭需要点火，说明燃烧需要的条件之一是。

(2)、航天员在空间站工作生活离不开氧气，主要是氧气具有的性质。

(3)、在空间站中，将航天员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图所示。
①反应Ⅰ的化学方程式是。
②该系统中，理论上能够达成完全循环的元素有（填字母序号）。
A.碳元素 B.氢元素 C.氧元素

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13. 如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。

(1)、“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序(填序号)。A中玻璃棒的作用是。

(2)、用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是。

(3)、将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl₂ 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，(填“有”或“没有”)MgCl₂析出，此时的溶液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃

20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl₂
54.8
61.3
73.0

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14. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、 $t_{2}$ ℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。

(2)、通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是（填“升温”或“降温”）。

(3)、乙中含有少量甲时，最好采用的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

(4)、 $t_{3}$ ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至 $t_{1}$ ℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是。

(5)、下列说法不正确的是。
a． $t_{2}$ ℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质 $t_{2}$ ℃时的饱和溶液升温至 $t_{3}$ ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在 $t_{1}$ ℃～ $t_{3}$ ℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液

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三、推断题（共1题，共8分）

15. 归纳整理是学习化学的重要方法。下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁、戊均含同一种非金属元素，丁能供给呼吸。图中“→”表示两种物质间的转化关系，“—”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件略)。已知碳和水在高温条件下可转化成一氧化碳和氢气。
回答下列问题：

(1)、丁的化学式为。

(2)、戊→丁反应的化学方程式为，丙的一种用途为。

(3)、若乙→丙的反应为化合反应，则该反应的现象是。

(4)、下列说法正确的是(填字母序号)。
A．丁转化成丙一定是氧化反应
B．丙转化成乙是放热反应
C．丙转化成乙的过程中丙发生还原反应
D．丙转化成丁可以通过光合作用实现
E．上述转化过程中均有元素化合价发生改变

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四、流程题（共6分）

16. 我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇( ${CH}_{3} OH$ )对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：

(1)、写出氧化钙在生产生活中的一条用途：。

(2)、步骤①中将石灰石粉碎的目的是。

(3)、步骤②中操作A的名称是，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是。

(4)、根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式。

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五、综合题（共17分）

17.
下图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有处，还缺少一个操作步骤是。B操作中实际称量氯化钠的质量是g。(说明：1g以下用游码)
（2）D操作应选用的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)
（3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是(填序号)
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③量取水时，仰视读数
（4）取20g质量分数为15%的氯化钠溶液配制成质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加水g。
Ⅱ．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Ni、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生 ${2Cu+O}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O$ ，而Au、Ag不能反应。
（5）操作①后得到的滤渣中一定含有的金属是，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是。
（6）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式。
（7）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动顺序由强到弱的顺序依次是。

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六、实验探究题（共2题，共15分）

18. 实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体备实验室使用。请回答下列问题：

(1)、写出仪器a的名称：。

(2)、实验室若用B装置制取 ${CO}_{2}$ ，发生反应的化学方程式为，将此装置反应制取的 ${CO}_{2}$ 不断通入用石蕊溶液染成紫色的纸花上，观察到。

(3)、如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满 ${CO}_{2}$ 的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是。

(4)、用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，应选择的发生装置A，该反应的化学方程式为。

(5)、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，若用D装置收集氧气，则应该从端通入（填“b”或“c”）。

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19. 为探究 $Al$ 、 $Fe$ 、 $Cu$ 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验如图：

(1)、实验前需将金属丝打磨，目的是。

(2)、如图甲实验中反应的化学方程式为，乙实验中可观察到的现象为。

(3)、①一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出 $Al$ 、 $Fe$ 、 $Cu$ 三种金属活动性强弱，则丙实验中C为；
②如果只用两种金属丝和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别是。

(4)、该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为，该滤液的质量混合前两支试管中溶液的质量之和（选填“＞”“＝”或“＜”）。

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七、计算题（共5分）

20. 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸化学纯（ $C P$ ）
（ $500 m L$ ）
品名：硫酸
化学式： $H_{2} S O_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1 ． 84 g / c m^{3}$
质量分数： $98 %$

(1)、从该试剂瓶中取出 $50 g$ 浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是。

(2)、要把 $50 g$ 该浓硫酸稀释为质量分数为 $10 %$ 的硫酸，需要水的质量是多少？

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温度/℃		20	60	100
溶解度/g	NaCl	36.0	37.3	39.8
溶解度/g	MgCl₂	54.8	61.3	73.0