2026年广东大湾区联考初中学业水平质量监测化学试卷

试卷更新日期：2026-04-29 类型：中考模拟

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 第十五届全运会火炬用3D打印不锈钢与耐高温铝合金复合制成。铝合金属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

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2. 馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是
馆藏文物
选项
A．错银铜牛灯
B．潮州木雕
C．青釉瓷壶
D．陶熏炉

A、A B、B C、C D、D

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3. 《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是

A、炉甘石装载入泥罐 B、逐层用煤炭饼垫衬 C、其底铺薪，发火煅红 D、冷定毁罐取出

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4. 下列化学用语书写错误的是

A、6个碳原子： $6 C$ B、氦气：He C、2个镁离子： 2M⁺ D、氯化钡： ${BaCl}_{2}$

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5. 2025年6月5日世界环境日，我国主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题理念不相符的是

A、积极参与植树活动 B、使用一次性筷子 C、使用可降解塑料 D、绿色低碳出行

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6. 危化品应严格执行双人双锁管理制度。储存浓硫酸的柜子应张贴的警示标识是

A、 B、 C、 D、

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7. 新能源汽车电池使用磷酸铁锂(LiFePO₄)等材料提升安全性。下列关于磷酸铁锂的说法正确的是

A、由六种元素组成 B、含有7个原子 C、磷元素和氧元素质量比为1：4 D、氧元素的质量分数最大

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8. CuO-Ce催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，可实现有关反应的分阶段进行，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅰ为置换反应 B、反应Ⅰ反应前后的原子数目不变 C、CuO-Ce催化剂反应前后化学性质不变 D、反应Ⅱ的化学方程式为 ${2CO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{CuO-CeO}_{2}}} \end{matrix} {2CO}_{2}$

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9. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、铌属于非金属元素 B、铌的元素符号是NB C、铌原子的核外电子数为41 D、铌的相对原子质量为92.91 g

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10. 水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是

A、对水源地的水体要严格保护 B、活性炭可使海水转变成淡水 C、明矾能起到杀菌消毒的作用 D、自来水厂净水后得到纯水

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11. 下列关于CO₂的制取、验满及性质实验操作不正确的是

A、制备 B、收集 C、验满 D、与石灰水反应

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12. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH₄Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NH₄Cl的溶解度随温度的升高而减小 B、P点表示t₁℃时，NH₄Cl与NaCl的溶解度相等 C、将P点的NH₄Cl溶液升温至t₂℃，有晶体析出 D、t₂℃时，将25 gNH₄Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液

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13. 劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是

选项	劳动实践	化学知识
A	配土：用草木灰改良酸性土壤	草木灰能与酸性物质反应
B	搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚	合金耐腐蚀
C	施肥：施用化肥硝酸铵	硝酸铵溶于水吸热
D	杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液	波尔多液能起到杀菌作用

A、A B、B C、C D、D

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14. 用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是

A、铁 B、稀硫酸 C、碳酸钙 D、氢氧化钠

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15. 下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A．探究空气中氧气的含量
B．探究不同催化剂的催化效果
实验设计

实验目的
C．探究铜和银的金属活动性强弱
D．探究质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。

16. 香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→……

(1)、坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱g。

(2)、浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的。

(3)、晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为(从微观角度解释)。

(4)、过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥，价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。

(5)、废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为，替代化石能源。

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三、【科普阅读】

17. 对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al₂O₃和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。
科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。
依据上文，回答问题。

(1)、月壤具有良好催化性能的原因可能是具有结构。

(2)、月球表面水分子形成过程为(用字母表示)。
a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合

(3)、羟基中一定含有的元素是。

(4)、氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是。

(5)、根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：。

(6)、图2可能发生反应的化学方程式为(写一个)。

(7)、针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了种解决方案。

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四、【基础实验与跨学科实践】

18. 完成下列小题

(1)、实验室制取及性质检验

i．图1中仪器a的名称是。

ii．用过氧化氢溶液制取，应选择图1中的发生装置(填字母)，反应的化学方程式为。

iii．收集氧气并进行性质实验。

操作

现象

解释

带火星的木条复燃。

具有性。

铁丝燃烧时，(填字母)，生成黑色固体。

a．剧烈燃烧b．火星四射c．放出热量

具有氧化性。集气瓶中盛水的作用是。

(2)、微型空气质量“检测站”的组装与使用

查阅资料：空气质量分级标准见表1.

表1空气质量分级标准

空气质量指数	0~50	51~100	101~150	151~200	201~300	>300
空气质量指数级别	一级	二级	三级	四级	五级	六级
空气质量指数类别	优	良	轻度污染	中度污染	重度污染	严重污染

数据收集：兴趣小组同学收集当地空气质量指数一周的日报，空气质量指数均处于60~80之间，则当地该周空气质量指数类别属于。

动手实践：小组同学组装并使用的简易装置如图2所示，能量来源于太阳能板，太阳能属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

小组同学使用该简易装置检测某工厂附近CO、O₃、NO₂的含量，监测并记录的数据如表2所示，超出日均浓度二级限值的气体为。

表2

污染物	$CO (mg / m^{3})$	$O_{3} (μg / m^{3})$	$NO_{2} (μg / m^{3})$
浓度	5.18	139.0	21.0
日均浓度二级限值	4.0	160.0	80.0

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五、【科学探究】

19.

CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。

【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。

（1）观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有 $H_{2}$ 的结论，原因是。

（2）观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水，说明气体成分含有CO。

【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示：

实验序号	催化剂	温度 /℃	甲酸的转化率 /%	转化为CO的比例 /%	转化为 $H_{2}$ 的比例 /%
1	${Al}_{2} O_{3}$	250	77.8	99.9	0.1
2	${Al}_{2} O_{3}$	300	91.0	99.7	0.3
3	${Al}_{2} O_{3}$	350	96.7	96.5	3.5
4	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	250	99.5	100	0
5	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	300	99.7	98.6	1.4
6	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	350	99.6	a	6.6

备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。

（3）a=。

（4）实验1、2、3探究的影响因素是。

（5）依据实验(填序号)的数据，得出催化能力： $Z S M - 5 / A l_{2} O_{3} >$ ${Al}_{2} O_{3}$ 。

（6）利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是。

【实践应用】

（7）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为。

（8）家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是。

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20. 炼钢会产生废渣(主要含CaO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )和废气(主要含 ${CO}_{2}$ )。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现 ${CO}_{2}$ 的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。
已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应慢，不与 ${SiO}_{2}$ 反应；盐酸比醋酸更易溶解 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。

(1)、“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是。“酸浸”发生的反应为 $CaO + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Ca + X ，$ 则X的化学式为。

(2)、“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为。

(3)、炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，。

(4)、“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是。

(5)、工艺流程中会使溶液pH升高的工序是(填一个)。酸浸渣的含铁量(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。

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21. 一种利用载氧体(Fe₂O₃)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。

(1)、上述含铁氧化物中含氧量最高的是(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)、反应器1中反应为： ${4Fe}_{2} O_{3} {+3CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {8Fe+3CO}_{2} {+6H}_{2} O$ 完全还原160 kgFe₂O₃ ，理论上需消耗CH₄的质量是多少？(写出计算过程)

(3)、图所示工艺原理中，可循环利用的物质是（填化学式）。

(4)、不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe₁₅Cu₅Al载氧体制H₂：
i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H₂的混合气体总质量为g。
ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO₂ ，将其作为燃料，完全燃烧共O₂消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO₂质量为g。

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馆藏文物
选项	A．错银铜牛灯	B．潮州木雕	C．青釉瓷壶	D．陶熏炉

实验设计
实验目的	A．探究空气中氧气的含量	B．探究不同催化剂的催化效果
实验设计
实验目的	C．探究铜和银的金属活动性强弱	D．探究质量守恒定律