人教版初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷B卷

试卷更新日期：2026-04-30 类型：期末考试

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一、选择题

1. 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是

A、《浪淘沙》中写到：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在 B、《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分石油，属于可再生能源 C、《天工开物》中记载的“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量 D、《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物

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2. 下列实验操作错误的是

A、过滤食盐水 B、测定溶液 $pH$ C、滴管洗涤后插入原瓶 D、称量氯化钠

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3. 如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法正确的是

A、该元素属于金属元素 B、该元素原子核内有14个质子 C、该元素的相对原子质量是28.09g D、该元素在地壳里的含量位于第三位

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4. 下列变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A、Zn→ ZnSO₄ B、MgO → MgCl₂ C、CaCO₃→CO₂ D、Ba（NO₃）₂→BaSO₄

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5. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的化合物溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是( )

A、Y>X>Z B、X>Z>Y C、Z>Y>X D、X>Y>Z

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6. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是

A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： $2 NaOH + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 复分解反应 B、酸雨的 $pH < 5.6$ ： ${CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {CO}_{3}$ 化合反应 C、熟石灰中和硫酸厂废水： $Ca {(OH)}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 复分解反应 D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ 中和反应

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7. 生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是（）

A、面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味 B、将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧 C、阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气 D、铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的

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8. 下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱
B.探究CO₂是否与水发生了反应
C.探究铁生锈的条件
D.探究可燃物燃烧条件

A、A B、B C、C D、D

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9. 自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾 $({KNO}_{3})$ 等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B、 $30 ℃$ 时，可配制成 $45.8 %$ 的硝酸钾饱和溶液 C、 $60 ℃$ 时， $100 g$ 水中最多能溶解硝酸钾 $110 g$ D、 $30 ℃$ 时硝酸钾饱和溶液升温到 $60 ℃$ ，溶质质量分数不变

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10. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）


A．向一定量石灰石中滴加稀盐酸	B．在某一密闭装置内点燃红磷	C．加热一定量高锰酸钾固体	D．电解水生成氢气和氧气质量

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

11. 下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)、表中 $3$ 至 $10$ 号元素位于第二周期， $11$ 至 $18$ 号元素位于第三周期，分析其核外电子排布规律可知，每一周期元素的原子相同。

(2)、表中 $9$ 号和 $17$ 号元素最外层电子数相同，都易 $($ 填“得到”或“失去” $)$ 电子，由 $13$ 号元素和 $17$ 号元素组成的化合物的化学式为。

(3)、请在表中 $① ～ ④$ 四种元素里选择恰当的元素组成一种能使无色酚酞试液变红的化合物，则该化合物的化学式为。

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12. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。
任务一：湿法炼铜
我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”

(1)、在CuSO₄溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为。

(2)、任务二：火法炼铜
《大冶赋》中记载了用孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭制备铜的方法（如图所示）。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。
第二步利用了木炭的性。

(3)、任务三：生物炼铜
用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为：Cu₂S+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O+S，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。
这种生物炼铜方法最适宜的温度是。

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13.
碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用，与碳有关的化学研究正在不断深入和发展。
I、碳的多样性
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质；石墨很软，有滑腻感。它们物理性质存在着明显差异，原因是。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得最薄的材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。
（3）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，能够保存至今不变色，原因是。
II，“碳中和”的实现
人类只有一个地球！2020年，我国提出“碳达峰，碳中和”的战略目标：力争于2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。
【碳减排】
（4）二氧化碳的过度排放会导致。
（5）请你写出一条减少二氧化碳排放的具体措施：。
【碳吸收】
二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法。
（6）请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式：。
【碳转化】
（7）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（反应过程如图3所示，虚线处部分中间产物略去），可实现二氧化碳的再利用。请结合图中信息写出该反应的化学方程式：。

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14. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)、交点P的意义是。

(2)、t₂℃时，a的溶解度为g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t₂℃，所得溶液的质量为g。

(3)、将t₁℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4)、若a中混有少量b，可用法提纯a。

(5)、通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是(填“升温”或“降温”)。

(6)、将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水g。

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三、推断题

15. 某同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图。A—H为初中常见的物质，其中B为焦炭的主要成分，D、G为高炉炼铁的另外两种原料。请回答下列问题：

(1)、E的化学式为。

(2)、反应④的基本反应类型为。

(3)、反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为。

(4)、在高炉炼铁中D的主要作用是。

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四、综合题

16. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。

(1)、石墨烯的使用为人类生活带来了许多便利。下图为一些常见的碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。
上图中表示金刚石的是；不同的碳单质的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是。

(2)、碳元素可组成多种单质，下列有关说法正确的是____(填字母)。

A、金刚石的硬度很大 B、每个C₆₀分子是由60个碳原子构成的 C、石墨的导电性良好 D、用石墨制备金刚石属于物理变化

(3)、CO和CO₂均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe₂O₃的部分实验装置，B是探究CO₂性质的趣味实验装置。
①写出装置A中CO还原Fe₂O₃的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法。
②如图B，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。

(4)、化石燃料中都含有碳元素，它包括煤，，天然气，化石燃料的燃烧产物会形成酸雨的是(填化学式，一种即可)。

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17. 粮食安全是“国之大者”。

(1)、守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为(填字母)。

A.KNO₃ B.熟石灰 C.稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

农作物

茶树

油菜

水稻

萝卜

pH

5.0~5.5

5.8~6.7

6.0~7.0

7.0~7.5

该农田适合种植的农作物是。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是

(填字母)。

A.铵态氮肥不能与草木灰混用

B.磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)属于复合肥料

C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢铵(NH₄HCO₃)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因：。

(2)、科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO₂合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO₂转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO₂资源化利用，可减缓效应。

②通电条件下，装置1中CO₂分解成CO和常见单质X，X的化学式为。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是。

④理论上合成葡萄糖所需CO₂与H₂O的质量比为。

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五、实验探究题

18.
【科学探究】硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；指针指向分度盘中央。
【实验结论】
（3）证明化学反应前后物质的总质量不变；也说明铁的化学性质比铜（填“强”或“弱”）。
任务三：探究硫酸铜的获取
（4）制备硫酸铜的一种方案为： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + 2 X$ ，其中 $X$ 的化学式为。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（5）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法：（包括操作、现象与结论）；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（6）猜想一：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想二：由于反应中生成的 ${CuSO}_{4}$ 加快过氧化氢分解；
猜想三：。
【进行实验】根据猜想，兴趣小组设计了如下实验：
实验
实验一
实验二
实验三
现象
产生气泡
产生气泡
快速产生气泡
【实验分析】
（7）
序号
项目
分析内容
实验结论
1
对比实验一和实验
验证猜想一正确
2
对比实验和实验
验证猜想二正确
【实验结论】猜想三正确。
（8）实验一中反应的化学方程式为。

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19. 【基础实验与学科实践】回答问题。

(1)、实验室制取CO₂及性质检验
ⅰ.仪器B的名称是，实验室制取CO₂的化学方程式为。
ⅱ.图﹣1中组合（填字母），与图﹣2的发生装置具有相同的优点，其优点是：。
ⅲ.用图﹣2装置制备CO₂并验证其性质。烧杯中的现象是，说明CO₂密度比空气大，检验CO₂时，将装有澄清石灰水的洗气瓶（填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。

(2)、碳捕集、利用和封存技术与应用
ⅰ.碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO₂ ，若将CO₂从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是。
ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO₂注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO₂封存。石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
资料：超临界CO₂是指在特定的温度和压强下，CO₂处于液态和气态之间的状态。
下列对超临界CO₂的理解正确的是（多选，填字号）。
a.与CO₂的组成不同
b.不可燃、不助燃
c.与干冰相比，分子间隔不同

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六、计算题

20. 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸化学纯（ $C P$ ）
（ $500 m L$ ）
品名：硫酸
化学式： $H_{2} S O_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1 ． 84 g / c m^{3}$
质量分数： $98 %$

(1)、从该试剂瓶中取出 $50 g$ 浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是。

(2)、要把 $50 g$ 该浓硫酸稀释为质量分数为 $10 %$ 的硫酸，需要水的质量是多少？

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A.探究铁、铝、铜的活动性强弱	B.探究CO₂是否与水发生了反应	C.探究铁生锈的条件	D.探究可燃物燃烧条件

农作物	茶树	油菜	水稻	萝卜
pH	5.0~5.5	5.8~6.7	6.0~7.0	7.0~7.5

实验	实验一	实验二	实验三
实验
现象	产生气泡	产生气泡	快速产生气泡