人教版初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷A卷

试卷更新日期：2026-04-30 类型：期末考试

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一、选择题（每题2分，共20分）

1. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是

A、在餐厅使用一次性餐具 B、使用新能源汽车 C、生活中垃圾分类 D、污水处理达标后排放

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2. 能源与生活息息相关，下列说法不正确的是( )

A、石油属于化石能源，是不可再生能源
B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，这说明燃气充分燃烧
C、新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
D、煤燃烧产生的 $S O_{2}$ 是形成酸雨的污染物之一

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3. 农业上常用 $6 %$ 的氯化钠溶液选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是

A、称量 B、倾倒 C、读数 D、溶解

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4. 下列关于溶液的说法正确的是

A、溶液都是无色的 B、均一、稳定的液体一定是溶液 C、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D、配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小

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5. 蓝莓富含花青素（C₁₅H₁₁O₆）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是

A、花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B、花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C、花青素中碳元素质量分数是62.7% D、在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红

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6. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是

A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： $2 NaOH + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 复分解反应 B、酸雨的 $pH < 5.6$ ： ${CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {CO}_{3}$ 化合反应 C、熟石灰中和硫酸厂废水： $Ca {(OH)}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 复分解反应 D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ 中和反应

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7. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入Z(NO₃)₂溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A、X＞Y＞Z B、Y＞Z＞X C、Y＞X＞Z D、X＞Z＞Y

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8. A~H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是

A、A的一种单质能够导电，常用作电池电极 B、反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性 C、F在一定条件下可以转化为D D、物质A～H中，属于氧化物的有3种

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9. 对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）

选项	现象或做法	解释
A	白炽灯内的灯丝选择金属钨	钨的导电性好
B	活性炭包放入运动鞋中除臭	活性炭具有吸附性
C	铝制品比铁制品更耐腐蚀	铝表面易形成致密氧化膜
D	炭炉烧烤用扇子扇炉火	增加氧气量，燃烧更剧烈

A、A B、B C、C D、D

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10. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。

A、相对原子质量；丙<乙<甲 B、金属活动性：丙<甲<乙 C、消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D、甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁

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二、填空题（每空1分，共18分）

11. 北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na₂O₂)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。
信息5：肼(N₂H₄)是常用的火箭发动机燃料。
回答下列问题：

(1)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。

(2)、从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是。

(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。

(4)、锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A、x=3 B、锂元素属于金属元素 C、在化学反应中，锂原子易失去电子 D、锂元素位于元素周期表中第三周期

(5)、钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。

A、密度小 B、熔点高 C、与人体具有很好的相容性 D、抗腐蚀性能好

(6)、NH₂OH与NH₃反应转化为肼的化学方程式为： ${NH}_{2} OH + {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} H_{4} + X$ ，其中X的化学式为。

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12. 如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。

(1)、t₁℃时，将 20gc 物质加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。

(2)、如图中 P 点所表示的意义是。

(3)、将c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是。

(4)、分别将 t₃ ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

(5)、在 t₃℃时用等质量的 a、b、c 三种物质配成饱和溶液，得到的溶液质量大小关系为。

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三、推断题（每空2分，共8分）

13. A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为：。
(2)反应③的化学方程式为：。
(3)写一个能实现反应④的化学方程式：。
(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途。

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四、综合题（共2题，共21分）

14. 阅读下面文字并回答有关问题
《天工开物》中记载，煤炭分明煤、碎煤、末煤三种，明煤以木炭少许引燃即可日夜炽燃，碎煤需鼓风方能烧红，末煤调泥水成饼后燃烧效果与明煤相近。采煤时“初见煤端时，毒气灼人”，古人会用凿空的巨竹插入煤层排出毒气。煤层周边的“铜炭”燃烧时气薰甚，可用于烧制硫磺。此外，煤炭可用于熔铜、燔石为灰。

(1)、煤属于三大化石能源之一，煤是能源(填“可再生”或“不可再生”)；引燃明煤前，先点燃木炭的作用是；碎煤需鼓风才能烧红，说明燃烧的剧烈程度与有关。

(2)、“铜炭”即黄铁矿(主要成分FeS₂)，其燃烧产生刺鼻气味的气体，该气体可能是(填化学式)，这种气体排放到空气中易造成的环境问题是。

(3)、“燔石为灰”即烧制生石灰(CaO)。生石灰与水反应生成Ca(OH)₂ ，该反应可为自热火锅提供热量，请写出CaO与水反应的化学方程式为，该反应过程(填“放热”或“吸热”)。

(4)、“毒气”主要成分为甲烷，密度小于空气，巨竹插入煤层，毒气自然排出，其原理与实验室收集气体的法相似。

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15. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。

(1)、社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。

A、煤 B、石油 C、氢气 D、天然气

(2)、能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是(填一种即可)。

(3)、 ${CO}_{2}$ 捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集 ${CO}_{2}$ 工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是。

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16. 海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，它们的溶解度曲线如下图所示，请按要求填空。

(1)、温度在t₁℃到t₂℃之间时，MgSO₄的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）KCl。

(2)、30%的MgCl₂溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水g。

(3)、将t₂℃等质量MgCl₂、KCl饱和溶液的温度都降低至t₁℃，（填化学式）溶液中溶剂质量更大。

(4)、下列说法中，正确的是（）（填序号）。

A、把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水 B、t₂℃时，（100+a）gMgCl₂的溶液中一定含有agMgCl₂ C、将t₂℃时KCl的饱和溶液和MgSO₄的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量一定相等 D、饱和MgCl₂溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变

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五、实验探究题（共2题，共24分）

17. 我国的曾侯乙编钟被誉为“世界第八大奇迹”。编钟的金属材料部分是含 $C u$ 、 $S n$ 、 $P b$ 的合金，编钟的音质与合金金属比例密切相关。编钟在潮湿的墓穴中被腐蚀后呈绿色，生成的铜锈里含有碱式碳酸铜 $[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]$ 。

(1)、编钟里的合金硬度比铜的硬度。

(2)、编钟在含有硫酸等物质的酸性土壤中会遭到破坏，编钟金属成分中能与稀硫酸发生反应的金属有，并写出其中之一的化学方程式 $($ 提示：生成的化合物中金属元素都为 $+ 2$ 价 $)$ 。

(3)、防止青铜器生锈有利于保存曾侯乙编钟优美的声音，以下是探究铜锈蚀条件的实验过程。
【提出假设】
$① C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 的组成元素有种，实验小组根据质量守恒定律，推测铜被锈蚀成碱式碳酸铜可能与空气中的 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 有关。
【设计实验】实验方案示意图如下：
【实验现象与结论】
$②$ 当观察到的现象，假设成立。
【实验反思】
$③$ 小组讨论后发现实验 $A B$ 没必要做，理由是。

(4)、现代博物馆为防止曾侯乙编钟锈蚀，采取的下列措施中，可行的是（）。

A、氮气条件下保存 B、镀金属保护层 C、阴暗潮湿环境下保存

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18. 某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。

【对比实验】（下列实验均在试管中进行）

实验编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入 $C u S O_{4}$ 溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入 $C u S O_{4}$ 溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入 $C u S O_{4}$ 溶液中，加热至沸腾并延续10秒左右，停止加热	铝丝表面析出红色固体
丁	将表面未打磨的铝丝浸入 $C u C l _{2}$ 溶液中	铝丝表面析出红色固体

(1)、实验甲中无明显现象的原因是。

(2)、实验乙中发生反应的化学方程式为，据此可知，两种金属的活动性顺序为。

(3)、对比甲、乙、丙三组实验，可知：和能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。

(4)、【猜想与探究】

小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想： $C l^{-}$ 破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证此猜想是否正确，进行新的实验探究：

操作	现象	分析
I．向两支试管中分别加入等体积等浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝	/	/
Ⅱ．向其中一支试管中加入一定量的 $N a_{2} S O_{4}$ 固体		氧化铝薄膜未被破坏
Ⅲ．	铝丝表面析出红色固体	氧化铝薄膜被破坏

实验结论：小组同学的猜想正确。

(5)、【拓展应用】

金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3，青铜（含25%的锡）硬度为5～6.6。推断青铜冶炼过程中熔入锡的作用：。

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六、计算题（共1题，共10分）

19. 某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：

(1)、黄铜样品中铜的质量分数为；

(2)、所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数)

(3)、恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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