备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题3 金属及其化合物

试卷更新日期：2026-04-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．纸哪吒
B．石印章
C．木活字
D．不锈钢针

A、A B、B C、C D、D

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2. 材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”探测器使用的新型 $S i C$ 基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B、“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C、中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D、“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物

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3. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是

A、青蓝色是由于生成了单质钴 B、表面的釉属于有机高分子膜 C、主要成分为铝硅酸盐 D、铁元素的存在形式只有Fe₂O₃

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4. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A、单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B、金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

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5. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C、用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

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6. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A、氯化铁属于弱电解质 B、氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C、氯化铁可由铁与氯气反应制得 D、氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

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7. 下列含铁化合物的制备方案正确的是（）

选项	目标产物	制备方案
A	FeCl₃·6H₂O	FeCl₂溶液通足量Cl₂后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B	Fe₂O₃	红热的铁粉与水蒸气反应
C	FeCl₂	FeCl₂·4H₂O在干燥的HCI气流中脱水
D	Fe(OH)₂	FeCl₂溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤

A、A B、B C、C D、D

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8. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是（）

A、Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B、溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C、 $R \to Q$ 反应需要在强酸性条件下进行 D、Q可以通过单质间化合反应制备

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9. 某小组对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是

A、实验Ⅰ中继续加入少量 $K_{2} {SO}_{4}$ 固体，溶液颜色变浅 B、实验Ⅱ中溶液呈红色 C、KSCN能区分 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ D、焰色试验不能区分 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$

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10. 四瓶无色溶液 $N H_{4} N O_{3} 、 N a_{2} C O_{3} 、 B a (O H)_{2} 、 A l C l_{3}$ ，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是（）

A、a呈弱碱性 B、f可溶于过量的b中 C、c中通入过量的e可得到无色溶液 D、b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

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11. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（）

	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入NaHCO₃溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
B	硫化锌（ZnS，白色）、硫化镉（CdS，黄色）为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn²⁺、Cd²⁺混合液中，滴加Na₂S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的	$K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C d S)$
C	向可能含有Fe²⁺的未知溶液中，滴加1滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有特征蓝色沉淀生成	原未知溶液中含有Fe²⁺
D	向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀	乙醛具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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12. 部分含 $M g$ 或 $A l$ 或 $F e$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）

A、若a在沸水中可生成e，则a-→f的反应一定是化合反应 B、在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C、加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D、若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

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13. 室温下，探究

0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有 $F e^{3 +}$	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	$F e^{2 +}$ 是否有还原性	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	$F e^{2 +}$ 是否水解	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	$F e^{2 +}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解	向 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 $F e S O_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况

A、A B、B C、C D、D

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14. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

)，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$A g N O_{3}$ 溶液
B	$N a O H$ 溶液	$A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液
C	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D	$K S C N$ 溶液	$F e C l_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（）
选项
甲
乙
丙
A
Cl₂
NaClO
NaCl
B
SO₂
H₂SO₄
CaSO₄
C
Fe₂O₃
Fe（OH）₃
FeCl₃
D
CO₂
H₂CO₃
Ca（HCO₃）₂

A、A B、B C、C D、D

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二、计算题

16. 某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃ ，质量为1.02g。计算：

(1)、x=(写出计算过程)。

(2)、气体产物中n(O₂)mol。

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17. 聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）2AlCl₃（g）+3CO（g）。

(1)、标出上述反应的电子转移方向和数目。

(2)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。

(3)、Al原子核外有种不同能量的电子。
聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl₃和Al（OH）₃之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺称为Al₁₃ ， Al₁₃对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。

(4)、Al₁₃在水解过程中会产生[Al（OH）₂]⁺、[Al（OH）]²⁺等产物，请写出Al³⁺水解产生[Al（OH）]²⁺的离子方程式：。

(5)、AlCl₃溶液与NaOH溶液反应，若参加反应的铝离子最终转化生成Al₁₃ ，则理论上参与反应的Al³⁺与OH^﹣的物质的量之比是。

(6)、使用Al³⁺净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用Al³⁺水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。

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三、流程题

18. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2} 、 M g {(C r O_{2})}_{2} 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式：。

(2)、煅烧工序中 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 反应生成 $K_{2} C r O_{4}$ 的化学方程式：。

(3)、浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分： $F e_{2} O_{3} 、 H_{2} S i O_{3}$ 、、(填化学式)。

(4)、酸化工序中需加压的原因：。

(5)、滤液Ⅱ的主要成分：(填化学式)。

(6)、补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。
$F e {(C O)}_{5} +_____+_____= C r {(O H)}_{3} ↓ +_____+_____+_____C O$

(7)、滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)

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19. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $800 ℃$ ，不发生反应。

请回答：

(1)、组成X的三种元素为；X的化学式为。

(2)、溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。

(3)、①写出由X到A的化学方程式。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。

(4)、设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。

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20. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $C a O$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余 $A l_{2} O_{3}$ 外，还有。实验测得， $5.0 g$ 粉煤灰( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $30 %$ )经浸出、干燥后得到 $3.0 g$ “浸渣”( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $8 %$ )， $A l_{2} O_{3}$ 的浸出率为。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是， “沉铝”的最佳方案为。

(4)、“焙烧”时，主要反应的化学方程式为。

(5)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

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四、实验探究题

21. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要视角。部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示，回答下列问题：

(1)、Y俗称，写出它的一种常见用途：。

(2)、用化学方程式表示Z在空气中转化为 $F e (O H)_{3}$ ：。

(3)、用离子方程式表示 $F e$ 转化为 $F e S O_{4}$ ：(写一个即可)。

(4)、某小组同学研究 $F e S O_{4}$ 的化学性质，预测 $F e S O_{4}$ 能与下列试剂中的(填序号)发生氧化还原反应。
① $F e C l_{3}$ 溶液 ② $B a C l_{2}$ 溶液 ③酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 ④新制氯水

(5)、实验室提供了下列试剂： $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液、 $K I$ 溶液、淀粉溶液、 $F e$ 粉。请设计实验方案证明溶液中的 $F e^{3 +}$ 具有氧化性：。

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22. 某小组同学向

p H = 1

的

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

F e C l_{3}

溶液中分别加入过量的

C u

粉、

Z n

粉和

M g

粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1)、理论分析

依据金属活动性顺序， $C u 、 Z n 、 M g$ 中可将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e$ 的金属是。

(2)、实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量 $C u$	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 $F e$ 单质
II	过量 $Z n$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢， $p H$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $p H$ 为3~4，取出固体，固体中未检测到 $F e$ 单质
III	过量 $M g$	有大量气泡产：生，反应剧烈， $p H$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 $p H$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $F e$ 单质

①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，证明都有 $F e^{2 +}$ 生成，依据的现象是．

②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因．

③对实验Ⅱ未检测到 $F e$ 单质进行分析及探究。

i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 浓度较大时，即使 $Z n$ 与 $F e^{2 +}$ 反应置换出少量 $F e$ ， $F e$ 也会被 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 消耗。写出 $F e$ 与 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 反应的离子方程式．

b．乙认为在 $p H$ 为3~4的溶液中即便生成 $F e$ 也会被 $H^{+}$ 消耗。设计实验（填实验操作和现象）。

证实了此条件下可忽略 $H^{+}$ 对 $F e$ 的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 $Z n$ 粉上，阻碍了 $Z n$ 与 $F e^{2 +}$ 的反应。实验证实了 $Z n$ 粉被包裹。

i．查阅资料： $0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e^{3 +}$ 开始沉淀的 $p H$ 约为1.2，完全沉淀的 $p H$ 约为3。

结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液 $p H$ 为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 $p H < 1.2$ ，（填实验操作和现象），待 $p H$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $F e$ 单质。

(3)、对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到

F e

单质的原因。

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五、综合题

23. 金属 $N i$ 对 $H_{2}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $N i$ 转化成多孔型雷尼 $N i$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $N i$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $N i$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $N i$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $H_{2}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

(1)、操作(a)中，反应的离子方程式是；

(2)、操作(d)中，判断雷尼 $N i$ 被水洗净的方法是；

(3)、操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；

A、丙酮 B、四氯化碳 C、乙醇 D、正己烷

(4)、向集气管中充入 $H_{2}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；

(5)、仪器M的名称是；

(6)、反应前应向装置Ⅱ中通入 $N_{2}$ 一段时间，目的是；

(7)、如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

(8)、判断氢化反应完全的现象是。

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选项	甲	乙	丙
A	Cl₂	NaClO	NaCl
B	SO₂	H₂SO₄	CaSO₄
C	Fe₂O₃	Fe（OH）₃	FeCl₃
D	CO₂	H₂CO₃	Ca（HCO₃）₂


A．纸哪吒	B．石印章	C．木活字	D．不锈钢针

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一、选择题

二、计算题

三、流程题

四、实验探究题

五、综合题

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