备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题1 物质的分类及转化物质的量

试卷更新日期：2026-04-20 类型：一轮复习

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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2. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是（）

A、硫酸铅 B、木糖醇 C、葡萄糖酸-δ-内酯 D、二氧化硫

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3. 下列说法错误的是（）

A、胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B、合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C、配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D、超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成

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4. 下列情形不能观察到丁达尔效应的是（）

A、光线透过树叶的缝隙射入密林中 B、在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C、放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D、用红色激光笔照射烧杯中的 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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5. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡

A、A B、B C、C D、D

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6. 按物质组成分类，KAl(SO₄)₂·12H₂O属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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7. 下列属于含氧酸盐的是（）

A、K₂CO B、NaCl C、H₂SO₄ D、CH₃OH

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8. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用离子方程式表示 $Al {(OH)}_{3}$ 溶于烧碱溶液： $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ C、用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D、用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物1 $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物2 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{NaOH (或 HCl)}{\to}$ 盐

A、X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B、X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C、X可为钠，氧化物2可与水反应生成 $H_{2}$ D、X可为碳，盐的热稳定性： ${NaHCO}_{3} > {Na}_{2} {CO}_{3}$

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10. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 ${Ca(OH)}_{2}$ 的碱性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性 C、制作豆腐时添加石膏，体现了 ${CaSO}_{4}$ 的难溶性 D、用氨水配制银氨溶液，体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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11. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	试剂	用品
A	比较镁和铝的金属性强弱	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、氨水	试管、胶头滴管
B	制备乙酸乙酯	乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液	试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C	制备[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液	CuSO₄溶液、氨水	试管、胶头滴管
D	利用盐类水解制备Fe（OH）₃胶体	饱和FeCl₃溶液、蒸馏水	烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴

A、A B、B C、C D、D

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12. 化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、饱和 $C u S O_{4}$ 溶液可析出无水蓝色晶体 C、苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D、晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景

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13. 下列“类比”合理的是（）

A、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B、NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO C、Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl D、NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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14. 下列比较结果，错误的是（）

A、熔点：石英>苯酚 B、热稳定性： $H I > H F$ C、离子半径： $M g^{2 +} > A l^{3 +}$ D、分散系中分散质粒子的直径： $F e (O H)_{3}$ ：胶体 $> N a O H$ 溶液

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15. 过量

{SO}_{2}

与以下

0 .1mol \cdot L^{-1}

的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

	溶液	现象	化学方程式
A	${Na}_{2} S$	产生淡黄色沉淀	${3SO}_{2} {+2Na}_{2} S = 3S ↓ {+2Na}_{2} {SO}_{3}$
B	${FeCl}_{3}$	溶液由棕黄色变浅绿色	${2FeCl}_{3} {+SO}_{2} {+2H}_{2} O = {2FeCl}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
C	${CuCl}_{2}$	溶液褪色，产生白色沉淀	${SO}_{2} {+2CuCl}_{2} {+2H}_{2} O = 2CuCl ↓ {+H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ (含酚酞)	溶液由红色变无色	${2SO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O = {CO}_{2} {+2NaHSO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

16. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A、G与H均为氧化产物 B、实验中KMnO₄只作氧化剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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17. 一种制备 $C u_{2} O$ 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 $p H$ 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 $N a O H$ 以保持反应在 $p H = 5$ 条件下进行。常温下， $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a l} = 1.3 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B、低温真空蒸发主要目的是防止 $N a H S O_{3}$ 被氧化 C、溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D、若 $C u_{2} O$ 产量不变，参与反应Ⅲ的 $X$ 与 $C u S O_{4}$ 物质的量之比 $\frac{n (X)}{n (C u S O_{4})}$ 增大时，需补加 $N a O H$ 的量减少

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三、实验探究题

18. 资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} \underset{}{\overset{}{⇌}} I_{3}^{-} ($ 红棕色 $)$ ； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

(1)、将等体积的

K I

溶液加入到

m m o l

铜粉和

n m o l I_{2} (n > m)

的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$①$ 初始阶段， $C u$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $($ 填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ” $)$ 实验Ⅱ。

$②$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ($ 蓝色 $)$ 或 ${[C u I_{2}]}^{-} ($ 无色 $)$ ，进行以下实验探究：

步骤 $a .$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $b .$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$ⅰ .$ 步骤 $a$ 的目的是。

$ⅱ .$ 查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} \begin{array}{l} = \end{array} 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ($ 无色 $)$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

$③$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $C u I$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $K I$ 溶液， $($ 填实验现象 $)$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(2)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(3)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

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19. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)、铜与过量 $H_{2} O_{2}$ 反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $H^{+}$ 的作用是。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\frac{n}{m} = \frac{5}{6}$ 。X的化学式为。

(4)、取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。

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四、综合题

20. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)、实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ${SO}_{2}$ ： $Cu (s) + 2 H_{2} {SO}_{4} (l) = {CuSO}_{4} (s) + {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) ΔH= - 11.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、已知 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2SO}_{3} (g) ΔH= - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。 $850K$ 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ ，当反应达到平衡后测得 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 的浓度分别为 $6.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $8.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 和 $4.4 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 。
①该温度下反应的平衡常数为。

②平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率为。

(3)、工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是。

A．须采用高温高压的反应条件使 ${SO}_{2}$ 氧化为 ${SO}_{3}$

B．进入接触室之前的气流无需净化处理

C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 ${SO}_{2}$ 的转化率

D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 ${SO}_{3}$ 以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是。

A． $a_{1} \to b_{1}$ B． $b_{1} \to a_{2}$ C． $a_{2} \to b_{2}$ D． $b_{2} \to a_{3}$ E. $a_{3} \to b_{3}$ F. $b_{3} \to a_{4}$ G. $a_{4} \to b_{4}$

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。

(4)、一定条件下，在 ${Na}_{2} S - H_{2} {SO}_{4} - H_{2} O_{2}$ 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ. $S^{2 -} + H^{+} {=HS}^{-}$

Ⅱ.①；

Ⅲ. ${HS}^{-} + H_{2} O_{2} + H^{+} =S ↓ + 2 H_{2} O$ ；

Ⅳ.②。

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21. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要视角。部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示，回答下列问题：

(1)、Y俗称，写出它的一种常见用途：。

(2)、用化学方程式表示Z在空气中转化为 $F e (O H)_{3}$ ：。

(3)、用离子方程式表示 $F e$ 转化为 $F e S O_{4}$ ：(写一个即可)。

(4)、某小组同学研究 $F e S O_{4}$ 的化学性质，预测 $F e S O_{4}$ 能与下列试剂中的(填序号)发生氧化还原反应。
① $F e C l_{3}$ 溶液 ② $B a C l_{2}$ 溶液 ③酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 ④新制氯水

(5)、实验室提供了下列试剂： $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液、 $K I$ 溶液、淀粉溶液、 $F e$ 粉。请设计实验方案证明溶液中的 $F e^{3 +}$ 具有氧化性：。

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22. 市售的溴(纯度 $99%$ )中含有少量的 ${Cl}_{2}$ 和 $I_{2}$ ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：

(1)、装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓 ${CaBr}_{2}$ 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为； ${CaBr}_{2}$ 溶液的作用为；D中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、将D中溶液转移至(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的 ${KMnO}_{4}$ 溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成 $I_{2}$ 的离子方程式为。

(3)、利用图示相同装置，将R和 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为和。

(4)、为保证溴的纯度，步骤(3)中 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体的用量按理论所需量的 $\frac{3}{4}$ 计算，若固体R质量为m克(以 $KBr$ 计)，则需称取 ${gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7} (M=294g \cdot {mol}^{-1})$ (用含m的代数式表示)。

(5)、本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

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23. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)、用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。

(3)、合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。

(4)、Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 、 ${[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}$ 、 ${[{FeF}_{6}]}^{3-}$ 。某同学按如下步骤完成实验：

① ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 的浅紫色，可采取的方法是。

②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： ${Fe}^{3+} {+6SCN}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(红色)}{{[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}} K_{1}$ ； ${Fe}^{3+} {+6F}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(无色)}{{[{FeF}_{6}]}^{3-}} K_{2}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。

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五、流程题

24. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 $F e$ 、 $R h$ (铑)、 $P t$ ，含有少量 $S i O_{2}$ ]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸溶1”的目的是。

(2)、已知“酸溶2”中 $R h$ 转化为 $H_{3} [R h C l_{6}]$ ，则生成该物质的化学方程式为；“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量 $R h_{2} O_{3}$ 和 $R h C l_{3}$ ，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为。

(4)、若“活化还原”在室温下进行， $S n C l_{2}$ 初始浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，为避免生成 $S n (O H)_{2}$ 沉淀，溶液适宜的 $p H$ 为____(填标号)[已知 $S n (O H)_{2}$ 的 $K_{s p} = 5.5 \times 1 0^{- 28}$ ]。

A、2.0 B、4.0 C、6.0

(5)、“活化还原”中， $S n C l_{2}$ 必须过量，其与 $R h$ (III)反应可生成 ${[R h {(S n C l_{3})}_{5}]}^{4 -}$ ，提升了 $R h$ 的还原速率，该配离子中 $R h$ 的化合价为；反应中同时生成 ${[S n C l_{6}]}^{2 -}$ ， $R h$ (III)以 ${[R h C l_{6}]}^{3 -}$ 计，则理论上 $S n C l_{2}$ 和 $R h$ (III)反应的物质的量之比为。

(6)、“酸溶3”的目的是。

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25. 固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO₃）₄ ，以Y为原料实现如图转化。
已知：NH₃与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：

(1)、依据步骤Ⅲ，MnCO₃、CaCO₃和MgCO₃中溶解度最大的是。写出溶液C中的所含有的阴离子。步骤Ⅱ中，加入NH₄Cl的作用是。

(2)、下列说法正确的是。

A、气体D是形成酸雨的主要成分 B、固体E可能含有Na₂CO₃ C、Mn（OH）₂可溶于NH₄Cl溶液 D、碱性：Ca（OH）₂＜Fe（OH）₂

(3)、酸性条件下，固体NaBiO₃（微溶于水，其还原产物为无色的Bi³⁺）可氧化Mn²⁺为 $M n O_{4}^{-}$ ，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素；写出Mn²⁺转化为 $M n O_{4}^{-}$ 的离子方程式。

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A	B	C	D

丁烷	葡萄糖	浓硫酸	氯化钡

备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编 专题1 物质的分类及转化物质的量

一、选择题

二、多选题

三、实验探究题

四、综合题

五、流程题

备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题1 物质的分类及转化物质的量