浙江金华市义乌市春晗学校2025-2026学年八年级下学期第一次作业检测科学

试卷更新日期：2026-04-17 类型：月考试卷

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一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 空气和土壤是人类生存的重要资源，保护它们就是保护我们的家园。下列做法符合这一要求的是（）

A、控制燃放鞭炮，减少空气污染 B、多用塑料制品，减少白色污染 C、大量使用化肥，增加粮食产量 D、废弃电池深埋，防止土壤污染

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2. 下列物质中属于空气污染物的是（）

A、二氧化硫 B、氧气 C、氮气 D、二氧化碳

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3. 在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（　　）
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类

A、①② B、①③ C、②③ D、②④

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4. 物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（）

A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B、氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C、稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D、氮气化学性质稳定，可用于食品包装

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5. 如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）

A、铁丝在氧气中燃烧 B、收集 C、验满 D、制取

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6. 若有a克 ${K C l O}_{3}$ 与b克 ${M n O}_{2}$ 的混合物，加热至完全反应，剩余c克固体。根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是( )。

A、(a+b)克 B、(a+b-c)克 C、(a-c)克 D、(a+b+c)克

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7. 火折子是我国古代的一种便携取火装置(如图1)。竹简内放置易燃物和助燃物的混合物，并且在低氧的环境中以火星的形态持续燃烧。使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰(如图2)。吹气的主要作用是（）

A、使空气流动，加快蒸发 B、提高了可燃物的着火点 C、增加了可燃物与氧气的接触 D、将口腔内的热量传递给可燃物

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8. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（　　）

A、 $S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} S O_{2}$ B、 $2 C O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2}$ C、 $2 H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H_{2} O$ D、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$

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9. 实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是( )

A、 B、 C、 D、

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10. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法中不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质
10
0.2
16
0.8
反应后物质质
X
10
0
15

A、表格中的X等于2 B、该化学反应属于分解反应 C、若使甲完全反应，还需要 $4 g$ 丙参加反应 D、反应前后甲、乙两物质的质量变化之比为 $40 : 49$

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11. 下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（）

A、红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

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12. 已知 $2.3 g$ 某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成 $4.4 g$ 二氧化碳和 $2.7 g$ 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A、只含有碳、氢元素 B、一定含有碳、氢、氧三种元素 C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D、一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

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13. 用如图所示装置进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N₂一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O₂ ， a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是（　　）

A、红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热 B、通入一段时间N₂的目的是排尽装置中原有的空气 C、对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D、对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气

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14. 下列关于化学反应 $X_{2} + 3 Y_{2} = 2 Z$ 的叙述错误的是（）

A、Z的化学式为 $X Y_{3}$ B、该方程式可表示1个 $X_{2}$ 分子与3个 $Y_{2}$ 分子反应生成了2个 $Z$ 分子 C、若 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ 的相对分子质量分别是 $M$ 和 $N$ ，则 $Z$ 的相对分子质量为 $(M + N)$ D、若 $a g X_{2}$ 完全反应生成 $b g Z$ ，则同时消耗 $(b - a) g Y_{2}$

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15. 利用太阳能可将甲烷(CH₄)在高温熔融盐环境中转化为H₂ ，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①属于分解反应 B、反应①产生的CO和H₂的质量比是 14：1 C、整个反应体系在正常工作时，每16克 CH₄ 参加反应，可产生6克 H₂ D、当参加反应的 CH₄与H₂O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO

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二、填空题（本题共6小题，每空2分，共40分）

16. 工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。
空气冷冻分离法

(1)、利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异?。

(2)、下列关于氧气的说法，正确的是（）

A、液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B、空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C、液氧与氧气化学性质相同

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17. 为了研究燃烧所需的条件，小金同学将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

(1)、实验观察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄灭了，其熄灭的原因可能是（选填序号）。
①着火点升高 ②温度降低 ③氧气耗尽 ④试管内产生了二氧化碳气体

(2)、烧杯中80℃的热水的作用是。

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18. 用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题：

(1)、水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是。

(2)、如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的与分子个数比为。

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19. 分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。

(1)、铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是。

(2)、从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为。

(3)、从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：。

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20. 某科学兴趣小组对教科书中“测定空气中氧气含量”的实验（如图甲）进行了大胆改进，设计了图乙（选用容积为35mL的试管作为反应容器）实验方案。收到了良好的效果。请你对比分析图甲、图乙实验，回答下列有关问题：

(1)、如果实验甲测定的氧气体积分数小于 $\frac{1}{5}$ ，则可能的原因是（写出一种即可）。

(2)、图乙实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明。

(3)、图乙实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②读取注射器活塞位置的数据。③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。④将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图乙所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。正确的实验操作顺序是（填选项序号）。

(4)、图乙实验时若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，直至燃烧结束，试管冷却，在整个实验的过程中观察到活塞的运动情况为。按有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的 $\frac{1}{5}$ 结论，则最后活塞将停留在mL刻度处。

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21. 小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：

第一次
第二次
第三次
给定的O₂的质量/g
12
26
16
生成CO₂的质量/g
16.5
22
22

(1)、三次实验中第次恰好完全反应。

(2)、第次实验氧气有剩余，剩余g。

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三、实验与探究题（本大题有4小题，每空2分，共40分）

22. 实验室常用以下装置来制取氧气。请回答：

(1)、用双氧水和二氧化锰来制取干燥氧气时，可选用的发生和收集装置是（填字母），二氧化锰是一种不溶于水的黑色固体粉末，实验结束后可采用的方法，予以回收利用。

(2)、为了便于控制反应速率，可以将装置B中的长颈漏斗换成（填仪器名称）。

(3)、若用D收集装置和量筒通过导管相连后用排水法收集并测量O₂体积，则氧气应从导管（填“a”或“b”）端通入。

(4)、小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是____。

A、收集气体前，集气瓶没有注满水 B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集 C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水

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23. 小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 $m_{1} 、 m_{2} 、 m_{3} 、$ $m_{4}$ 和 $V$ （实验中操作正确， $O_{2}$ 的密度为 $ρ)$
测量对象
测量结果
$M n O_{2}$
$m_{1}$
$K C l O_{3}$
$m_{2}$
试管
$m_{3}$
试管+加热后剩余固体
$m_{4}$
量筒内收集气体的体积
V

(1)、装置中试管口略向下倾斜的原因是。

(2)、实验中二氧化锰的作用是。

(3)、根据质量守恒定律， $m_{1} 、 m_{2} 、 m_{3} 、 m_{4} 、 V$ 和 $p$ 之间应存在的等量关系为。

(4)、实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：。

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24. 初二某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置。

(1)、【讨论与探究】甲小组实验中，白磷燃烧时，实验现象是。该实验需不需要白磷过量？（填“需要”或“不需要”）。

(2)、请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平（填“是”或“否”）平衡；此反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。

(3)、【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：当有气体参与或有气体生成的反应，如果要验证质量守恒定律，需在的容器中进行。

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25. 小科利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示）。

(1)、为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师改了一下图1装置，并利用传感器技术定时测定了实验装置（如图2）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示的变化趋势。

(2)、根据图2中压强变化曲线，导致CD段压强快速增大对应的操作是。

(3)、结合曲线变化解释图3中X曲线AB段压强变化的原因是氧气减少导致的气压变化量（填大于、等于或小于）温度升高导致的气压变化量。

(4)、若第二次进行实验时，图2中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图3中第一次测得的C点数值（选填“大”或“小”）。

(5)、科学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图所示，下列说法正确的是____（填字母）。

A、测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B、该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应 C、若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高

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四、综合题（本大题有5小题，共35分）

26. 某化工厂发生氯气（Cl₂）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。

(1)、根据以上信息，氯气的化学性质有。

(2)、消防队员用高压水枪溶解弥漫在空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：。

(3)、将氯气通入含有氢氧化钙的水池中，能使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca（OH）₂的反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，则X的化学式为。

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27. 材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

(1)、由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：。

(2)、罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。

(3)、对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。

(4)、质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是____。

A、分析问题应该全面、严谨 B、实验的成功与否，取决于药品的选择 C、定量方法是科学研究的重要方法 D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

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28. 过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图：

(1)、请写出过氧化氢制氧气的化学方程式；

(2)、根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为g；

(3)、根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克？（写清计算过程）

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29. 为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲。氯酸钾制取氧气的化学方程式为： $2 K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$

(1)、写出t₃～t₄时段剩余固体质量不变的原因。

(2)、计算该样品中氯酸钾的质量分数。

(3)、请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在t₁～t₃时段的变化曲线。

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30. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（ $K O_{2}$ ），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为： $4 K O_{2} + 2 H_{2} O = 4 K O H + 3 O_{2} ↑$ 。制氧剂中其它成分不能生成氧气。

(1)、小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？；（例举一个）

(2)、若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？

(3)、小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？说明理由：。

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物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质	10	0.2	16	0.8
反应后物质质	X	10	0	15

	第一次	第二次	第三次
给定的O₂的质量/g	12	26	16
生成CO₂的质量/g	16.5	22	22

测量对象	测量结果
$M n O_{2}$	$m_{1}$
$K C l O_{3}$	$m_{2}$
试管	$m_{3}$
试管+加热后剩余固体	$m_{4}$
量筒内收集气体的体积	V