中考一轮复习学案第37讲物质的检验、鉴别、分离和提纯

试卷更新日期：2026-04-16 类型：一轮复习

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一、

1. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。

(1)、先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜，锡是一种银白色金属)，由此可知：雁鱼灯灯体的材质属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、古人点燃雁鱼灯使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是。

(3)、据记载，雁鱼灯采用淆水(“淆水”指的是石油)为燃料，燃烧后生成CO₂和H₂O，将燃烧后的气体通入到澄清石灰水中，会观察到现象。

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2. 某科学兴趣小组围绕“碳还原氧化铜”开展项目式学习。

(1)、任务一：探究反应后的气体产物
①实验前，先通入一段时间氮气，其目的是。②随后点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色，再点燃甲处酒精灯，反应开始后甲中固体逐渐变红。若此时观察到的现象，可说明甲中的反应产物中同时含有 CO和 $C O_{2} 。$

(2)、任务二：探究反应后的固体产物
小组成员取5份等质量的氧化铜，分别在不同温度下与碳反应4小时，利用XRD(X射线衍射)技术检测反应后固体的组成。为确保反应后的固体产物不含 $C u_{2} O,$ 依据 XRD 图谱分析可采取的措施是：。

(3)、任务三：改进与反思
小组成员从环保角度对任务一的实验装置进行改进，需增加尾气处理装置，请从以下装置图中选出最合理的一套，并说明理由。

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3. 下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（）

选项	除杂或鉴别项目	实验设计
A	鉴别食盐和纯碱固体	取少量样品分别加食醋，观察现象
B	除去 KCl中的CaCO₃	加水溶解，过滤，蒸发结晶
C	除去 NaCl 溶液中的少量 CuCl₂	滴加过量氢氧化钾溶液、过滤
D	鉴别羊毛衫和棉线衫	取样灼烧，闻气味

A、A B、B C、C D、D

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4. “自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包组成，发热包的成分如图所示。

(1)、“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于____(填字母)。

A、金属材料 B、有机合成材料 C、无机非金属材料

(2)、自热火锅加热食物时，是通过方式使食物的内能增加。

(3)、发热包的标签破损，若要验证发热包中还含什么成分，设计了以下实验步骤：
最终观察到澄清石灰水变浑浊、同时火焰呈淡蓝色，说明发热包的成分可能是____。

A、碳酸钠铜粉 B、碳酸钠铝粉 C、碳酸钙铜粉 D、氯化钠铝粉

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5. “生命吸管（Lifestraw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭和离子交换树脂可去除异味和部分重金属；超滤膜可滤除99.3%的细菌和病毒。下列有关叙述不正确的是（）

A、滤网有过滤的作用，能去除颗粒物 B、活性炭具有吸附作用，能去除异味 C、超滤膜与将自来水煮沸的作用类似 D、净化后的水是纯净物，可直接饮用

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6. 某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
实验一：下面是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)、图中有一处明显的错误，请你帮他指出来：。

(2)、图中错误改正后完成实验，展开滤纸若灰色代表泥沙，分析形成如图A情况的可能原因：。

(3)、用图③装置得到食盐晶体时玻璃棒的作用是，当看到（填装置名称）里有大量固体析出时停止加热。

(4)、实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子、量筒和(填一种仪器名称)。

(5)、经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是。
①氯化钠晶体不纯；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③称量氯化钠时所用的砝码生锈了；
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出；⑤称量氯化钠时错把物体和砝码放反了。

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7. 物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（）

选项	需鉴别物质	试剂或方法
A	铁粉、木炭粉	磁铁吸引
B	盐酸、氯化钠溶液	硝酸银溶液
C	氧气、二氧化碳气体	用燃着的木条
D	氢氧化钠固体、氯化钠固体	水

A、A B、B C、C D、D

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8. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（）

A、滤液丙中含有氯化铁 B、沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C、滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D、样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡

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9. 小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是（）

检索表

1a具有可燃性...............P

1b不具有可燃性...............2

2a能使澄清石灰水变浑........Q

2b不能使澄清石灰水变浑.......3

3a能使带火星的木条复......R

3b不能使带火星的木条复..... S

A、氢气 B、氮气 C、氧气 D、二氧化碳

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10. 实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（）

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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11. 海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。

(1)、按照物质的组成分类，海水属于。

(2)、滤液中氯化镁的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。

(3)、粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤

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12. 豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。

(1)、如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的。

(2)、豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（ ${C a S O}_{4}$ ）等凝固剂。按物质的组成分类， ${C a S O}_{4}$ 属于纯净物中的。

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13. 某电厂的粉煤灰含有Al₂O₃ ，还有少量的FeO、Fe₂O₃和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al₂O₃ ，流程如下：

(1)、“酸浸”过程中，稀硫酸与FeO3反应的化学方程式为。

(2)、流程图中，操作I的名称是。

(3)、“氧化”过程发生的反应为2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe(SO₄)₃+2H₂O，其中H₂O₂中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是。

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14. 某白色固体Ｍ可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

则：

(1)、白色沉淀G的化学式为。

(2)、白色固体Ｍ的成分是。

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15. 某混合气体X由CO₂、CO、H₂O(水蒸气)、H₂中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

完成下列问题：

(1)、该实验能得出CO气体一定存在的证据是；

(2)、只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H₂。
①写出图2装置中试剂名称；

②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。

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16. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：

(1)、熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为。

(2)、通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的(选填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁) $F e P O_{4})$ 作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。

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17. 某混合气体由CO、CO₂、H₂、水蒸气中的两种组成。小金利用下图的装置探究其成分(所用药品均足量，反应均完全)。

(1)、检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是；

(2)、实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通人混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到两装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是。

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18. 研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生

第2小组
无沉淀、无气泡产生

第3小组
……

……
……

[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
[交流讨论]

(1)、为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为(写化学式)；

(2)、第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是；

(3)、如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是。

(4)、[实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。

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19. 小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：

[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么?

[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO₃)₂

[建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁.....

[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡	固体不溶解	假设1。
实验二	取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡	固体溶解	假设2不成立
实验二	往上述溶液中滴加硝酸银溶液：的	。	假设2不成立

[评价交流]小丽认为该灰白色固体平定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是。

[继续探究]......

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20. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取( $C O_{2} 、$ 制得的 $C O_{2}$ 中会混有水蒸气。为制取干燥的CO₂并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。
请回答：

(1)、图1中X可选用(填试剂名称)，收集装置应选用(填“A”或“B”)。

(2)、如图2甲，将收集到的CO₂气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO₂的性质有：密度比空气的大、。

(3)、如图2乙，将生成的CO₂气体通入 NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、 $K N O_{3}$ 溶液和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。

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21. 实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：

(1)、①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：；
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到，说明气密性良好。

(2)、在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于。

(3)、在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集秒。

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22. 小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁(Fe₂O₃)的两种实验装置：图1用酒精灯(火焰温度400℃~ 500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达800℃以上)加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：
①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。
②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe₃O₄不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：
实验记录表
粉末来源
产生气泡的情况
图1装置
未观察到气泡
图2装置
大量气泡
由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。

(1)、在①中开始实验时，应该先，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有气体生成。

(2)、在②中小明是利用物质的 (选填“物理"或“化学”)性质来进行判别的。

(3)、结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为。

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23. 碳捕集是实现”碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃)；

②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；

③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。

根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：

[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？

(1)、[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4……
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是。

[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。

[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是。

[交流评价]

小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是。

(2)、小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是，所以建议小组同学继续展开探究。

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24. 如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。

(1)、使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO₂的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝作用，即可灭火。选用CO₂作为灭火气体是因为该气体具有的性质是。

(2)、制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。(已知；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑)

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25. 下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验氢气的纯度	试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B	鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液	观察，用组内物质相互反应可鉴别
C	除去二氧化碳中混有的氯化氢气体	通入足量的氢氧化钠溶液中
D	配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液	称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌

A、A B、B C、C D、D

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26. 下列图示实验符合操作规范的一项是 ( )

A、称量 NaOH固体质量 B、稀释浓硫酸 C、过滤 D、测石灰水的pH

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27. 精盐(NaCl)和纯碱(Na₂CO₃)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。

(1)、物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl^-、CO₃²^-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（）.

A、白酒 B、米醋 C、纯净水 D、酱油

(2)、分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见。

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28. 现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图检索表进行鉴别，请帮他将图中“?”的有关内容补充完整。

(1)、2a：；

(2)、3a：；

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29. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M。进行下图实验：
试推断：

(1)、白色沉淀B是(填化学式)。

(2)、原固体一定含有的物质是。

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30. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。

(1)、写出红褐色沉淀B的化学式。

(2)、固体粉末A中存在的物质是（写化学式）。

(3)、写出反应②的化学方程式。

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31. 项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：

(1)、海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水(选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。

(2)、精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是。

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32. 如图甲所示为西藏芒康盐井古盐田，该地仍然保留着我国最原始的手工晒盐方法，江边的盐田经阳光蒸晒，晒干之后得到粗盐。小金按如图乙所示的操作流程提纯含少量泥沙的粗盐。

(1)、通过①操作得到的物质为(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、如图所示的实验操作中，需要用到玻璃棒的有(填序号)。

(3)、测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是（）(填字母)。

A、蒸发过程中晶体飞溅 B、蒸发所得的精盐比较潮湿 C、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上

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33. 为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。

(1)、小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：。

(2)、小乐向④中滴入. $A g N O_{3}$ 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：。

(3)、完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。

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34. 某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。

(1)、成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl₂； ②HCl、CaCl₂； ③CaCl₂、CaCO₃。其中猜测(填序号) 肯定是不合理的，理由是。

(2)、成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是。

(3)、有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤；
方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。
请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。。

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35. 氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。

(1)、【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。
【实验活动Ⅰ】定性探究该NaOH 固体是否变质，实验方案如下：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量该NaOH 固体样品溶于水，加入过量稀盐酸		猜想②成立

(2)、【反思评价】此实验无法确定该NaOH 固体的变质程度。
【实验活动Ⅱ】定量探究NaOH 固体的变质程度。利用传感器进行实验，过程记录如下。

实验装置	实验序号	向实验装置内各加入下列物质	温度升高值/℃	溶液pH
温度传感器 pH传感器	1	纯净的NaOH 固体1.0克	31.52	13.69
	2	纯净的Na₂CO₃固体1.0克	10.03	11.92
	3	该 NaOH 固体样品克	m	n

(3)、【预测结果】若NaOH 固体已严重变质。则m值接近。

(4)、【实验活动Ⅲ】定量计算该NaOH固体的变质率(样品中 Na₂CO₃的质量分数)。设计实验如下：称量 1.0g 该 NaOH 固体样品于小烧杯；量取足量的稀盐酸加入小烧杯内至两者完全反应；用电子秤准确称量反应前后各仪器和药品的总质量，记录数据如下表，计算得出NaOH 固体的变质率超过100%。实验中可能导致变质率偏大的原因：(写出一点即可)。

反应前总质量/g	反应后总质量/g
105.50	105.06

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36. 在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.

(1)、贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；

(2)、操作I的名称是；

(3)、溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；

(4)、【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗?

【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：纯净的 NaOH 乙： NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合物丙：NaOH和 $C a {(O H)}_{2}$ 的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na₂CO₃\|溶液	有白色沉淀产生	猜想成立

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：。

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37. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。

(1)、该工业流程中能循环利用的物质是。 (写化学式)

(2)、在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，(写出具体操作方法和现象)

(3)、 “转化”中发生以下反应： $C a C l_{2} + 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N H_{4} C l + C a C O_{3} ↓,$ 为制取50克高纯( $C a C O_{3},$ 理论上至少需要充入的氨气质量为多少?

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38. 草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K₂CO₃ ，可能含有少量K₂SO₄和KCl。请回答：

(1)、从化肥分类角度分析，草木灰属于(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。

(2)、为测定草木灰中K₂CO₃的质量分数，小科用下图1所示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的。

(3)、为确定草木灰是否含有K₂SO₄和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有。

(4)、小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种药品即可，小华的方案是。

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39. “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如：某固体样品中，可能含有 NaOH、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或几种，加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。
请回答：

(1)、微观分析：在溶液 A 中加入 BaCl₂ 溶液和稀硝酸，是检验图1 思维模型中的(填“阴离子”或“阳离子”)。

(2)、根据溶液E中通入足量 CO₂得白色沉淀F，可以推出溶液 E中一定存在的离子是。

(3)、根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是。

(4)、某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl₂ 溶液换成 Ba(NO₃)₂ 溶液，理由是。

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40. 某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图1实验装置，以研究铜酸钠 $(N a C u O_{2})$ 跟 $H_{2}$ 的反应，此反应的化学方程式为： $2 N a C u O_{2} + 3 H_{2}_{=}^{△} 2 N a O H + 2 C u + 2 H_{2} O .$ 实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：

(1)、若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H₂；②通纯净H₂排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是  (填序号)。

(2)、根据题干中给出的实验现象  (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。

(3)、完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。

(4)、如图2所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。  【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： $2 C u + O_{2} + H_{2} O + C O_{2} = C u {(O H)}_{2} C O_{3}$ 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由。

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41. 某混合气体X由 $H_{2} 、 C O_{2} 、 C O 、 H_{2} O$ (水蒸气)中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分进行了如下探究(假设每步反应均完全)。
请回答：

(1)、若加热前往图甲 B装置中直接通入混合气体，则混合气体成分中能被直接检验确定有无的气体是。

(2)、在图甲B装置前的虚线框内增加一个图乙A装置后进行实验，出现的现象是：A中溶液变浑浊，B中黑色粉末变红色，C中白色粉末变蓝，D中溶液变浑浊。
①图乙 A装置在实验中的作用是。
②实验中能证明CO存在的证据是。

(3)、若要实现对四种气体的全部检验，对图乙、图甲合成后的装置还需要进一步改进，请你提出改进建议。

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42. 某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO₂的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。

(1)、为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是。

(2)、该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置替代图1中的框线内装置，来除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究，则瓶内盛放的液体是。

(3)、该组同学通过上述实验得到C中完全反应后减少0.32g，集气瓶中的气体质量为0.44g。请计算原废气中CO的质量为。

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43. 碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。

(1)、步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末也会放热。

(2)、操作Ⅰ的名称叫做。

(3)、白色沉淀A的化学式为。

(4)、向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知 NaCl溶液和CaCl₂溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是。

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44. 项目化学习小组以“校园直饮水机结构探秘”为主题，开展了项目化实践活动。
【项目一】水的净化

(1)、图甲为水的净化过程，得到直饮水需经过①②③三个步骤，步骤②相当于实验操作。

(2)、【项目二】加热原理
其加热部分的工作原理电路图如图乙所示，其中S是一个温控开关，R₁为电加热管(阻值不变)，R₂为定值电阻。S接1时，红灯L₁亮，表示饮水机处于加热状态；当水被加热到设定温度时，S自动切换到2位置，绿灯L₂亮，表示饮水机处于保温状态。饮水机加热时，电路中消耗的电功率为400 W。保温时，电路中消耗的电功率为80 W。不考虑温度对电阻的影响，不计指示灯L₁、L₂的阻值。求：
①1kg的水被加热，温度升高50℃，水吸收的热量[已知 $c_{水} = 4.2 \times 1 0^{3} J / (k g \cdot^{\circ} C)];$ ②求 R₁和R₂的阻值。

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