广东佛山市禅城区2026年化学中考一模试卷

试卷更新日期：2026-04-09 类型：中考模拟

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列环节中发生化学变化的是（）

A、择地取土 B、入模定型 C、烧坯成砖 D、修整轮廓

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2. 春晚舞台常利用干冰制造出“云雾缭绕”的仙境效果。干冰升华过程中发生变化的是（）

A、分子体积 B、分子间隔 C、分子数目 D、分子种类

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3. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（）

A、煤炭脱硫处理 B、露天焚烧秸秆 C、化肥合理施用 D、积极植树造林

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4. 下列化学用语表述正确的是（）

A、氦气：He B、氧化铝：AlO C、1个镁离子：Mg⁺² D、60个碳原子：C₆₀

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5. 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法符合安全要求的是（）

A、燃气泄漏开灯查看 B、面粉加工厂严禁烟火 C、稀释浓硫酸将水注入酸中 D、品尝鉴别实验室蔗糖和食盐

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6. 我国研制的薄膜铌酸锂芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（）

A、铌属于非金属元素 B、铌的原子序数为41 C、铌的相对原子质量为92.91g D、铌的元素符号为NB

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7. 生活燃料经历了“木材→煤炭→液化石油气→天然气”的变迁。下列说法错误的是（）

A、科学实践：添加燃料越多，燃烧越充分 B、化学观念：都含碳元素，完全燃烧均生成CO₂ C、能量转化：燃料燃烧时化学能转化为热能 D、学科价值：体现能源利用从低效污染向高效清洁升级

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8. 某小组进行了水的净化（题8-1图）及水的组成（题8-2图）探究。下列说法正确的是（）

A、石英砂与活性炭互换净水效果更好 B、净化后的水硬度降低 C、a、b管生成气体的质量比为2∶1 D、b管气体能支持燃烧

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9. 对乙酰氨基酚 $(C_{8} H_{9} N O_{2})$ 是解热镇痛常用药。下列有关说法正确的是（）

A、由三种元素组成 B、氢、氧元素的质量比为9∶2 C、由20个原子构成 D、碳元素的质量分数最大

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10. 下列实践项目与所涉及的化学原理不相符的是（）

选项	实践项目	化学原理
A	用硬铝制作门窗	硬铝熔点比纯铝低
B	向蔬菜大棚中通CO₂	CO₂是光合作用原料
C	用硝酸铵和水自制冷敷袋	硝酸铵溶于水吸热
D	给绿植施（NH₄）₂SO₄营养液	绿植生长需氮元素

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列关于O₂的制取、性质及MnO₂回收的装置和实验操作错误的是（）

A、制备 B、收集 C、助燃性 D、MnO₂回收

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12. 科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N₂捕获进而转化为NH₃ ，反应的微观示意图如题图。下列说法正确的是（）

A、甲占空气质量分数78% B、反应前后催化剂的化学性质改变 C、反应后氮原子数目减少 D、参加反应的氮分子和水分子个数比为1∶3

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13. NH₄ClO₄可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如题图。下列说法正确的是（）

A、20℃时，NH₄ClO₄的溶解度为21.7 B、40℃时，16gNH₄ClO₄加入50g水中，形成饱和溶液 C、60℃时，NH₄ClO₄饱和溶液的溶质质量分数为50% D、将60℃的NH₄ClO₄饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出

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14. 下列实验设计能达到实验目的的是（）
A.探究铁、铜、银的金属活动性强弱
B.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
C.探究二氧化碳与水是否发生反应
D.探究可燃物燃烧是否需要氧气

A、A B、B C、C D、D

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15. 用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如题图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（）

A、反应①中X不一定是氢气 B、反应②一定是中和反应 C、反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D、反应④一定是放热反应

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。

16. “灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如题图所示。

(1)、钢是铁合金，属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的性。

(3)、“泥封”的目的是保温和。

(4)、“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为；外接风箱的作用是。

(5)、“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁和金的，得到性能更优良的钢。

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17. 【科普阅读】
活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。
热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。

(1)、活性炭具有的结构。活性炭失效的原因是。

(2)、活性炭热再生法的优点是。

(3)、据题图可知，“炭化”时污染物从活性炭上（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是（多选，填字母）
a.活性炭与固定碳主要成分相同 b.活性炭与金刚石物理性质相似
c.活性炭经热再生法处理后质量不变 d.活性炭再生处理能节约资源

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18. 【基础实验与跨学科实践】“海洋资源的综合利用与制盐”

(1)、配制模拟海水
借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表：
溶质种类
NaCl
$M g C l_{2}$
$C a C l_{2}$
$N a_{2} S O_{4}$
溶质质量分数/%
3.5
0.5
0.1
0.2
i.配制100g模拟海水，需要氯化钠g。
ii.量取蒸馏水时，除了题18-1图中的仪器外，还需要（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(2)、从粗盐制取精盐
粗盐中除泥沙外，还含有（ $C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4}$ 等杂质，提纯流程为：溶解→加过量 $B a C l_{2} -$ →加过量NaOH→加过量 $N a_{2} C O_{3} -$ →过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。
i.蒸发结晶操作中，当观察到时停止加热，利用余热蒸干；
ii.加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 除去溶液中的（填化学式）；
iii.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有（写一条）。

(3)、了解氯化钠的重要价值
i.作工业原料：可用氯化钠作原料制取（写一种，填化学式）。
ii.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题18-2图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因。

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19. 【科学探究】

铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。

【查阅资料】

i.“铁”是硫酸亚铁，属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。

ii.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。

iii.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。

(1)、自制“铁胆墨水”

步骤	实验操作	现象及原理分析
1	向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸	铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为。
2	向步骤1溶液中加入足量铁粉	溶液由黄色变为色。 $F e_{2} (S O_{4})_{3} + F e = 3 F e S O_{4}$ ，该反应属于反应（填基本反应类型）。
3	向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置	纸上笔墨颜色逐渐（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。

(2)、探究加快纸张腐蚀的原因

【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么?

【作出猜想】猜想I：H⁺ 猜想Ⅱ：Fe²⁺、Fe³⁺ 猜想Ⅲ：H⁺与 $F e^{2 +} 、 F e^{3 +}$ 均有作用

【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。

序号	温度/℃	所用试剂	14天后实验现象
1	18	0.4mL蒸馏水	滤纸无明显变化
2	18	amL稀硫酸、0.2mL蒸馏水	滤纸轻微发脆，对折后无开裂
3	18	$0.2 m L F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 及 $F e S O_{4}$ 的混合溶液、0.2mL蒸馏水	滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂
4	18	0.2mL稀硫酸、0.2mL $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 及 $F e S O_{4}$ 的混合溶液	滤纸发脆，轻触脱碎屑

【结果分析】

i.a=。

ii.依据表中的实验数据，得出的结论为。

【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择（填字母）。

a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液

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20. 厨余垃圾制绿色甲醇是实现变废为宝、践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如题20-1图。
【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。

(1)、产沼：沼气的主要成分为（填物质名称）。

(2)、净化：用Fe₂O₃除去H₂S。反应的化学方程式为： $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ $F e_{2} S_{3} + 3 X$ ，则X为，参加反应的Fe₂O₃与H₂S的质量比为。

(3)、造气：本工序绿电供热，原理为 $2 C H_{4} + C O_{2} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电加热}} \\ 催化剂 \end{array}$ $3 C O + 5 H_{2}$ 。
传统方法采用化石能源供热，原理为 $C H_{4} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 催化剂 \end{array}$ $C O + 3 H_{2}$ 。
对比传统方法，本工序的优点有（写两条）。

(4)、制醇：
i.合成塔1：发生反应的化学方程式为。
ii.合成塔2：通过调控反应条件将剩余的原料气进行二次反应，进一步提高甲醇产率。对比题20-2图中不同压强下甲醇产率随温度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。

(5)、精炼：本工序的分离原理与实验室中的操作（填操作名称）相同。

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21. 液氨（NH₃）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如题图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。

(1)、液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

(2)、某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积m³。

(3)、液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO₃）的废水可通过电催化转化为氨气， $N a N O_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{3} ↑ + 2 O_{2} ↑ + N a O H$ 化学方程式为：
i.氨气（NH₃）中氮元素的化合价是。
ii.若要生产34kgNH₃ ，理论上至少需要含 $N a N O_{3} 85 %$ 的废水kg?（写出计算过程）
iii.实际生产 $N H_{3}$ 时，还会生成NH₂OH。一定条件下，含氮产物中 $N H_{3}$ 与 $N H_{2} O H$ 的质量比为68：33，若反应消耗 $85 k g N a N O_{3}$ ，则生成 $N H_{3}$ 质量为kg。

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A.探究铁、铜、银的金属活动性强弱	B.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性	C.探究二氧化碳与水是否发生反应	D.探究可燃物燃烧是否需要氧气

溶质种类	NaCl	$M g C l_{2}$	$C a C l_{2}$	$N a_{2} S O_{4}$
溶质质量分数/%	3.5	0.5	0.1	0.2