广东深圳市桃源居中澳实验学校等校2025-2026学年高三下学期全国华侨港澳台第一次联合模拟化学试卷

试卷更新日期：2026-03-28 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1. 植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是

A、植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 B、植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收 C、挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原 D、氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质

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2. 化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A、不能发生消去反应 B、存在2个手性碳原子 C、碳原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、在水溶液中可电离出 $H^{+}$

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3. 化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是

A、化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B、化学与环境： ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 是形成酸雨的主要物质 C、化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D、化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸

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4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	注入熔融钢水前先将模具干燥	Fe与 $H_{2} O$ 在高温条件下可以发生反应
B	用小苏打作面包发泡剂	${NaHCO}_{3}$ 受热分解生成 ${CO}_{2}$
C	使用医用酒精进行杀菌消毒	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能发生消去反应生成 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$
D	用液氨作制冷剂	液氨汽化能吸收大量的热

A、A B、B C、C D、D

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5. 一种提取碘的工艺过程如下，其中操作 $X$ 为

A、过滤 B、蒸发 C、萃取分液 D、蒸馏

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6. 研究发现 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在以下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ （蓝色） $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ （黄色）+ $4 H_{2} O$ ， $K = 3 \times 10^{5} (25 ℃)$ 。下列说法正确的是

A、 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有 $8 mol σ$ 键 B、与 ${Cu}^{2 +}$ 配位时， ${Cl}^{-}$ 比 $H_{2} O$ 的配位能力更强 C、加热 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 $Δ H < 0$ D、 ${CuCl}_{2}$ 溶液呈酸性， $2 c ({Cu}^{2 +}) + 2 c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) + 2 c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})$

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7. 硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
$S 单质 \overset{O_{2}}{\to} X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{H_{2} O}{\to} Z$

A、S单质与足量 $O_{2}$ 充分反应可一步转化为Y B、X能使紫色石蕊溶液褪色 C、Y分子的空间结构为平面三角形 D、Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性

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8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	超分子具有分子识别的特征	杯酚可用于分离 $C_{60}$ 与 $C_{70}$
B	Fe与浓硝酸在常温下不反应	可用铁槽车运输浓硝酸
C	钠和钾元素金属性不同	焰色试验可用于检验钠和钾元素
D	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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9. 某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $Y>X>W$ B、第一电离能： $Y>Z>X$ C、简单氢化物的沸点： $Q>Z>Y$ D、 ${XZ}_{3}^{2-}$ 和 ${QZ}_{4}^{2-}$ 的VSEPR模型均为正四面体形

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10. 物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是

A、向 $H_{2} S$ 溶液中加入 ${CuSO}_{4}$ 粉末，出现黑色浑浊： ${Cu}^{2+} {+S}^{2-} =CuS ↓$ B、铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： ${Fe+2HNO}_{3} (浓 {)=FeO+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、用明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O]$ 净化自来水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$ D、向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 产生白色胶状沉淀： ${SiO}_{3}^{2-} {+2CO}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+2HCO}_{3}^{-}$

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11. 反应 ${4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O$ 是工业制硝酸的基础。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2 ． {24 L NH}_{3}$ 中质子的数目为 $N_{A}$ B、上述反应生成 $0 ． 1 mol NO$ 时，转移电子数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $2 mol NO$ 和 ${1 mol O}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 $2 N_{A}$ D、将 $3 {.4 g NH}_{3}$ 完全溶于水中，所得溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的数目为 $0 .2 N_{A}$

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12. ${Ca(ClO)}_{2}$ 具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取 ${Ca(ClO)}_{2}$ 。
已知：①氯气和碱的反应是放热反应；② ${Ca(ClO)}_{2}$ 遇热会歧化生成 ${Ca(ClO}_{3})_{2}$ 。下列说法错误的是

A、装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B、装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C、装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、可以对装置iv进行加热以提高制取 ${Ca(ClO)}_{2}$ 的产率

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13. 25℃时，用 $0 .10 mol \cdot L^{-1}$ 的NaOH溶液滴定 $20 .00 mL 0 .10 mol \cdot L^{-1}$ 的二元弱酸 $H_{2} A$ ，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、曲线M代表 ${HA}^{-}$ 物质的量分数的变化 B、a点对应的溶液中： $c ({HA}^{-}) = c (H_{2} A)$ C、25℃时， $A^{2-}$ 的水解常数 $K_{h}$ 为 $10^{-7 .1}$ D、b点对应的溶液中存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) +3 c (A^{2-})$

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14. 由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	键能： $H — F>H — Cl>H — Br$	热稳定性： $HF>HCl>HBr$
B	水分子和乙醇分子都是极性分子	水能与乙醇互溶
C	苯酚中含有极性较强的 $O — H$ 键	苯酚能与金属钠反应
D	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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15. 我国科学家以 $Al$ 和 ${MnO}_{2}$ 为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为 $H^{+}$ 与 ${OH}^{-}$ )，电极反应相应的产物为 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 和 ${Mn}^{2+}$ 。该电池工作时，下列说法正确的是

A、双极膜中的 $H^{+}$ 移向Y电极 B、X电极发生反应： ${MnO}_{2} {+2e}^{-} {+4H}^{+} {=Mn}^{2+} {+2H}_{2} O$ C、电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D、理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g

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二、非选择题：本题共5大题，共90分。

16. 锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

(1)、写出基态 $Mn$ 原子的价层电子排布式：，基态 $Mn$ 原子的电子空间运动状态有种。

(2)、三醋酸锰 $[{({CH}_{3} COO)}_{3} Mn]$ 是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素 $H$ 、 $C$ 、 $O$ 的电负性由大到小的顺序为。

(3)、某种 ${MnO}_{2}$ 晶体脱出部分 $O$ 原子形成存在 $O$ 空位的 ${MnO}_{x}$ (如图所示)，可使晶体具有半导体性质。
① ${MnO}_{x}$ 晶体中 $x =$ 。
②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。
A． $CaO$ B． $CuO$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． ${Al}_{2} O_{3}$

(4)、硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中 $β$ -MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为 $x nm$ 。图b是 $β$ -MnSe晶胞沿 $z$ 轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 1)$ 。
①β-MnSe晶体中Mn的配位数为。
②图中2号原子的分数坐标为。
③设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值， $β$ -MnSe晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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17.
研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。
I．实验原理
研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度 $A$ 的变化（吸光度 $A$ 与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。
II．实验准备
实验需要用到 $80 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，配制该溶液时：
（1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和、。（填仪器名称）
III．测定反应速率
将 $2.00 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与 $0.50 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为 $t min$ 。
（2）酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应的离子方程式为。
（3） $0 ~ t min$ 内，平均反应速率 $v ({KMnO}_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ （列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。
IV．探究烯烃结构对反应速率的影响
查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。
②烯烃与溴加成时， ${Br}_{2}$ 易与电子云密度大的碳碳双键反应。
基于资料，提出猜想
（4）单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越（填“快”或“慢”）。
验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中，测定溶液的吸光度从 $A_{0}$ 降低到 $A_{1}$ 所消耗的时间。
实验序号
烯烃
$t / s$
①
${CH}_{2} = {CH}_{2}$
$t_{1}$
②
${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$
$t_{2}$
③
${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3}$
$t_{3}$
（5）猜想成立的判断依据是。
提出质疑小组成员发现 $t_{2} \approx t_{3}$ 。推测：影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。
教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知：
烷烃
${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$
沸点/℃
36.1
27.9
9.5
（6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为（用选项编号排序）。
A． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} CH = {CH}_{2}$ B． C．
补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率越小。
优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。
实验序号
烯烃
$t / s$
④
顺-2-丁烯
$t_{4}$
⑤
反-2-丁烯
$t_{5}$
②补充猜想正确的判断依据是。
实验结论
③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 的反应速率。由于 $t_{2} ≫ t_{4}$ ，可判断为主要影响因素。
教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。

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18. 我国橄榄石资源丰富，其主要成分为 ${MgSiO}_{3}$ 和 ${FeSiO}_{3}$ ，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示：
已知：
①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度： $c ({Mg}^{2+}) =0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Al}^{3+}) =0 .05 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Fe}^{3+}) =0 .15 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Ni}^{2+}) =0 .01 mol \cdot L^{-1}$ 。
②部分氢氧化物的 $K_{sp}$ 如下表所示：
氢氧化物
${Al(OH)}_{3}$
${Fe(OH)}_{3}$
${Mg(OH)}_{2}$
${Ni(OH)}_{2}$
$K_{sp}$
$3.0 \times 10^{- 33}$
$3.2 \times 10^{- 38}$
$1.8 \times 10^{- 11}$
$5.8 \times 10^{- 16}$

(1)、“焙烧1”时， ${FeSiO}_{3}$ 在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为(写一条)。

(3)、向溶液中加入NaOH“调 $pH=6$ ”，过滤后，滤渣2的主要成分为(填化学式)，调pH后滤液中 ${Al}^{3+}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{-1}$ 。

(4)、利用有机物 ${(HA)}_{2}$ 萃取 ${Mg}^{2+}$ 的反应为 ${(HA)}_{2}$ (有机相) ${+Mg}^{2+}$ (水相) $⇌ {MgA}_{2}$ (有机相) ${+2H}^{+}$ (水相)。“反萃取”时加入的试剂X为(填化学式)。

(5)、“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：。

(6)、NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。
① $O^{2-}$ 的配位数是。
②已知微粒1的分数坐标为 $(1,0,0)$ ，则微粒2的分数坐标为。

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19.
${CH}_{4} 、 C_{2} H_{4}$ 均是重要的化工原料，二者均可由 ${CO}_{2}$ 制备。
I．制备 ${CH}_{4}$
${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制备 ${CH}_{4}$ 时发生反应：
主反应： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g) Δ H_{1} =-165 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
副反应： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2} =+40 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
（1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知， $E_{2} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；利于该反应自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）在恒容密闭容器中， ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的起始浓度分别为 $2 .00 mol \cdot L^{-1}$ 和 $8 .00 mol \cdot L^{-1}$ ，发生主反应和副反应， ${CO}_{2} 、 {CH}_{4}$ 的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则 $650 ° C$ 时， ${CH}_{4}$ 的选择性 $S%=$ ________( ${CH}_{4}$ 的选择性 $S%= \frac{生成 {CH}_{4} 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100%$ )。
Ⅱ．制备 $C_{2} H_{4}$
${CO}_{2}$ 的乙烯化反应为 ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+4H}_{2} O(g) Δ H <0$ 。将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时 $n (H_{2})$ 和 $n (H_{2} O)$ 随温度的变化如图3所示。
（3） $L_{1}$ 代表平衡时________(填“ $H_{2} O$ ”或“ $H_{2}$ ”)的物质的量随温度的变化。
（4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。
A. 容器内气体压强不变 B. 气体密度不变
C. $C_{2} H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不变 D. $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
（5）393 K时该反应的平衡常数 $K_{c} =$ ________(列出算式)。
（6） $x =$ ________mol；M点时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

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20. 麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。
已知：

(1)、化合物ⅱ中的含氧官能团名称为。

(2)、①化合物i的分子式为。
②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有种(含化合物M)。

(3)、下列说法中正确的有___________(填字母)。

A、ⅱ→ⅲ的过程中有 $π$ 键断裂与 $σ$ 键形成 B、ⅲ分子中碳原子均采取sp³杂化，存在手性碳原子 C、化合物E可以形成分子间氢键 D、v→vi的过程原子利用率为100%

(4)、化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(5)、已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下：
①第一步：引入氯，X的结构简式为。
②第二步：X与E进行(填反应类型)。
③第三步：Y与 $H_{2}$ 反应合成v。发生反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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实验序号	烯烃	$t / s$
①	${CH}_{2} = {CH}_{2}$	$t_{1}$
②	${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$	$t_{2}$
③	${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3}$	$t_{3}$

烷烃	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

氢氧化物	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Mg(OH)}_{2}$	${Ni(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$3.0 \times 10^{- 33}$	$3.2 \times 10^{- 38}$	$1.8 \times 10^{- 11}$	$5.8 \times 10^{- 16}$

A. 容器内气体压强不变	B. 气体密度不变
C. $C_{2} H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不变	D. $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

实验序号	烯烃	$t / s$
④	顺-2-丁烯	$t_{4}$
⑤	反-2-丁烯	$t_{5}$

广东深圳市桃源居中澳实验学校等校2025-2026学年高三下学期全国华侨港澳台第一次联合模拟 化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

二、非选择题：本题共5大题，共90分。

广东深圳市桃源居中澳实验学校等校2025-2026学年高三下学期全国华侨港澳台第一次联合模拟化学试卷