2026年中考化学第一轮复习学案：第10讲金属及金属材料

试卷更新日期：2026-03-18 类型：一轮复习

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一、

1. 司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（）

A、天然材料 B、合成材料 C、金属材料 D、复合材料

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2. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于( )

A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、无机非金属材料

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3. 小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了“完美羁绊反应”。规定A，B，C三种物质之间两两可以发生化学反应(一定条件)，则称A，B，C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H₂O、Cl₂可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是（）

A、CuO，C，CO₂ B、C，O₂ ， CO C、C，H₂O，CO₂ D、Ca(OH)₂ ， CO₂ ， H₂O

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4. 如图表示等质量的金属 $M g$ 和 $A l$ 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )

A、 $X$ 表示反应时间， $Y$ 表示生成氢气的质量 B、 $X$ 表示生成氢气的质量， $Y$ 表示反应所用时间 C、 $X$ 表示参加反应的金属的质量， $Y$ 表示生成氢气的质量 D、 $X$ 表示滴加硫酸的质量， $Y$ 表示生成氢气的质量

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5. 小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属的性质，对相关化学知识有了深刻的理解。下列能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）

A、Zn、Ag、CuSO₄溶液 B、Zn、Cu、Ag、稀盐酸 C、Cu、Ag、ZnSO₄溶液 D、Ag、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液

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6. 钴 $(C_{o})$ 的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（）
物质
$C o O$
$C o {(O H)}_{2}$
${C o C l}_{2}$
${C o C O}_{3}$
在水中的溶解性
灰绿色固体
粉红色固体
溶液呈粉红色
粉红色固体
难溶于水
难溶于水
易溶于水
难溶于水

A、 $C o$ 能从 ${M g C l}_{2}$ 溶液中置换出 $M g$ B、 $C o O$ 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C、 ${C o C O}_{3}$ 能与盐酸反应生成 $H_{2}$ D、 $C o {(O H)}_{2}$ 可由 $C o$ 与 $N a O H$ 溶液反应制得

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7. 《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是(　　)

A、铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量 B、炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度 C、炼铁炉中流出的是纯铁 D、炼铁炉中发生的反应之一为Fe₂O₃+3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂

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8. 小华同学通过微信公众号“胜哥课程”观看了《铁的冶练》化学视频，对化学产生了浓厚的兴趣。如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是（　　）

A、焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳 B、石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣 C、生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣 D、产生的废气无需处理，因为它不会污染空气

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9. 我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是

A、青铜大面具 B、人面鱼纹彩陶盆 C、太阳神鸟金箔 D、黄河大铁牛

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10. 下列说法正确的是（）

A、活性炭吸附水中的杂质发生了化学变化 B、铝表面的氧化铝、铁表面的铁锈都可以起防护作用，防止金属生锈 C、一氧化碳会和人体中的血红蛋白结合，使人中毒死亡 D、 ${F e}_{2} O_{3}$ 、 ${F e}_{3} O_{4}$ 都是铁的合金

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11. 下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（）

A、地壳中含量最多的金属元素是钙 B、生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料 C、金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关 D、用Mg、Cu、 ${F e S O}_{4}$ 溶液可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序

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12. 小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应 B、o~a的反应是 $H_{2} {S O}_{4} + 2 N a O H = {N a}_{2} {S O}_{4} + 2 H_{2} O$ C、原溶液中溶质 $H_{2} {S O}_{4}$ 和 ${M g S O}_{4}$ 的质量比为49∶180 D、该NaOH溶液的质量分数为25.0%

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13. 某同学根据铜锈的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的

A、甲和乙 B、甲和丁 C、乙和丁 D、丙和丁

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14. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是

A、红棕色固体的主要成分是Fe₃O₄ B、若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快 C、该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示 D、反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量

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15. 北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是

A、硫酸铜溶液呈现红色 B、生成物中除了铜，还有硫酸铁 C、铜的化学性质比铁活泼 D、湿法炼铜中有元素化合价发生变化

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16. 2024年11月珠海航展上众多新装备、新技术、新成果首发首秀，折射出我国在金属材料领域技术迅猛发展。下列关于金属材料的说法正确的是

A、只有金属与金属之间才能形成合金 B、合金的熔点一般比其组成金属的高 C、金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源 D、钢铁在干燥的空气中更容易生锈

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17. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，615％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是

A、加热前的空气样品中氧气含量为20.99％ B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C、加热时要先预热再固定在铜粉处加热 D、拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少

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18. 下列实验能达到实验目的的是（）

A、比较合金与其组分金属的硬度 B、探究不同催化剂的催化效果 C、证明铜生锈与 ${C O}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 有关 D、验证质量守恒定律

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19. 为探究铁、铜、锰的活动性，进行了如图所示实验（金属丝均足量），观察到锰丝表面有固体析出。下列说法错误的是

A、实验前要打磨金属丝 B、①中溶液逐渐变为黄色 C、①、②中发生的均为置换反应 D、三种金属的活动性顺序：锰>铁>铜

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20. 某同学向盛有AgNO₃溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是

A、过滤得到的滤液呈无色 B、滤渣中一定含有三种金属 C、产生的无色气体具有助燃性 D、该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序

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21. 如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuO+SO₃↑+5H₂O↑，反应2：SO₃+H₂O=H₂SO₄。

(1)、将铜制成铜盘，是利用了铜的性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的性。

(2)、“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是。

(3)、古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有性。

(4)、“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是(用化学方程式来表示)。

(5)、古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是。

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22. 国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎（青铜是由铜、锡、铅等组成的合金）。

(1)、合金属于（填“纯净物”或“混合物”），青铜的熔点比铜的熔点（填“高”或“低”）。

(2)、青铜合金中的锡（Sn）会与稀硫酸反应（生成物中Sn呈+2价），写出该反应的化学方程式，属于反应（基本反应类型）。

(3)、黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用（填名称）对真假黄金进行鉴别。

(4)、我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了的供应。

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23. 文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的重要作用。
Ⅰ.科技赋能文物发掘

(1)、在文物年代测定工作中，会用到一种特殊的碳原子，其相对原子质量为14。已知碳原子的质子数固定为6，那么该碳原子的中子数为。

(2)、Ⅱ.重现璀璨文明
“百炼钢，绕指柔”这句古语描述了金属材料性质的奇妙转变。生铁在炽热状态下，经过反复捶打处理，最终脱胎成为具有良好韧性的钢。在这一“百炼成钢”的过程中，金属材料的韧性（填“增强”或“减弱”）。

(3)、古代典籍记载：“炼锡之时，需用大型熔炉，投入数百斤锡砂，同时堆积数百斤木炭，通过鼓风设备鼓入空气，促使其熔化。”
①在炼锡的关键环节“点铅勾锡”中，加入铅后锡更容易熔化流出，这是因为形成了合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属（填“高”或“低”）。
②以锡砂（主要成分是 ${S n O}_{2}$ ）和木炭为原料炼锡，在高温环境下，二者发生反应生成金属锡和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式：。
③古代人们常用锡器来盛装酒水和茶水，但很少用其盛放酸性物质，推测其原因可能是。

(4)、Ⅲ.文物的修复与守护
发掘出的一些珍贵文物，会被放置在充满氮气的保护箱中妥善保存。这是利用了氮气的化学性质。

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24. 《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
青铜中铜、锡质量比
$6 : 1$
$5 : 1$
$4 : 1$
$3 : 1$
$5 : 2$
$1 : 1$
用途
钟鼎
斧斤
戈戟
大刃
削、杀矢
鉴燧

(1)、青铜属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、古代以木炭、孔雀石(主要成分 ${C u}_{2} {(O H)}_{2} {C O}_{3}$ )为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为。

(3)、古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合石锡为宜。

(4)、古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是。

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25. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
唐鎏金铁芯铜龙，1975 年出土于西安，收藏于陕西历史博物馆。这件铜龙 “以铁铸造内芯，铁上包铜，外层镀金”，其外表使用了鎏金的装饰工艺，内部最中间是由铁制成的一个中心，外侧则是铜质的龙身，反映出唐代高超的铸造工艺。这件铜龙通体鎏金，身体细长，两只有力的前爪紧扣地面，龙头与上身呈 “S” 形，龙嘴张开，露出牙齿和弯曲的龙舌，两只圆睁的双眼直视前方，龙角紧贴头部向后伸展，龙尾从高高上扬的后肢处反折向龙头上方，以曲身腾飞之势展现大唐之美。

(1)、唐鎏金铁芯铜龙中含有的金属有(任写一种元素符号)。

(2)、“铁上包铜” 可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，该反应说明铁的金属活动性比铜的(填 “强” 或 “弱”)。

(3)、这件铜龙外层 “镀金” 而不是 “镀铁” 的原因是。

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26. 小米su7电动汽车一经推出便火爆互联网，其采用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是一种采用率较高的动力电池。随着能源与环境问题的日渐突出以及“碳达峰”、“碳中和”概念的出现，电动汽车的电池回收对缓解当前锂矿资源紧张局面，助力我国新能源汽车及储能产业可持续发展起到重要作用。
废旧电池回收需要进行预处理，对磷酸亚铁锂电池进行高温煅烧预处理的方程式为： ${12 L i F e P O}_{4} {+ 3 O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4 L i F e {({P O}_{4})}_{3} + 2 X + 4 F e + 8 L i$ 。回答下列问题：

(1)、LiFePO₄是否属于金属材料(填“是”或“否”)。

(2)、根据质量守恒定律，X应为。

(3)、废旧电池含有N、P、S和重金属元素，若不及时回收，其可能造成的污染有____。

A、土壤重金属污染 B、水资源污染 C、空气污染

(4)、已知一辆小米su7的磷酸铁锂电池容量为79000Wh，电池能量密度为100Wh/kg(电池容量=电池质量×电池能量密度，电池质量全部由磷酸铁锂构成)，高温煅烧过程中消耗氧气的质量为多少？

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27. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。

(1)、青铜属于(填“金属单质”或“合金”)。

(2)、Cu、CuO、CuSO₄三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是。
②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。

(3)、往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
烧杯序号
一
二
三
四
稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
剩余固体质量/g
11
7
3
3

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28. A~D是初中化学常见的4种不同类别的物质，B是密度最小的气体，“一”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。

(1)、A和B反应可能观察到的现象是。

(2)、H₂SO₄转化为B的基本反应类型为。

(3)、写出一个符合转化关系的：。

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29. 兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：

(1)、“锄头”的制作过程
[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为 ${4 F e S}_{2} {+ 11 O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2 F e}_{2} O_{3} + 8 X$ ， X的化学式是。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式。

(2)、“锄头”的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将（填“增大”“减小”或“不变”）。
③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式“除锈”后仍需“水洗”的目的是。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法。

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30. 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
Ⅰ氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法1 $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{Δ}{=} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
方法2 $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} {S O}_{4} (稀) \overset{Δ}{=} 2 {C u S O}_{4} + 2 H_{2} O$

(1)、“方法2”的优点有。

(2)、若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是。

(3)、Ⅱ铁粉还原硫酸铜
学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。
①析出红色物质的原因是(用化学方程式表示)。
②产生的无色气体为。为提高铁粉利用率，需除去CuSO₄溶液中的 $H_{2} S O_{4}$ 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。

(4)、取30mL 新配制的4%CuSO₄溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了。

(5)、学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO₄溶液与空气中的O₂发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下
实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O₂的蒸馏水配制的 $4 % C u S O_{4}$ 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N₂ ，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N₂ ， (将实验方案补充完整)。

(6)、Ⅲ水合肼还原硫酸铜
工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为。

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31. 为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

(1)、生成氢气的质量是g。

(2)、计算该黄铜样品中铜的质量分数（要求写出计算过程）。

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32. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是（）

A、龟甲 B、铜鼎 C、竹简 D、石刻

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33. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（）

A、①②④中溶液颜色都发生变化 B、①和③中金属表面都有气泡产生 C、②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D、①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序

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34. 我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需 $3 \sim 6$ 秒即可完成传统高炉 $5 \sim 6$ 小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是（　　）
注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。

A、传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石 $3 C + 2 {F e}_{2} O_{3} \overset{高温}{=} 4 F e + 3 {C O}_{2} ↑$ B、闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C、与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D、闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用

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35. 同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示(每一步反应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说法错误的是( )

A、产生H₂的质量为0.1g B、滤液呈浅绿色 C、滤渣是Cu和Fe的混合物 D、滤液中FeSO₄的质量为30.4g

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36. “金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其( )

A、密度大 B、熔点高 C、延展性好 D、导热性好

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37. 已知： $F e + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 F e S O_{4}, C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 2 F e S O_{4} + C u S O_{4} 。$ 取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是( )

A、剩余固体全部为铜 B、原固体混合物中铁的质量大于铜 C、所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2 D、向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO₄质量为114.0g

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38. 铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是（）

A、喷漆的栏杆 B、涂油的链条 C、末擦干的铁锅 D、不锈钢保温杯

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39. 将一定质量Zn(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述：
分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（）

A、滤渣中可能含有单质Zn B、滤渣中一定含有单质Ag、Fe C、滤渣的质量一定小于ag D、滤液中一定含有Mg²⁺ ， Fe²⁺ ，可能含有Zn²⁺

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40. 向一定质量的MgCl₂、FeCl₂和CuCl₂混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、从0点到a点，溶液的质量不断增大 B、c点对应的溶液中只含一种溶质 C、与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D、b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同

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41. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是（）

A、反应过程中右侧小试管内更剧烈 B、恢复至室温后左侧气球体积较大 C、反应过程中左侧红墨水上升更快 D、反应结束后两边金属均完全消失

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42. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A、常温下，纳米铝粉能与 $O_{2}$ 反应生成 $A l_{2} O_{3}$ B、 $2 A l + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{> 480 ° C}} \end{matrix} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ ，该反应属于置换反应 C、将 $A l_{2} O_{3}$ 转化为 $A l C l_{3}$ 溶液，可以加入稀盐酸 D、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入 $C u$ ，可以获得 $A l$

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43. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。

(1)、钪的相对原子质量为。

(2)、华南地区稀土矿中含有较多的Sc₂O₃ ，其中Sc元素的化合价为。

(3)、Sc(NO₃)₂是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO₃)₂属于。

(4)、一些冶金厂的粉尘中含有ScCl₃ ，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意。

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44. 铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。

(1)、钢是铁合金。钢的硬度比纯铁。

(2)、写出一种生活中的铁制品：。

(3)、铁能与空气中的水和发生化学反应生成铁锈(主要成分是 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O) 。$ 因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。

(4)、用CuSO₄配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是 $F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4} 。$ 铁可以把铜从CuSO₄溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜。

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45. 重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。

(1)、铁元素在地壳中的含量（填“>”或“<”）氧元素。

(2)、防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作（填序号）。
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥

(3)、极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为。

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46. 泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：

(1)、图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为

(2)、用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是。

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47. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气

(1)、相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H₂ ，反应更剧烈的是（填“Fe”或“Zn”）。

(2)、高温下C与水蒸气反应生成CO和H₂ ， CO和水蒸气继续反应得到CO₂和H₂。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为。
②反应后的气体中含有H₂、CO、CO₂及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H₂在混合气体中的百分含量，原因是。

(3)、利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H₂的过程可描述为。

(4)、Ⅱ储存氢气
碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。

(5)、Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应生成MgH_n ， MgH_n中Mg与H的质量比为12：1，则n＝。

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48. 资料一∶未来的“钢铁”——钛（Ti）它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。
资料二∶“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
阅读资料，完成下列问题。

(1)、金属玻璃属于（填“合成材料”或“金属材料”）。

(2)、根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：。

(3)、钛合金的性能有。配方价格较低可生产成本。质轻化的主要意义表现在。
A.节约材料 B.节约能源 C.便于加工

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49. 某同学通过下面甲、乙实验验证金属的活动性顺序。

(1)、甲实验验证铜、锌的金属活动性顺序，其中发生反应的化学方程式为。

(2)、乙实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，其中试管内的溶液X可以是（只写一种）。

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