中考科学一轮复习学案第5讲常见化合物：酸与碱

试卷更新日期：2026-03-16 类型：一轮复习

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一、

1. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）
pH
<6.5
， 7，0-7.1，
7.5-8.5
8.5-12.0
>12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色

A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C、液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl、HCl D、紫包菜汁可以用做酸碱指示剂

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2. 测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2

(1)、上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是、

(2)、用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)、厕所清洁剂与厨房清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用。

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3. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙具有碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收一氧化碳

A、A B、B C、C D、D

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4. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。

(1)、浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的性。

(2)、浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的性。

(3)、打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。

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5. 如图1，向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸，分别剪取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速寒紧带有压强传感器的橡皮塞。点击采集，获得如图2所示的压强变化曲线。下列说法正确的是（）

A、打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察 B、曲线a和b对应的金属分别是铜和镁 C、曲线b反应慢的原因是生成微溶物覆盖在金属表面抑制反应 D、曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温

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6. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④

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7. 科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（）

A、分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B、比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C、归纳：NaOH、 $C a {(O H)}_{2}$ 都能与 ${C O}_{2}$ 、 ${S O}_{2}$ 反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D、推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液

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8. 黄铜(由铜和钨形成酚金金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量(g)
0.2
0.4
0.5
m
试计算：

(1)、上表中m的数值是；

(2)、通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应；

(3)、求所用稀硫酸中硫酸的质量分数?

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9. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：

【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。

方案	实验操作	现象	结论
方案一	取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞	变红	没有变质

(1)、乙同学指出方案一不合理，理由是。

(2)、【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。

方案

实验操作

现象

结论

方案二

①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液

溶液变浑浊

　

　

②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液

溶液变红色

方案二结论处填写的内容是：。

(3)、【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。

通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。

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10. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

(1)、实验前先往A通入一会儿氮气的目的是

(2)、随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)、若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会（填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由。

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11. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A、ab段发生反应的化学方程式是 $2 H C l + C u O = C u C l_{2} + H_{2} O$ B、由图乙可知加入稀盐酸过量 C、C点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl₂ D、d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克

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12. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（ $b g < m < c g$ ），此时溶液中发生的化学反应为 $C u C l_{2} + 2 N a O H = C u （ O H ） ↓ + 2 N a C l$
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A、①②③ B、②③ C、③④ D、②③④

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13. 老师在课堂中利用 $H C l$ 与 $N a O H$ 反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同 $p H$ 时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满 $H C l$ 气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（ $p H = 12$ ），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（　　）
紫甘蓝指示剂在不同 $p H$ 时的颜色变化

$p H$

$< 7$
7-8
9-11
12

$> 13$
颜色
红色
蓝色
紫色
绿色
黄色

A、烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C、液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 $N a C l$ D、通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色

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14. 化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。

猜想一：可能是酚酞溶液变质；

猜想二：可能与NaOH 溶液的浓度有关；

猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O₂氧化……

(1)、甲同学认为猜想一是不对的，其理由是。

(2)、取3mL 不同浓度的NaOH 溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。

①根据上图，NaOH 溶液溶质的质量分数(选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。

②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是。

(3)、乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。

实验操作	取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象
实验结论	酚酞溶液先变红后褪色与O₂无关

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15. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na₂CO₃溶液的容器中不断滴入Ca(OH)₂溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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17. 规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是（）

A、取用液体 B、测定溶液的pH C、取用固体 D、点燃酒精灯

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18. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）

选项	结构	性质	用途
A	稀盐酸中含有氢离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B	稀盐酸中含有氯离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C	氢氧化钠溶液中含有钠离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体
D	氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体

A、A B、B C、C D、D

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19. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（）

A、甲可能是无色酚酞试液 B、乙、戊一定是金属单质 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D、稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应

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20. 硫酸锌(ZnSO₄)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（）

A、Zn和H₂SO₄ B、ZnO和H₂SO₄ C、ZnCO₃和H₂SO₄ D、Zn和Na₂SO₄

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21. 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（）

A、溶液X显酸性 B、向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C、向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D、向X加入锌粒有气体生成

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22. 实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。

(1)、结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”)

(2)、用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有的性质。

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23. 科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。
请回答：

(1)、在图1实验中，可用(填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。

(2)、传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是。

(3)、盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t₁时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。

(4)、酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，用适量的熟石灰( $[C a {(O H)}_{2}]$ 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H₂SO₄ ，为例)，写出相应的化学方程式：。

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24. 小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。

(1)、变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？

(2)、性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。

(3)、性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的（填字母）方法进行收集。

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25. 碳捕集是实现”碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃)；

②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；

③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。

根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：

[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？

(1)、[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4……
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是。

[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。

[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是。

[交流评价]

小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是。

(2)、小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是，所以建议小组同学继续展开探究。

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26. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取( $C O_{2} 、$ 制得的 $C O_{2}$ 中会混有水蒸气。为制取干燥的CO₂并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。
请回答：

(1)、图1中X可选用(填试剂名称)，收集装置应选用(填“A”或“B”)。

(2)、如图2甲，将收集到的CO₂气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO₂的性质有：密度比空气的大、。

(3)、如图2乙，将生成的CO₂气体通入 NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、 $K N O_{3}$ 溶液和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。

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27. 在科学实验和人体生理研究中，常常会涉及生物和化学知识的综合运用。某校科学兴趣小组通过一系列实验和现象来深入探究相关知识。

(1)、实验一：氢氧化钠变质的探究。
①小科同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。为探究该溶液是否变质，他进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。请用化学方程式解释产生气泡的原因：。
②为了进一步确定该溶液中是否还含有氢氧化钠，小科又进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则该溶液中含有的溶质是。

(2)、实验二：肺和组织细胞间的气体交换的探究。
小明同学为了研究人体呼吸过程中气体的变化，设计了如下实验：用一个密封的袋子让小科反复呼吸自己呼出的气体，一段时间后，小科感到头晕。
①请结合所学知识解释小科感到头晕的原因：。
②从人体八大系统的角度分析，在这个过程中主要涉及系统和系统。

(3)、实验三：反复呼吸自己呼出的气体对呼吸性碱中毒的影响的探究。
呼吸性碱中毒是指由于肺通气过度，导致血液中二氧化碳分压降低，引起的以血液 pH升高为特征的酸碱平衡紊乱。
①已知该病症可以通过反复呼吸自己呼出的气体来缓解，请结合所学知识解释原因：。
②如图为肺泡的结构示意图，请据图进一步说明反复呼吸自己呼出的气体是如何利用气体扩散作用来缓解呼吸性碱中毒的：。

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28. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1)、试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。

(2)、无色液体在下部的原因是。（图1）

(3)、进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。

(4)、老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

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29. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)₂溶液滴入到FeCl₃溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)₂微溶于水；②FeCl₃溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)₂没有参加化学反应。

猜想二：滴入的Ca(OH)₂溶液中OH^-数量太少。

猜想三：FeCl₃溶液呈酸性，Fe(OH)₃沉淀不能存在。

(1)、小舟用pH试纸测Ca(OH)₂和FeCl₃混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH^-。该现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2)、为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl₃溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。

(3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl₃溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)₂溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因。

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30. 某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。

(1)、如图乙，当33 s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为(填化学式)。

(2)、由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是。

(3)、【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是。

(4)、装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是。

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31. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。

(1)、铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的(填“分离转移”或“反应转化”）；

(2)、根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是能与稀盐酸反应；

(3)、上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．小科采用反应转化的方法，原理是BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的原则(填“不增 ”或“不减")，

(4)、将氧化钠中的杂质BaCl₂ 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl₂中钡元素的质量为克。

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32. 小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．

查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO₃溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。

	第一次	第二次	第三次
加入NaHCO₃溶液的质量/克	100	100	100
反应后溶液的总质量/克	197.8	295.6	395.6

(1)、该洁厕灵呈(域“酸性”或“碱性”)

(2)、第一次实验产生的气体质量为克；

(3)、求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；

(4)、下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。

A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C、只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验

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33. 古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na₂CO₃、Ca(OH)₂固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。

(1)、制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的性。

(2)、400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为g，水的质量为g。

(3)、需称取Na₂CO₃、Ca(OH)₂的质量各为多少？

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34. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是( )

A、通适量CO₂气体，观察现象 B、加入无色酚酞试液，观察现象 C、加入少量盐酸，观察现象 D、加入氯化钡溶液，观察现象

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35. 为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是( )

A、胃液：0.9~1.5 B、尿液：4.7~8.4 C、血液：7.35~7.4 D、胰液：7.5~8.0

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36. 人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（）

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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37. 小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（）
选项
固体
液体
A
铜丝
稀硫酸
B
硝酸铵
水
C
碳酸钙
稀盐酸
D
氧化铁
稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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38. 图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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39. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）

A、氢氧化钠固体已变质 B、氢氧化钠固体已完全变质 C、100s时溶液的pH>7 D、200s时溶液中的溶质只有一种

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40. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。

(1)、电源开关处化合物的化学式可以是(填写一种)。

(2)、图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示 $C O_{2}$ 的是 (选填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)、若 $F e C l_{3}$ 由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程式。

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41. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。

(1)、图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由构成。

(2)、图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式。

(3)、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈。

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42. 如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。

(1)、反应①中CaO与水反应会(选填“放出”或“吸收”)热量。

(2)、反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有。

(3)、将 Na₂CO₃换为 BaCO₃ ，反应③将(选填“仍能”或“不能”)发生反应。

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43. 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)

(1)、将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到时，恰好完全反应，停止滴液。

(2)、通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)

(3)、问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会(填“偏大” “偏小”或“不变”)。

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44. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：

(1)、【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。

(2)、【检验产物】
方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na⁺和Cl^- ，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价：。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是。

(3)、老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项：(任写一项)。

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45. 某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：

(1)、【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液

(2)、【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是(写1种合理的方法)。

(3)、【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少?

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46. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸

(1)、下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。

A、浓硫酸有强烈的腐蚀性 B、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C、稀硫酸可用来除铁锈 D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

(2)、【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO₂能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO₄吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处， D处无明显现象，证明产生的气体 $S O_{2} 。$

(3)、反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是。

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47. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，得到如图2所示的气压变化曲线。

(1)、镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 (填化学式)。

(2)、铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 .

(3)、从图2分析，以下结论正确的是(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等

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48. 兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生反应”进行了如下实践探究。

(1)、从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。
实验现象：红色逐渐褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色逐渐褪去，说明氢氧化钠溶液中的(填离子符号)数量明显减少。

(2)、从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
Ⅰ.在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)。
Ⅱ.将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠的乙醇溶液的试管中(如图乙)。
实验现象： ? 。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有。
②得出以上实验结论基于的实验现象是。
③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是。

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49. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：

(1)、甲同学向滴有酚酞的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是。 (填图中序号)

(2)、如图2所示，乙同学向 Ba(OH)₂溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。
①根据实验结果，下列说法正确的是____。

A、可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B、可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C、将 Ba(OH)₂溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像

(3)、丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)₂溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”)

(4)、丁同学改用 Ba(OH)₂与稀H₂SO₄混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由。

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50. 图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)、性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

(2)、性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是(填化学式)

(3)、依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

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51. 有一种污水处理设备，包括废液处理器和恒温反应釜等。如图1为实验室废液处理器工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液pH为7时再排放废液。
请回答：

(1)、图1中搅拌器的作用是。

图1 图2 图3

(2)、图2是某班级同学在实验室完成的探究金属活动性的实验。实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有。

(3)、图3是恒温反应釜中加热装置的简化电路图，通过自动开关S的接通和断开，可自动切换加热与保温模式。图中R₂是加热用的电阻丝，阻值为55欧，R₁是电阻，阻值是145欧，求：在保温状态下，反应釜消耗的电功率是多少?

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52. 如图是将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线 (B点为恰好完全反应)。请回答：

(1)、图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)

(2)、图中C点对应的溶液中含有的溶质有。

(3)、列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。

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