2026年中考化学第一轮复习学案：第1讲水和溶液

试卷更新日期：2026-03-16 类型：复习试卷

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一、

1. 流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（）

A、过滤能使河水变成纯净水 B、加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒 C、河水中没有氧气 D、电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2

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2. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是

A、采取有效措施降低水资源消耗 B、明矾可用于吸附水中悬浮杂质 C、废水、污水均须处理，不能直接排放 D、活性炭用于自来水杀菌消毒

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3. 小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是（　　）

A、a、b管内气体质量比约为 $1 : 2$ B、a管内产生的气体是氢气 C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成 D、反应前后元素种类可能发生改变

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4. “胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（　　）

A、试管a收集的气体是氢气 B、试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等 C、电解水和水蒸发都属于化学变化 D、电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子

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5. 小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（　　）

A、自然界中的水都是纯水 B、生活污水应集中处理排放 C、肥皂遇到硬水易起浮渣 D、生活中可以软化硬水的方法是煮沸

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6. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（　　）

A、洗手接洗手液时不关水龙头 B、工业用水不重复利用 C、园林浇灌采用大水浸灌 D、生活提倡“一水多用”

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7. 下列溶液中水不是溶剂的是

A、稀硫酸 B、医用酒精 C、硫酸铜溶液 D、碘酒溶液

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8. 下列有关溶液的说法正确的是

A、具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B、溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D、硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低

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9. 下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A、t₂℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙 B、t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g C、t₂℃时，将甲的饱和溶液降温至t₁℃，其溶质的质量分数减小 D、甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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10. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B、除去NH₄Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C、40℃时，将25克NH₄Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D、40℃时，将Na₂CO₃溶液升温和降温都会降低溶液浓度

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11. 小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的 $N a C l$ 溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（　　）

A、取用 $N a C l$ B、称量 $N a C l$ C、读取水的体积 D、溶解 $N a C l$

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12. 除去 $N a C l$ 中混有的细砂，并利用得到的 $N a C l$ 固体配制 $50 g %$ 溶液，实验过程如图所示：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是（　　）

A、步骤a为过滤 B、蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯 C、配制溶液时，需称量 $3 g$ 提纯后干燥的 $N a C l$ D、量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大

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13. 要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是
A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水
C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入克的食盐

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14. 在60℃时，“胜哥”分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。

(1)、加入甲烧杯中的固体是（选填“NaCl”或“ ${K N O}_{3}$ ”），X的取值范围是。

(2)、下列说法错误的是。
A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙

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15. 下列有关水和溶液的说法正确的是（）

A、河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B、电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D、均一、稳定的无色液体一定是溶液

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16. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（）

A、水是一种重要的溶剂 B、水和冰是同一种物质 C、水是由氢分子和氧原子构成的 D、水的天然循环是通过其三态变化实现的

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17. 下列单一操作净化水程度较高的方法是（）

A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏

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18. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A、反应Ⅰ化学方程式为 $2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ B、反应Ⅱ中●●●和∞的分子个数比为1：1 C、生产48t甲醇，理论上可以吸收66t CO₂ D、实现了CO₂的资源化利用和“零碳”排放

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19. 下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失	原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B	80t的NH₄CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出	温度降低.NH₄CI的溶解度增大
C	将铁丝浸人CuSO₄溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现	Cu的金属活动性比 Fe强
D	将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾	蜡烛中含有碳元素、氢元素

A、A B、B C、C D、D

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20. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCI溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（　　）

A、烧杯①中NaCl的质量分数为5% B、烧杯②中溶剂的质量为60g C、烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为 $\frac{36 g}{36 g + 100 g} \times 100 %$ D、烧杯②③中溶液质量相等

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21. 某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH₄NO₃ ，温度降低。下列说法错误的是（）

A、用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B、与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C、NH₄NO₃溶于水时吸热使温度降低 D、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压

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22. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（ $N a_{2} C O_{3}$ ）”的说法。图1是NaCl和 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度的升高而增大 B、冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C、晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出

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23. T₁℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的 $K N O_{3}$ 和 $N a N O_{3}$ 固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A、甲试管中加入的固体是 $K N O_{3}$ B、乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C、加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D、将甲、乙试管分别升温至T₂℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙

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24. 取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、R的溶解度随温度的升高而减小 B、 $a ° C$ 时，R的溶解度为40 g C、 $a ° C$ 时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D、 $a ° C$ 时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液

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25. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（）

A、a₁℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B、a₂℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D、a₂℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵

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26. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A、“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B、“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C、20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100 D、20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液

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27. KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液 B、50℃时，100g KNO₃饱和溶液中，含有85.5g KNO₃ C、分别将t℃的KNO₃和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D、20℃时，分别将等质量的KNO₃和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO₃溶液＞NaCl溶液

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28. 用含质量分数为10%的KNO₃(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO₃0.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（）

A、配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B、浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C、稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D、量取浓溶液后在量筒中完成配制过程

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29. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（）

A、配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B、将NaCl固体倒入量筒中溶解 C、稀释时，用量筒量取48.5mL水 D、量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大

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30. 实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（）

A、用天平称量一定质量的氣化钠 B、用量筒量取所需体积的水 C、将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D、将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发

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31. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

A、鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性 B、除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧 C、判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验 D、检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液

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32. 处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。

(1)、繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有性。

(2)、小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与有关。

(3)、小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是。

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33. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH₃、CO₂通入饱和NaCI溶液，发生反应：NaCI+CO₂+H₂O +NH₃ = NaHCO₃+ NH₄CI，过滤得到NaHCO₃晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH₄CI、NaCI、NaHCO₃三种物质的溶解度曲线。

(1)、将等质量的NH₄CI、NaCI、NaHCO₃分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是。

(2)、充分反应后，NaHCO₃晶体先从溶液中析出的原因是

(3)、60℃时，60gNH₄CI溶液中含10gNH₄CI使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH₄CI 的质量是。

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34. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
溶解度/g
温度/℃
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.2
21.8
39.7
48.0

(1)、表示NaCl的溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。

(2)、A点表示的意义是。

(3)、夏天晒“盐”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4)、某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是。‍

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35. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
氧化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5

(1)、30℃时，氯化钠的溶解度为g。

(2)、由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜℃。

(3)、40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(4)、20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为。

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36. 化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：

(1)、配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为g（结果精确至0.1g）.

(2)、用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O₂ ，反应的化学方程式为，所选仪器的连接顺序为（按气流方向，用字母表示）。

(3)、用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O₂的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO₂ ，需加入的试剂为。

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37. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：

(1)、固体试剂通常保存在(填仪器名称)里。

(2)、胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是。

(3)、用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。

(4)、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是。当蒸发皿中出现时，停止加热。

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38. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有 $K N O_{3}$ 。古代以硝土和草木灰（主要成分 $K_{2} C O_{3}$ ）为原料生产 $K N O_{3}$ 的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是 $K N O_{3}$ 、 $C a (N O_{3})_{2}$ 和NaCl等。
② $C a (N O_{3})_{2}$ 与 $K_{2} C O_{3}$ 能发生复分解反应。

(1)、淋硝过程中 $C a (N O_{3})_{2}$ 与 $K_{2} C O_{3}$ 反应的化学方程式是。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是。

(2)、熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得 $K N O_{3}$ 晶体的原因是。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是g。

(3)、滤液A可以循环使用，原因是。

(4)、黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是 $2 K N O_{3} + S + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + X ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，则X的化学式是。

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39. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。

(1)、氢氧化钠固体中（选填“是”或“否”）含有碳酸钠。

(2)、恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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40. 向一定质量的CuSO₄ ，溶液中逐滴加入BaCl溶液.产生沉淀的质量与所加 BAC溶液的质量关系如右图所示。计算：

(1)、图中（填字母）点表示恰好完全反应。

(2)、所加BaCl₂溶液中溶质的质量分数。

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41. 小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na₂O₂）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na₂O₂ ，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na₂O₂完全反应。完成下列计算：

(1)、Na₂O₂中钠元素与氧元素的质量比为。

(2)、计算产生氧气的质量；

(3)、计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程

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