【举一反三】浙教版科学七下 2.3 建构原子模型

试卷更新日期：2026-03-11 类型：同步测试

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一、

1. 探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】

(1)、若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度散射。

(2)、1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____。

A、原子的质量是均匀分布的 B、原子内部绝大部分空间是空的

(3)、1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是。

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2. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是

A、①→②→③ B、③→②→① C、①→③→② D、③→①→②

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3. 为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验中发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动；只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°。请回答：

(1)、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动，此现象道尔顿认为原子是实心的（填“支持”或“不支持”）．

(2)、只有少数靠近结构A附近的α粒子发生了偏转，结构A指的是原子中的，同时说明了结构A与α粒子带电荷（填“同种”或“异种”）。

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4. 为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。

(1)、根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是．

(2)、从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选）

A、汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B、卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点 C、玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D、建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质

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5. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）

A、决定该原子种类的粒子是b B、原子中b与c的数目一定相同 C、原子中a 与c的数目一定相同 D、原子的质量集中在a和c上

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6. 北京冬奥会时，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲原子相对原子质量为128，核外电子数为52，则碲原子的质子数为

A、128 B、52 C、76 D、180

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7. 小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是( )

A、图示的是氢元素 B、“”表示电子，带负电，质量远小于质子 C、“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同 D、“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等

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8. 如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

(1)、锂原子的核电荷数为

(2)、锂原子核外有个电子。

(3)、下列对原子构成的理解错误的是____（填字母）。

A、原子整体不显电性； B、原子核是不可分割的实心球体； C、原子核比原子小得多； D、原子质量主要集中在原子核上

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9. 相对原子质量的求法。

(1)、相对原子质量的计算公式： $某原子相对原子质量 = \frac{某原子的质量}{{}_{12}C 原子质量 \times \frac{1}{12}}$ 。氢、氧的相对原子质量分别约为、。

(2)、质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈数+数。
知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。

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10. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b，则该元素的一个原子的质量为(　　)

A、 $\frac{a}{12 b} k g$ B、 $\frac{a b}{12} k g$ C、 $\frac{12 b}{a} k g$ D、 $\frac{a}{b} k g$

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11. 下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。

A、相对原子质量的单位是克 B、相对原子质量是一个比值 C、相对原子质量就是原子的质量 D、相对原子质量就是碳原子( ${}^{12}C$ )的质量的 $\frac{1}{12}$

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12. 已知一个碳-12原子的质量为： $1.993 \times 10^{- 26}$ 千克，则一个质量为 $2.325 \times 10^{- 26}$ 千克的某原子的相对原子质量是多少?

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13. 金属钠的化学性质很活泼，很容易与空气中的水蒸气、氧气等物质反应，它需要浸泡于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量钠通常在铁桶中充氩气密封保存。在纯度要求不高且少量保存时可浸入煤油中，如实验室保存。但是金属钠与氯气反应生成氯化钠后，钠离子相对稳定。请查阅相关资料，分析钠离子与钠原子化学性质不同的原因。

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14. 对 Mg和Mg²⁺认识正确的是 ( )

A、Mg和Mg²⁺不是同一种元素 B、Mg和Mg²⁺化学性质不同 C、Mg²⁺比Mg少两个质子 D、Mg²⁺比Mg多两个电子

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15. 钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是( )。

A、核外电子数相同 B、核内中子数不同 C、电性相同 D、属于同一种元素

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16. 如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl^﹣ ，则y＝。

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17. 如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（）

A、a B、b C、c D、d

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18. 2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（）

A、71 B、49 C、27 D、22

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19. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是小科学习物质结构层次后以氧气为进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）

A、原子、核外电子、原子核 B、原子核、原子、核外电子 C、原子、原子核、核外电子 D、核外电子、原子核、原子

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20. 已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为( )。

A、15 B、16 C、46 D、31

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21. 科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(如图所示)。下列表述不正确的是（　　）

A、钙和锫都属于金属元素 B、该元素的原子序数为117 C、该元素的中子数为177 D、该元素的相对原子质量为294g

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22. 科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（）

A、原子由原子核与电子构成 B、电子在原子核外空间绕核运动 C、原子核中质子数与核外电子数相等 D、原子核体积只占原子的很小一部分

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23. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是( )

A、金原子核带正电荷 B、金原子是实心球体，紧密排列 C、金原子中有带负电的电子 D、金原子核的质量与a粒子质量相当

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24. 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）

A、①④属于同种元素 B、②③④属于离子 C、⑤易失去电子成为阳离子 D、①⑤的结构不稳定

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25. R^2-的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为（）

A、n+2 B、n-2 C、n D、2n

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26. 已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（　　）

A、 $\frac{12 a m}{b n}$ B、 $\frac{a m}{12 b n}$ C、 $\frac{12 b m}{a n}$ D、 $\frac{b n}{12 a m}$

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27. 一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为

A、 $\frac{12 n}{m}$ B、 $\frac{n}{12 m}$ C、 $\frac{12 m}{n}$ D、 $\frac{m}{12 n}$

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28. 已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（　　）

A、 $\frac{152 m}{16}$ B、 $\frac{152 m}{16} g$ C、 $\frac{152 m}{12}$ D、 $\frac{152 m}{12} g$

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29. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为 $+ （ \frac{2}{3} ） e$ ， d夸克带电量为 $- （ \frac{1}{3} ） e$ ， e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）

A、质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 B、质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成 C、质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 D、质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成

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30. 推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（）

A、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 B、由1个质子和1个电子构成 C、由1个带负电荷的质子和1个电子构成 D、由1个质子和1个带正电荷的电子构成

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31. 化学上常用符号” ${}_{Z}^{A}X$ ”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 ${}_{a}^{b}X^{n +}$ 和 ${}_{c}^{d}Y^{m -}$ 的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）

A、b-a=d-c B、a+n=c-m C、a-n=c+m D、b-n=d+m

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32. 用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。

(1)、构成物质的基本微粒是(写出3种)，其中是化学变化中的最小微粒，它是由和构成的。

(2)、元素的种类由数决定。

(3)、Mg和Mg²⁺因具有相同的数，故属于同种。

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33. 如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。据此回答：

(1)、钠元素与氯元素的本质区别是。

(2)、钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是。

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34. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：

(1)、由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是。

(2)、超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T₂O。T₂O中T的化合价为， T₂O的相对分子质量为。
名称
符号
相对原子质量
氕
H
1
氘
D
2
氚
T
3

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35. 化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：

(1)、图1中甲是。

(2)、构成氯化钠的微粒是（填微粒符号）。

(3)、图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示种元素。

(4)、三种微粒中质量最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

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36. 1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子(由两个中子和两个质子构成)轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。

(1)、统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是____。

A、 B、 C、 D、

(2)、1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是。

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37. 人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：

(1)、卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。

(2)、根据实验现象（如右图），不能获得的结论是____；（填字母）

A、原子核体积很小 B、原子核质量较大 C、原子核带正电荷 D、核外电子带负电荷

(3)、1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）

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38. 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。

(1)、图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。

(2)、根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是点（用字母表示）。

(3)、卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于。

(4)、卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以◯、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是

A、 B、 C、 D、

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39. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用¹²C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

(1)、在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而不同。

(2)、氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是。

(3)、结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）

A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量 B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。 C、若相对原子质量采用¹²C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变 D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子³⁵C1和³⁷C1，二者数量百分比各占一半 E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量

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40. 人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

(1)、下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____

A、O-16 B、Cl-35.5 C、Ag-108

(2)、在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。

(3)、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有³⁵C1和³⁷C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，³⁵Cl和³⁷Cl这两种同位素原子的个数之比为。

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41. 探究原子结构的奥秘。

【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】

(1)、若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是。

(2)、根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是。

(3)、基于α粒子散射实验的研究，你认为丁图中最符合实际的原子结构为（填字母）。

【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：

“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	两种颜色，原子大小比例合理	两种颜色，原子大小比例不合理	同种颜色，原子大小比例失调
指标二	形态规整、能很好体现分子的正四面体结构	形态规整、但不能体现分子的立体结构	形态扭曲与实际不符

(4)、小科、小红两位同学均用超轻粘土制作甲烷分子模型（如图戊所示）。参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”。为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议：。

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